第三专题化学实验与工业流程习题学生
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练03无机工业流程含解析
无机工业流程一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B. 滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2C. 常温下K sp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO 2−3)应大于2.9×10−4D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca 2++2NH 3·H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2NH +4+H 2O2.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是()A. 过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确．．．的是()A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
化学工业流程题50道(有答案)4..
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.[化学——选修2：化学与技术]工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。
已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。
回答下列问题：（1）操作I的名称是；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途。
（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是。
铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因。
（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的性。
（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式。
（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为%，判断固体产物的成分是。
答案：略2.［化学一选修2：化学与技术］碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。
比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为。
按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。
计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ；(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①；②。
(3)设计联合制碱法的我国化工专家是；(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。
步骤Ⅰ：，化学方程式步骤Ⅱ：，化学方程式答案：(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3 (或106:217)(2) ①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙③原子利用率低……(3)侯德榜(4) 造气 CH4 +2H2O = 4H2+CO2净化 CO + H2O = CO2+H2略3.[选修：化学与技术]空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
高中化学工业流程题
高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。
在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。
高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。
硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。
稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。
首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。
硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。
接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。
化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。
在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。
然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。
化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。
最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。
化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。
在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。
此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。
在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。
总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。
只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。
希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
初三化学工业流程题
初三化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一种工业。
化学工业流程是指在化学工业生产中，按照一定的工艺流程进行原料处理、反应、分离、纯化等过程，最终得到所需的化学产品。
下面我们就来了解一下化学工业流程的相关知识。
首先，化学工业流程的第一步是原料处理。
原料处理是指将原料进行初步的加工和处理，以便于后续的反应和分离过程。
原料处理的方式有很多种，可以是物理方法，也可以是化学方法，比如溶解、过滤、干燥等。
在原料处理过程中，需要注意选择合适的处理方法，以确保原料的质量和纯度。
接下来是反应过程。
在化学工业生产中，反应是一个非常重要的环节。
反应过程是指原料经过一系列的化学反应，最终得到所需的化学产品。
在反应过程中，需要控制好反应的条件，比如温度、压力、反应时间等，以确保反应能够顺利进行并得到高产率和高纯度的产品。
然后是分离过程。
在化学工业生产中，往往需要对反应产物进行分离和纯化，以得到所需的纯品。
分离过程可以采用物理方法，比如蒸馏、结晶、萃取等，也可以采用化学方法，比如沉淀、析出等。
在分离过程中，需要根据不同物质的性质，选择合适的分离方法，以确保分离效果和产品纯度。
最后是产品纯化。
在化学工业生产中，得到的产品往往还需要进行进一步的纯化，以确保产品的质量和纯度。
产品纯化可以采用物理方法，比如再结晶、再蒸馏等，也可以采用化学方法，比如再结晶、再结晶等。
在产品纯化过程中，需要注意选择合适的纯化方法，以确保产品的质量和纯度。
综上所述，化学工业流程是一个复杂的过程，需要经过原料处理、反应、分离、纯化等环节，才能最终得到所需的化学产品。
在化学工业生产中，需要严格控制各个环节的条件和参数，以确保产品的质量和纯度。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地了解化学工业流程的相关知识。
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(银、锡专题)含参考答案
工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。
以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。
以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
初中化学专题三_工业流程图题
为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验 一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结 论或产品)。
