高中化学方程式总结

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结

注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件)

第一部分无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Na+O2==2Na2O

2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)

2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)

3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)

5、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑

6、氧化钠与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

7、氧化钠与二氧化碳反应

Na2O+CO2==Na2CO3

8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)

少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3-

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑

过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H+==H2O+CO2↑

12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

13、碳酸钠加热分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热) 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-==CO32-+H2O

15、氧化铝与盐酸反应

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应) Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+

18、氢氧化铝与盐酸反应

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

19、加热氢氧化铝分解

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)

20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应

NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓

二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 22、氧化亚铁与盐酸反应

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

FeO+2H+==Fe2++H2O

23、氧化铁与盐酸反应

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

24、四氧化三铁与盐酸反应

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3

28、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀)

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

30、铁离子与锌反应

锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3++Fe==3Fe2+

32、氢氧化铁加热分解

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)

33、用氢氟酸雕刻玻璃

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以学校为准)

SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)

36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)