镁的制取

2 2
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 (MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
MgCl2＋6H2O↑ HCl 化学方程式：MgCl2·6H2O ===== △ 通电 Mg ＋ Cl ↑。 (4)电解熔融 氯化镁 制得金属镁。化学方程式：MgCl2 ===== 2
高温
CaO
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋ CaCl2 Mg(OH) 2↓ ，该反应实质上是 Ca(OH) === ＋ Mg2＋与OH－结合生成
2
Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O， ＋ 该反应实质上是 Mg(OH)2 与 H 反应生成Mg2＋与H O，离子方程式：Mg(OH)
1.能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？
【提示】 不能。Mg(OH)2受热易分解生成MgO。而氧化镁耐高
温，熔点很高，电解耗能太大，反应要求的条件也高。
二、镁的性质
1．镁的物理性质 镁是 银白色 是电和热的 的金属，密度较 小 (1.74 g·cm－3)，有较强的韧性、延展性、 良 导体。硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。 。由其结构可知，镁原子容易 失去 最外层
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的电极为
阳极 ________________ ；与电源负极相连的电极附近溶液的碱性________( 变大 填“变
大”、“变小”或“不变”)；
(4)往Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操 DEC 填编号)。 作依次为________( A．蒸馏 B．燃烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
【解析】
提取镁的过程中发生的反应有：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋
H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2 ＋2H2O；MgCl2Mg＋Cl2↑；此过程中不涉及置换反应。 【答案】 D
3 .铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材 料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 ( )
）
B ②O2 ①空气
A．①②
③Ar B．③④
④H2
⑤N2 C．③⑥
⑥H2O D．③⑤
•
7．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是 工业上对海水的几项综合利用的示意图：
精制
•
结晶 海水 过滤
粗盐
NaCl饱和溶液
电解
烧碱和盐酸
滤液 贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
Mg(OH)2
加盐酸 6H2O 浓缩结晶 MgCl2·
脱水
MgCl2
电解
Mg Cl2
试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4 等杂质，精制时所用试 剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、 SO2－4 的沉淀形式分别是 •
3
。
2 4
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 CaCO 、Mg(OH) 、BaSO
点燃 =====
MgCl2,
把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这
是因为镁与酸所电离的H＋发生氧化还原反应，把H＋还原成氢气。化学方程式： Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，离子方程式为 (3)镁与某些氧化物的反应 将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条 ，发生耀眼的 白光 ＋CO2
(2)由于镁燃烧发出耀眼的 白光 ，因此常用来制造
2．氧化镁的用途：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜 B．镁在自然界中只有化合态，没有游离态
)
C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性
。
CaCO3
CaO + CO2↑；CaO+H2O ==Ca(OH)2
2Cl—+2H2O == Cl2↑+ H2↑+2OH—； （3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证 电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法 向电解液中通入一定量的HCl气体 是 。 A （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
点燃 =====
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
。 燃烧
剧烈
，瓶内壁上有 。 2MgO＋ C
黑色
物质生成。化学方程式：2Mg
2.二氧化碳通常用来灭火，镁条燃烧能否 用它来灭火？
【提示】 否。CO2虽然有惰性，但是它能支持镁条的燃烧， 且反应剧烈。
三、镁及其化合物的重要用途
1．镁的用途
(1)镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金(约含镁80%)。虽然镁合金的密 度只有1.8 g· cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造 火箭 、 导弹 和 飞机 的部件等。因此，镁被誉为“国防金属”。 信号弹 和 焰火。
A．不易生锈
C．密度小
B．导电性好
D．强度高
【解析】 建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、 强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但 建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电 性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。 【答案】 B
4.镁粉着火时，可用于灭火的物质是
（ D
）
A.干冰
B.氮气
C.水
D.黄砂
5.下列叙述镁的性质中，不正确的是
A.在盐酸中会有气体生成 B. 与水不能反应释放出氢气 C. 在氯气中燃烧会产生白烟 D. 镁条可在二氧化碳气体中燃烧
(B)
6．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁
粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（
第四课时 镁的提取与应用
1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。 2．掌握镁的主要性质。 3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联
系。
一、镁的提取 1．镁的存在：自然界中的镁主要以 化合态 的形式存在于地 壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取
从海水中提取镁，步骤如下： (1)煅烧海边贝壳( 石灰石 )，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3 ＋CO2↑，CaO＋ ===Ca(OH) H 2↓。 2O
D．镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应
【答案】 D
2 .海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按以下
步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过 滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到 的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步电解时会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 )
（5）将电解无水MgCl 2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂 白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。
2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ＝ CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H2O
4．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的 流程图：
漏斗； (1)在实验室进行过滤所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 ______、______ (2)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为： A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 CBDA 填编号)； 则加入试剂的顺序是________( 或BCDA
2．镁的原子结构 镁的原子结构示意图为
的 2个 电子，形成镁离子。因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以 化合态 存在。
3．镁的化学性质 镁的化学性质活泼，可与活泼非金属、酸等发生反应。 (1)镁与非金属单质反应 ①镁与氧气的反应：
点燃 2Mg＋O2 =====
2MgO
。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②镁与氯气、氮气的反应，化学方程式分别为：Mg＋Cl2 点燃 Mg3N2 ===== 3Mg＋N2 。 (2)镁与酸的反应