2．解题方法和思路
3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是
题型 3
化工实验废液
5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动 中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：
过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为 (1)操作Ⅰ的名称是________
铁架台(带铁圈) 。 ________________
铁、铜(或 Fe、Cu) ；操作Ⅱ反应的化学 (2)固体 A 的成分是__________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 方程式为：____________________________
高温、高压
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控
制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物
质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 － 33.35 ℃。 度应该控制在 ______ 物质 沸点/℃
H2 －252
N2 －195.8
(合理即可 ) (填名称)高温煅烧而得， (2)生石灰可以由碳酸钙 __________ __________
CaCO3=====CaO＋CO2↑ 其反应的化学方程式为：______________________________ 。
高温
(3)操作②的名称是蒸发浓缩 ________；结晶得到的固体烧碱中可能
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
初三化学工业流程题
专题复习资料： 化学工艺流程题班级姓名 编写：F6组1. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al 2SO 43、CuSO 4的废液中回收金属铜,设计了如图实验．1I 中有关反应的化学方程式________________ ．2固体A 的成分是____ ______；溶液B 中所含的溶质是_____ _____________．3II 中加入过量的铁粉的目的是__________ ________．II 中加入过量的稀硫酸的目的是__________ __ ．4操作a 中包含_____ _ 、_____ ___、_____ __一系列过程;5如何证明I 中所加铁粉过量_____________________ _________________________ 2.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验;1 A 是____ _,步骤一发生反应的化学方程式为__________________ ___,固体X 的成分为_________； 2B 是_____ , 步骤二发生反应的化学方程式为固体Y的成分为3如何判断加入的B是适量的：_________________________________4操作Ⅰ名称是______ ,用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和是5操作Ⅱ名称是______ ,璃棒的作用是__________________;6步骤二中除了加B外还可以选用____ ：a、盐酸b、 CuSO4c、NaCl3.2016 梅州工业上以粗盐含少量MgCl2、CaCl2杂质为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下：1步骤①中发生反应的化学方程式____________________基本反应类型是反应．2步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________ 3滤液的成分是_________；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_________________ ．4验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是______________________ ．5写出步骤④中反应的化学方程式______________________________ 4. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：1溶剂X是__ __；Y溶液中溶质的化学式为： ;2写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__ __ ;3过量盐酸对实验有无影响_____ 填有/无,原因是：__ _ ;4 操作1是___ __,操作2是__________,操作2的目的是除去填物质的化学式__________5KOH溶液也能改为下列碱溶液A 、NaOHB 、BaOH2C 、CaOH25. 2016广东甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里;乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究;请回答：1白色沉淀是__________填化学式;2由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________写化学式;3 由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为：_____________________ ;4由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________写名称；综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________写至少两种物质的化学式;5根据上述实验和分析判断固体C是___________写化学式;6如何证明步骤④中稀硫酸是足量的：_________________________________ ______________6. 某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案序号①～⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量：1操作①中玻璃棒的作用是________．2第⑤步操作的名称是________．3“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台铁圈、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、________．4实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是: ．5滤液中加适量盐酸的目的是：．7.2011肇庆氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂;实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液含有MgCl2、FeCl3等通过以下途径制得无水氯化钙;1操作Ⅰ的名称为________,操作Ⅱ的名称为__________;滤渣的化学成分有__________ __;2石灰乳的作用是①______ _ __,②___________ ,写出其中1个反应的化学方程式______________ ;8.有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥;某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O并回收铜;方案流程如下：查阅资料FeSO4·7H2O受热易分解;1步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________; 2步骤②中需加入的物质是___________,目的是_________________________ ;3步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________;4步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤;9. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：1吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为．2操作I的名称为 ,沉淀的主要物质为填化学式．3蒸氨过程中涉及的反应类型填编号．A 复分解反应B．化合反应C．分解反应 D．置换反应4操作Ⅲ包含一系列操作：、冷却结晶、、、．5可循环利用的物质除了NH3外,还有填化学式．10. 