化学用语专题复习PPT课件(2)

1。识记常用元素符号 2.元素符号写法：一大二小，
易写错的有：Zn Cu Al Cl
3.元素 符号的 意义
①表示某种元素： O 氧元素 Na 钠元素 ②表示某种元素的一个原子： O 氧原子 Na 钠原子
③表示某种物质（由原子构成）： Fe 金属铁 S 硫 He 氦气
由原子构成的物质有：金属、稀有气体、固态非金属单质（如 硫、磷、碳等）
物质 组 成 元素
宏观概念
只讲种类 不讲个数
构成 构 成
具有相同核电荷数 的一类原子总称
分子
构成 破裂
微观概念
原子 既讲种类 又讲个数
由分子构成的物质的说法
1. 物质是由分子构成的
2. 物质是由元素组成的
3. 分子是由原子构成的
4. 一个分子是由若干个原子构成的
知识点1、元素、元素符号、写法及其意义
等于8 不易得失 （氦2个） 电子
一般 小于4
易失去 电子
一般大 易得到
于4
电子
稳定 不稳定 不稳定
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应Fra Baidu bibliotek最外层电子数将如何变化？
+11
2 81
失去１个电子 +11
28
阳离子
Na
Na+
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8 阴离子
①表示某种物质： H2O 水 ②表示物质组成： H2O 表示水是由氢氧两种元素组成的 意义 ③表示物质的一个分子：H2O 1个水分子
④表示分子的构成：H2O 1个水分子是由2个氢原子和一个 氧原子构成的
写法
①氧化物：氧元素总在右边 CO2 Fe2O3 ②两元素化合物：十字交义法（正价前负价后，原子团多于1 个时用括号） ③单质： 金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表
其中 +10 0表示 原子核内质子数为10 ，
2表示 第一电子层上的电子数为2 。 写出阴阳离子形成的化合物的化学式 MgO 。
六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8 +102 8 +11 2 8 +12 2 8 +12 2 8 2
A
B
C
D
E
F
(1)A、B、C、D、E、F共表示 四 种元素。
2. 写法：写在元素符号右上角，先电荷数后 “±”号。（区别与元素化合价）
一个某离子
3. 意义 一个某离子带几个单位正/负电荷
离子符号前有数字时，表示几个带某离子
练习：Mg2+
2+
镁离子 1个镁离子 1（每）个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
微粒结构示意图(两图)
S 电子层
Na
原 +16 2 8 6 子
专题复习一
主要化学用语的联系 元素的化合价
离子
离子符号
化合价符号
原子
分子
粒子间的反应
元素符号 化学式
化学方程式
元素
物质
物质间的反应 及质量关系
化学用语知识要点：
三 号
元素符号 离子符号
化合价符号
二 化学式 式 化学方程式
两 原子结构示意图 两 相对原子质量 图 离子结构示意图 量 相对分子质量
元素和原子的关系
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列微粒结构图是何种原子或离子？
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
两图练习题
写出下列图式表示的粒子符号。
——N—e— ——O—2-—— ——Mg—2+—
Cl
Cl-
原子与离子的区别和联系
粒子 种类
原子
离子
阳离子
阴离子
结 构
质子数＝电子数
质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数
电 区性
别符 号
不带电
Na
带正电
Na+
带负电
Cl-
金属元素原子 易失电子 阳离子
得电子
联系 非金属元素原子 易得电子
失电子
阴离子
电子数和质子数的关系：
= 原子中： 核电荷数 = 质子数 核外电子数
(2)表示原子的粒子是
ACF (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE 。
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
示：Na P He
气体多为双原子分子： O2 H2 Cl2 多原子分子： O3
读法： 某化某 NaCl
某酸某 NaNO3
氢氧化某 NaOH
判断下列符号中“3”表示的意义，
用序号填空。 ⑴3CO ⑵SO3 ⑶Fe3+ ⑷NaA+3lO2
表示分子个数的是 (1) 。
表示一个离子所带电荷数是 (3)。
表示化合价数值的是 (4)。 表示一个分子中所含原子个数的是(2)。
化合价的应用：
题型A：根据化学式计算元素的化合价
例：求+K1MnO-2 4中Mn的化合价。 解：设Mn化合价为X，根据化合物中元素化合
元素在自然界中的含量
地壳中 氧>硅>铝>铁
海洋中 氧>氢>氯>钠
生物体中 氧>碳>氢>氮> 钙 空气中 氮>氧
练习. 下列化学用语中，通常只表示 微观意义，不表示宏观意义的是(D )
+1
A. H2 B . H C. H D. 2H
知识点2、常见离子符号、写法及意义
1。识记常见离子符号
Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 OH- 氢氧根离子 NO3- 硝酸根离子
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。
知识点3、元素的化合价、标法、应用
1.识记化合价口决
2.化合价的标法：标在元素符号正上方先“±”后数
值
-2 O
-2
O O2 H2O2
+7
应用：KMnO4
+6
K2MnO4
+4
MnO2
O
Mn
-1 -2 -2 +1 原子团化合价的标法：MnO4 SO4 CO3 NH4
一、下列化学式按氯元素化合价
由低到高排列的 顺序是 2.3.4.1.5 。
1.KClO3 2. NaCl 3. Cl2 4. NaClO 5 .HClO4
二 1.新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中，
铁元素的化合价为 +6 。 2.酸根阴离子R2O72-中,R的化合价 +6 。
知识点4、化学式的意义、写法及其读法
+11 2 8 1
核
质子数 最外层电子数
原子结构示意图
S2-
+16 2 8 8
Na+
+11 2 8
离子结构示意图
规律：
1、质子数决定元素的种类 2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素 的分类、元素的化合价
元素的分类 最外层电 得失电子 化学性质 结论
子数
趋势
稀有气体元素 金属元素 非金属元素