高考化学一轮复习全程训练计划周测10化学实验和化工流程(含解析)
2024届高三化学一轮复习++化学实验方案的设计
化学实验方案的设计一、单选题：本大题共30小题，共90分。
1.下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D2.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )选项气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，不能．．达到实验目的的是( )由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体A B C DA. AB. BC. CD. D5.检验下列物所选用的试剂正确的是( )选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D6.下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D7.下列操作规范且能达到实验目的的是( )A. 测定醋酸浓度B. 测定中和热C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘8.下列图示装置不能达到实验目的的是( )A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀D. 装置丁实验室制备少量NH39.下列鉴别或检验不能达到实验目的是( )A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛10.下列实验能达到目的的是( )实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B 探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A. AB. BC. CD. D11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )实验操作现象结论A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A. AB. BC. CD. D12.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
高考化学一轮总复习 第10章 化学实验基础 第1节 化学实验仪器和基本操作课后分层训练 鲁科版(20
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化学实验仪器和基本操作A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是( )①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba （OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦B[①需要用玻璃棒蘸取待测液;②需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流;⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物. ］2．下列叙述正确的是（）【导学号：99682322】A．为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中B[A项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(10)定量实验
（10）定量实验1.氮化钙(32Ca N )是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
实验室设计如下装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定。
回答下列问题： I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为______________，E 装置的主要作用是______________。
（2）实验开始时应首先点燃______________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到______________时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ．32Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③______________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④______________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m 。
则产品中32Ca N 的质量分数表达式为______________。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 1mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。
从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 1mol L -⋅ NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80 mLNaOH 溶液。
则产品中32Ca N 的质量分数为______________。
若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一______________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
2.高铁酸钾(24K FeO )是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。
某化学小组利用如图装置和药品制备24K FeO 并测定纯度。
回答下列问题：已知：24K FeO 为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第10章第1节 化学实验基础知识 鲁科版
A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL 水实验室制取乙烯选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170 ℃，该温度计的量程不足，D 选项错误。
2．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备氧气D．装置④可用于收集NO、CO2等气体解析：选B。
蒸馏装置用于分离两种沸点不同但相溶的液体，A不对；用水吸收氨气要防倒吸，NH3不溶于CCl4，装置②能防倒吸，B对；MnO2与H2O2反应不需加热，C不对；不能用排空气法收集NO，D不对。
3．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A．①④B．②④C．①③ D．②③解析：选A。
解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。
托盘天平称量物质的精确度0.1 g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理，④正确。
4．下列实验操作和装置均符合实验要求的是( )解析：选C。
检验氧气用带有余烬的木条或火柴梗，火柴不能检验，A错；选项B中的盛有石灰水的小试管不能用单孔胶塞封闭，否则试管内的气体增多，容易弹飞胶塞；铝热反应中的铝粉、氧化铁混合均匀，而氯酸钾应该撒在混合物之上，起到引燃的作用，D错。
5选项实验操作结论A 向BaCl2溶液中加入适量Na2 CO3溶液后静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀Ba2＋的浓度为0B 加热滴有酚酞的碳酸钠溶液，红色加深CO2－3水解时吸收热量C 用碱式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好退去，且半分钟内不变色已达滴定终点D NaHCO3和NaOH的混合物加热前后分别与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为n1、n2n1<n2在酸式滴定管中；D项根据加热前后混合物与盐酸反应的量的关系可知n1＝n2。
高考化学一轮复习 每周一测 新人教版(2021年最新整理)
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8月20日每周一测高考频度:★★★★☆难易程度：★★★★☆1．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．只有②处B．有①和②处C．有②和③处D．有②③④处3．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。
由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．D中可以是水C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干,并灼烧，最后所得的固体是A．KCl和NaCl B．KI和NaClC．KCl NaCl和I2 D．KCl和NaBr5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
2024年高三化学一轮复习计划(二篇)
2024年高三化学一轮复习计划1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。
注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。
对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。
2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。
如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。
《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占____%-____%。
如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。
这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。
复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。
3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。
4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力（1）、加强题型训练。
根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。
加强章节题型训练，举一反三。
（2）、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。
（3）、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。
化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。
（4）、注重做题的质量，提高解题速度。
化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。