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：1将CaCO3研成粉末的目的是_____________________________2写出反应Ⅰ中的化学方程式_____________________________3上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_________________填化学式．4不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______________________为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入_______________填序号,下同,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,观察现象即可判断．a．过量的BaCl2溶液b．过量的BaNO32溶液11. 2015广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2+ ＝ 2CuSO 4+ ,操作实验步骤为： ,降温结晶; 12.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 2、HCl 等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化． 回答下列问题：（1）吸收步骤中,石灰浆的作用是_______________________________________________．（2）溶解步骤中,观察到有黄色出现的化学方程式_________________________________．除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应：①Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ ②Fe+Fe 2SO 43═3FeSO 4,其中属于置换反应的是_______填序号．（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____________填操作名称,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是___________________________________________．4请你就生活垃圾处理提一条建议:_______________________________________等 ．13. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去;一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：1吸收塔中,用NaOH 溶液吸收SO 2,生成和H 2O ；NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO 2的原因是 ；2沉淀室中,发生反应的化学方程式为 ；3氧化室中,化学反应的基本类型是 反应；4上述流程中,可以循环利用的物质是 ,有利于节约成本;14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下：1反应①的化学方程式 ,反应②的基本反应类型为 ; 2工业上利用氮气和氧气的不同,把氮气液态空气中分离出来;3操作a的名称是 ,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;4在生产过程中可以循环利用的物质是 ;请写出生产得到的副产物NH4Cl的一种用途;15．硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢主要含有Fe、C、Si,设计了如图的试验流程有些反应的部分反应物和生成物已省略;查阅资料发现常温下,单质硅Si不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑;根据以上信息,回答下列问题：2写出步骤⑦中发生反应的化学方程3在过滤操作时,若发现滤液浑浊,4步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程;16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示;1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 24离子,应分别加入下列沉淀剂的是、、选填序号; a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2 2将滤液的pH调至酸性除去的离子是;3母液中的主要成分是一种常用的化肥,若向母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,写出加入过量生石灰后发生的化学反应方程式：；;4流程图中电解产物是氢气、氯气和一种碱,写出电解食盐水的化学反应方程式：；。
2024届高三化学一轮复习 工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)
工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)1(双选)钽酸锂(LiTaO3)是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。
某企业利用含钽废渣(主要含Ta2O3⋅FeO、Al2O3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下：已知：①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaA1O2、Fe2O3等；②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法错误的是A.通空气目的只是氧化Ta2O3⋅FeO生成NaTaO3和Fe2O3B.“滤渣I”中主要成分是Fe2O3C.“溶液II”中最好将盐酸换为硫酸D.实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等2五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。
一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：已知：H2TaF7是弱酸。
回答下列问题：(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算Al3+是否沉淀完全？[已知：常温下，K sp Al OH3=1.9×10-33，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全]。
(4)“浸钽”时，加入4g⋅L-1的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。
该HF溶液的物质的量浓度为mol⋅L-1，浸出的最佳温度为℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7，的离子方程式：。
5，反应化学方程式为。
(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的Ta2O5，假设钽元素有85%转化为Ta2O5，则含钽废料中钽元素的质量分数为%(保留四位有效数字)。
3钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。
专题三：化学实验--解析版
专题三 化学实验1．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是A B C DA.盛装酸性高锰酸钾标准溶液B.蘸取NaCl 溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na +焰色C.KNO 3溶液蒸发浓缩、冷却结晶D.吸收氯气防止污染环境B B 项：焰色反应应用洁净铂丝或铁丝D 项：装有碱石灰的球形干燥管可用于多余氯气的尾气吸收2．三氯氧磷（POCl 3)是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备，P 4（白磷)+6Cl 2=4PCl 3,2PCl 3+O 2=2POCl 3。
部分物质的理化性质如图所示。
