第一节原电池PPT教学课件

的现象。
镁逐渐溶解，铝极上有气泡 冒出，电流表指针发生偏转.
正极为： Al ； 负极反应为： Mg－2e—=Mg2+ 。
该装置将 化学能 转化为 电能 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则正极为 Mg ；
总反应方程式为
。
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2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H14 2↑
第四章 电化学基础 第一节 原电池
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
原电池
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复习回顾
➢原电池 :把化学能 转化为 电能 的 装置 。 ➢如何确定电极名称？标出电子流向。 ➢写出电极反应式。
负极(锌片)：Zn－2e- = Zn 2+ （氧化反应）
正极(铜片)：2H+ + 2e- = H2 ↑ （还原反应）
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有气泡冒出的电极为正极 3
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
必修2 的原电池，如果用它做电源， 不但效率低，而且时间稍长电流就 很快减弱，因此不适合实际应用。 这是什么原因造成的呢？有没有什 么改进措施？
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多 氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了 电池的内阻，使电流不能畅通。
原电池的正负极的判断方法
微观判断
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电子流出的极——负极
（根据电子流动方向） 电子流入的极——正极
宏观判断：
①根据电极材料
较活泼的电极材料 ——负极 较不活泼的电极材料 ——正极
②根据电极反应
发生氧化反应的极 ——负极 发生还原反应的极 ——正极
③根据电极现象 质量增加的电极 ——正极
质量减少的电极 ——负极
示 （2）注明原电池的正极和负极；
与 要 求
（3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应。
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三、原电池原理的应用
（1）比较金属活动性强弱
例1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的
是（ C ）
A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲 上有H2气放出
电池总反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
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二、原电池的设计
请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案?
负极：Cu Cu – 2e- = Cu2+
正极：比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有
大量铁锈存在。 1)“热敷袋”是利用 铁被氧化 放出热量。
2) 2)炭粉的主要作用是与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，
。
加速铁屑的氧化
氯化钠溶于水、
3)320)20加/12/1入1 氯化钠的主要作用是形成电解质溶液
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➢拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到
三、原电池原理的应用
（3）比较金属腐蚀的快慢
例3. 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间 后腐蚀速率由慢到快的顺序是 (4 (2 (1) (3)
))
三、原电池原理的应用
（4）原电池原理的综合应用
例4. 市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭
粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之
前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料
PPT教学课件
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电解质溶液：Fe2(SO4 )3、FeCl3等
若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液
又是什么？试画出原电池的装置简图。
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P73 ·习题6
请将氧化还原反应 Zn+Fe2+ == Zn2++ Fe
设计成一个能产生稳定电流的原电池装置， 并写出两个电极上的电极反应。
提 （1）装置可采用烧杯和盐桥；
B. 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
三、原电池原理的应用
（2）比较反应速率
例2. 下列制氢气的反应速率最快的是（ D ）
A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和 1mol/L 盐酸 D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入少量CuSO4
➢思考：能构成原电池吗？
盐桥制法：将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意
不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl
的饱和溶液中即可。
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➢盐桥的作用：
（1）沟通电路。
（2）平衡电荷，使溶液 保持电中性。
➢改进后的装置能持续、 稳定的产生电流。
负极(锌片)： Zn －2e- = Zn 2+ （氧化反应） 正极(铜片)： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）