做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。
2024年高考化学第一轮复习计划（2篇）
2024年高考化学第一轮复习计划一、学习目标在第一轮复习中，我们的学习目标是全面复习高中化学的基础知识，夯实基本概念，加深对化学原理的理解，掌握解题方法和技巧。
同时，培养良好的思维习惯，提高化学分析与解决问题的能力。
二、复习内容与进度安排1. 化学的基本概念与基本知识（4周）• 化学的基本概念与性质；• 化学计量与化学方程式；• 原子结构与周期表；• 化学键与分子构造；• 化学反应速率与化学平衡。
2. 离子反应与溶液（3周）• 酸碱与中和反应；• 氧化与还原反应；• 溶液的组成与性质；• 氧化还原反应在溶液中的应用。
3. 化学能与化学反应速率（2周）• 化学能与热力学；• 化学反应速率与速率方程；• 速率与反应机理。
4. 化学平衡与溶液反应（3周）• 平衡常数与化学平衡；• 影响平衡的因素；• 溶液的酸碱性与离子平衡；• 溶液的离子平衡与沉淀反应。
5. 配位化合物与有机化学基础（4周）• 配位化合物的基本概念与结构；• 配位化合物的性质与反应；• 有机化学基础知识与有机反应。
三、学习方法与策略1. 制定学习计划：按照复习进度安排每周学习的内容，并制定每日的学习任务和时间安排。
2. 系统阅读教材：仔细阅读教材，理解每个概念和原理，做好笔记，整理重点。
3. 培养解题思维：重点理解解题的基本思路和方法，善于运用所学的知识解决问题。
4. 做大量的习题：做大量的例题、习题和历年高考试题，提高解题速度和准确性。
5. 合理利用学习资源：善用互联网资源，寻找适合自己的学习资料和视频教程，及时解决问题。
6. 建立学习小组：与同学组成学习小组，相互交流学习中的问题和困难，共同进步。
四、复习计划安排第一周：• 复习化学的基本概念与性质，包括物质的分类与性质、基本量和导出量、化学元素、化合物等。
• 阅读教材1-2章，做相应的习题。
第二周：• 复习化学计量与化学方程式，包括化学计量的基本概念、化学方程式的平衡等。
• 阅读教材3-4章，做相应的习题。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第十章 化学实验基础 课时作业32 Word版含解析.pdf
课时作业32常用仪器和基本操作基础题组]1．(2017·大连质检)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体解析：由于钠易燃，易造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，将多余的液体吸出，同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应重新配制，D错误。
答案：B2．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D3．(2017·威海一模)实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性：Cl>C>SiC.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A4．(2017·沈阳模拟)下列有关实验操作的说法正确的是()A．可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液B．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干D．把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为7.4 g解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，B项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，D项错误。
2023届高考化学一轮复习以流程为载体的实验 专项练习(word版含解析)
以流程为载体的实验 专项练习1.常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：已知：①()3424Cu NH SO H O⎡⎤⋅⎣⎦为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离（解离）过程：()()2234234244Cu NH SO H O Cu NH SO H O+-⎡⎤⎡⎤⋅++⎣⎦⎣⎦、()22334Cu NH Cu 4NH ++⎡⎤+⎣⎦。
②()442NH SO 和()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦在水中均可溶，在乙醇中均难溶。
若向()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液中加入乙醇，会析出()3424Cu NH SO H O⎡⎤⋅⎣⎦晶体。
请回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有_____（填化学式）杂质，其原因是__________（从平衡移动的角度回答）。
（2）方案2的实验步骤为向()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液中加入适量_____（填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。
（3）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。
中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：减压过滤法相对于普通过滤法的优点为_________（填序号，下同）。
A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是______。
A.蒸馏水B.乙醇与水的混合液C.饱和()442NH SO 溶液2.环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。
高考化学一轮复习针对练习 设计实验方案
高考化学一轮复习针对练习设计实验方案一、选择1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。
锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( )A.Na2OB.MgC.NaHCO3D.NaOH2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种X n一离子（X n -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。
再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。
则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为A.Br-，I-，Cl-，S2-B.Br-，Cl-，I-，S2-C.Br-，Cl-，S2-，I-D.Cl-，I-，S2-，Br-5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。
其中能使实验结果n值偏低的是( )A.①和②B.①和③C.②和③D.①②③6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。
2021届高考一轮复习化学考点自测 化学实验流程
2021届高考一轮复习化学考点自测 化学实验流程1.现有含NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl -、24SO -和3NO -的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( ) A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液 B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液 C. NaOH 溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液 D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液2.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )液体难以滴下漏斗口侧面的小孔没有对齐3.从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法正确的是( )A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C.操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D.将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果4、某溶液中滴入BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.一定有SO42-B.一定无Ag+C.可能有SO42- 或Ag+D.可能有CO32-5.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中,错误的是( )A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,且一手压住分液漏斗口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡B.静置,待分液漏斗中溶液分层后,先使分液漏斗内外空气相通,准备放出液体C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.上层液体在分液漏斗中保存6.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D7.完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的( )23Na CO 3AgNO 2BaCl 一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体.则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是( )A. 2BaCl 、23Na CO 、3AgNO 、盐酸B. 2BaCl 、23Na CO 、盐酸、3AgNOC. 23Na CO 、盐酸、3AgNO 、2BaClD. 3AgNO 、盐酸、2BaCl 、23Na CO10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水,不正确的操作顺序是( ) ①加入稍过量的23Na CO 溶液 ②加入稍过量的NaOH 溶液 ③加入稍过量的2BaCl 溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过滤 A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①②③⑤④11.下列实验操作中,一定用到玻璃棒的是( ) ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤12.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH 、23K CO 、()32Ba NO 等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的( ) A. 23K CO —()32Ba NO —KOH —3HNO B. ()32Ba NO —KOH —3HNO —23K CO C. KOH —23K CO —()32Ba NO —3HNO D. ()32Ba NO —KOH —23K CO —3HNO 13.下列除杂方法正确的是( )A.除去CO 2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3:加热C.除去FeCl 2溶液中混有的MgCl 2:加入过量铁粉,过滤D.除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 14.下列实验目的可以实现或操作正确的是( ) A.用托盘天平称取3.23g NaCl 固体B.用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌15.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液16.进行化学实验或探究活动,都必须注意实验安全。