下列A.B.反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气 C.反应结束后，可采用重结晶的方式对产品进行提纯D ．POCl 3在潮湿空气中的水解方程式为 POCl 3+3H 2O =H 3PO 4+3HCIC A 项：需控温防止温度过高造成反应物和产物挥发从而降低产率C 项：应采用蒸馏方式进行分离提纯产品334B 项：溴水为干扰溶液D 项：高锰酸钾足量，溶液为紫红色，且酚羟基具有还原性，无法判断被氧化的官能团4．下列操作或方法合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL B.振荡不互溶的液D.熔融Na 2CO 3固体C 项应用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体D 项熔融Na 2CO 3固体不能用瓷坩埚(Na 2CO 3与SiO 2在高温下会发生反应） 533B 项因空气中氧气迅速将铝氧化生成致密的氧化膜包裹铝单质，氧化铝熔点较高因此内部熔化的金属铝并不滴落C 项 Na 2O 2有氧化性会将Fe 2+氧化D 项应先向水解后的产物中加入碱中和过量的酸后，再加新制Cu(OH)2悬浊液B 【解析】A 项 Fe 3+过量，与I -反应后有Fe 3+剩余，与可逆反应无关C 项实验说明酸性：HCl>H 2SiO 3，不能说明非金属性：C1>SiD 项洗净的沉淀中有 BaCO 3不能说明K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4) 7．下列实验装置和操作正确，且可以实现相应实验目的的是A.甲：蒸干Fe 2(SO 4)3溶液得到 Fe 2(SO 4)3固体B.乙：用pH 试纸测定 CH 3COONa 溶液的pH 值C.丙：向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体D.丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉 A 【解析】B 项，不应将pH 试纸直接放入待测溶液中C 项，制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液D 项，CO 2在水中溶解度小，无法形成喷泉23B 项，是蛋白质发生了盐析而非变性C 项，因S 2-过量而无法得出该结论9．按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
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工业流程1、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)n Cl 6-n ]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO 3Al 2(OH )n Cl 6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。
2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。
检验滤液中含有CO 32－的方法是：。
（5）已知不同温度下K 2SO 4在100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃） 0 20 60 K 2SO 4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
3、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。
有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁 2.7 3.7氢氧化亚铁7.6 9.6氢氧化铜 5.2 6.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
（6）V到VI的操作是（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。
如何改进___________________。
4、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为：______mol （用含有m 、n 的代数式表示）。
5、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。
（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A （溶质是共价化合物）是 。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。
写出滤液B 的一种用途： 。
（5）CaO 2中一般含CaO 。
试按下列提示完成CaO 2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
6、 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
②ClO 2的沸点为283K ，纯ClO 2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 ③HClO 2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160 g ·L －1NaOH 溶液的物质的量浓度为_______________。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是_______________。
（2）ClO 2发生器中所发生反应的化学方程式为_________________________________。
发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
(a)将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；(b)稀释ClO 2以防止爆炸；(c)将NaClO 3氧化成ClO 2（3）吸收塔中为防止产生NaClO 2被继续还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。
除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号） A ．Na 2O 2B ．Na 2SC ．FeCl 2D ．KMnO 4（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是__________________________________________。
（5）从滤液中得到NaClO 2•3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶（6）从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 晶体还必须进行的操作是____________（填操作名称）。
7、 蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：溶解 NaClO 3 H 2O 溶解稀H 2SO 4ClO 2发生器SO 2和空气混合气吸 收 160g/LNaOH H 2O 2过滤 滤液 NaClO 2·3H 2O（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是_____________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_____________溶解、_____________沉淀。
（3）从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________（填入物质的化学式），然后_____________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是_________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品a MgCO 3·b Mg(OH)2·c H 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③_____________ ④_____________ ⑤MgO 称量 （6）18.2 g 产品完全分解后，产生6.6 g CO 2和8.0 g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a ＝______，b ＝________，c ＝_______。
8、回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO 2、Mn(OH)2、Fe 、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO 2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含 有Mn 2+、Fe 2+等。
MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为 。
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I 除去不溶杂质后，向 滤液中加入足量H 2O 2溶液，其作用是____________。
（3）过滤I 所得滤液经氧化后，需加入NaOH 溶液调节pH 约为5.1，其目的是_____________。
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H 2O 2溶液并加入NaOH 溶液调节pH 约为9，使Mn 2+氧化得到MnO 2，反应的离于方程式为 。
（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有 。