【高考复习】高考化学一轮复习化工流程专题练习(带答案)
【高考复习】高考化学一轮复习化工流程专题练习（带答案）学习知识重要的是为了应用在生活中，因此了解化工流程很有必要。
以下是化工流程专题练习，请考生注意做题质量。
（2022年广东省）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已-锂辉石(主要成分为li2oal2o34sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知当Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4；在303k下，Li2SO4、LiOH和Li2CO3的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤ⅰ前，b-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________（2）在第一步中，酸浸后得到的酸性溶液含有Li+、SO42-和其他杂质，如Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+，需要在搅拌下添加这些杂质（填充石灰石、氯化钙或稀硫酸），以将溶液的pH值调节到6.0~6.5，沉淀一些杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤ⅱ中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________（4）在第三步中，生成沉淀的离子方程为________________________________________(5)从母液中可回收的主要物质是_____________（16分）（1）增加固液接触面积，加快浸出反应速度，提高浸出率（2）石灰石(3)fe2+、mg2+、ca2+(4)2li++co32-=li2co3(5)na2so4（广东）32（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl的熔点为801℃；AlCl3在181℃下升华）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
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夯基提能卷⑩一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关说法正确的是( )A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D．用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反应，D错误。
2．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋，C 项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D 项错误。
3．下列化学工艺不可行的是( )A ．FeS 2SO 2H 2SO 3H 2SO 4――→O 2 高温――→H 2O ――→O 2B ．石英砂粗硅粗SiCl 4高纯硅――→焦炭 高温――→Cl 2 ――→1 分馏提纯 2 H 2/高温C ．提取食盐后的母液含Br 2的溶液…粗Br 2Br 2――→Cl 2 ――→空气 ――→冷凝 ――→NaBr s 蒸馏D ．铝土矿NaAlO 2(aq)Al(OH)3Al 2O 3Al ――――――――――→1 过量NaOH aq 2 过滤――→1 CO2 2 过滤――→煅烧 ――→冰晶石 电解答案：A解析：A 项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B 项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H 2还原得纯硅，工艺可行，正确；C 项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。
4．下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是( )选项实验用品或实验操作、现象实验目的A 37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL 容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯C 将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl 2无漂白性D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A 项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B 项错误；鲜花中含有水分，Cl 2溶于水后形成的HClO 能使鲜花褪色，C 项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D 项正确。
5．[2019·温州模拟]某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)制取CaCl 2·6H 2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A ．固体Ⅰ中含有SiO 2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B ．使用石灰水时，要控制pH ，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO －2C ．试剂a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D ．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl 2·6H 2O答案：D解析：SiO 2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO 2；氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A 正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH ，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO ，B 正确；CaCl 2·6H 2O 易失去结晶水，所以须控制条件防止其－2分解，C 正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl 2·6H 2O ，D 错误。
6．使用下列实验用品不能达到预期目的的是( )实验目的实验用品A证明2Fe 3＋＋2I －―→2I 2＋2Fe 2＋是可逆反应0.2 mol/L KI 溶液2 mL 、0.1 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液2 mL 、淀粉溶液、试管、胶头滴管B 证明草酸是弱酸0.1 moL/L Na 2C 2O 4溶液、酚酞试液C Na 2O 2与水反应是放热反应且有O 2生成脱脂棉、胶头滴管、玻璃片D铝的熔点低于氧化铝铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A解析：Fe 3＋与I －无论是否为可逆反应，混合后一定有I 2生成，A 项错误；Na 2C 2O 4溶液会使酚酞试液变红，说明C2O发生了水解，使Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱2－4酸，B项正确；只要在玻璃片上将Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D项正确。
7．利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是( )选项试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂实验目的实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B铜和浓硝酸淀粉KI溶液证明二氧化氮具有强氧化性C 亚硫酸钠固体与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D苯、液溴和铁粉硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了HBr答案：C解析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)[2018·全国卷Ⅰ，26]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________，仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点______________________________。
答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)① Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ ②排除c中空气 (3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。
(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋。
②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气。
(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。
(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
9．(14分)[2019·湖北华师一附中等八校联考]下图是某工业生产过程，请回答下列问题。
溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。
(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有________________________________________________________________(试举一例)。
(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。
A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。
(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是________。
A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。