高考加油站化学备考笔记
高考化学一轮复习笔记(详细)
高考化学一轮复习笔记（详细）必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）——解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化——可使问题意外地简单化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质⑴原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、 离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如Na ＋、Fe 3＋、H 3O ＋、NH 4＋、[Ag(NH 3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl －、S 2—、OH —、SO 42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必备高中化学笔记(共100页)
高考化学必备与解题技巧高中化学笔记知识点大全目录1高考必备化学易错点汇总2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）3高中化学方程式与离子方程式4高中化学离子检验(全）5高考化学离子共存问题汇总6高考化学常用规律（选修4、5）7高考化学常考实验基本操作汇总8高考化学有机推断大题解题技巧9高中化学（原电池与电解池）10高考化学典型例题一、高考必备化学易错点汇总常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
化学-课标版【高考临考压轴笔记】
反应热的计算
第 8 题 电化学原理及其应用
第 9 题 化学反应速率和化
学平衡图像
第 10 题 电解质溶液中三大平
目录
衡常数的考查
第 11 题 粒 子浓度的大小 比 较
第 12 题 重要元素的性质与应用
第 13 题“位-构-性”三者关系的
综合分析
CONTENTS
第 14 题 同分异构体的判断
第 15 题 常 见有机物的结 构 和
时 ，不 论 CO2 过 量 或 不 足 ，CO2 均 转 化 为
HCO-3 ，要注意少量 CO2 与 Ca(ClO)2 反应，生
成 CaCO3 。
(5)HClO、ClO-的强氧化性
4
化学
H 2O
NaClO + 2HCl( 浓)
ClO-+2Fe2++2H+
ClO-+SO2+H2O
回归梳理笔记
NaCl + Cl2 ↑ +
粉精的有效成分为 Ca(ClO)2，二者的工作原
理均是在使用过程中生成了 HClO。
②Cl2 微溶于水且能和水反应，因此实
2
化学
回归梳理笔记
验室中不能用排水法收集 Cl2，常用向上排
空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中
常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 ，工业上常
用石灰乳吸收多余的 Cl2 。
回归梳理笔记
目录
笔记 1 考前回归教材基础知识总
结梳理
笔记 1.1 考前必记的化学反应
方程式
CONTENTS
பைடு நூலகம்
笔记 1.2 考前必懂的化学规律
和原理
笔记 2
高考化学必考重点知识点精选
高考化学必考重点知识点精选高考化学必背知识点1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、__盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考的化学知识点整理1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高考化学复习笔记
高考化学复习笔记笔记是最珍贵的课堂记录，也是最清晰的复习资料。
下面是店铺为您带来的高考化学复习笔记，希望对大家有所帮助。
高考化学复习笔记：基本概念与基本理论(一) 物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。
⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。
一些非金属单质(如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质⑴原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量;由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着;原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。
3、离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;带负电荷的阴离子如Cl-、S2-、OH-、SO42-、[Fe(CN)6]3- 等。
⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。
绝大多数盐类(AlCl3等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构(电子排布、电性、半径)和性质(颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等)上均不相同。
阳离子原子阴离子(简单阳、阴离子)(二) 物质的分类1、元素⑴元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(元素的种类是由核电荷数或质子数决定的)。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态① 游离态--在单质中的元素由同种元素形成的不同单质--同素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如O2、O3;白磷(P4)和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫② 化合态的元素--在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。
高考化学必背知识点归纳
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高考化学总复习笔记
]发生了萃取
而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ 糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH) 2 反应） — 2Ag
HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽 计算时的关系式一般为：— CHO —
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3
11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、
金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4(+4 价的 S) 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb
+
SO
24
-2e-
=
PbSO 4
正极： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2 O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体
Br 2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO 4--——紫色
化学笔记高考知识点归纳
化学笔记高考知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
高考化学知识点众多，以下是对高考化学知识点的归纳总结：一、基本概念- 原子、分子、离子：物质的基本组成单位。
- 化学键：原子之间相互作用形成的连接。
- 元素、化合物：由单一元素或不同元素组成的纯净物质。
二、物质的分类- 纯净物和混合物：纯净物只含有一种物质，混合物由两种或两种以上物质组成。
- 酸、碱、盐：根据电离产生的离子种类进行分类。
三、化学计量- 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
四、化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
- 能量变化：吸热反应和放热反应。
五、化学平衡- 动态平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
- 勒夏特列原理：平衡状态对外部条件变化的响应。
六、溶液和胶体- 溶液：一种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
- 胶体：分散相粒子大小介于溶液和悬浮液之间的混合物。
七、电化学- 氧化还原反应在电化学中的应用。
- 电池：将化学能转化为电能的装置。
八、有机化学- 烃：只含有碳和氢的化合物。
- 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
九、化学实验- 实验操作：溶液配制、物质的分离和提纯。
- 实验安全：了解化学试剂的性质和安全操作规程。
十、化学计算- 化学方程式的平衡计算。
- 物质的量与浓度的换算。
结束语：高考化学知识点的归纳是一个系统化的过程，需要对化学的基本原理和概念有深入的理解。
通过不断的复习和练习，可以加深对知识点的掌握，提高解题能力。
希望以上的归纳能够帮助到正在备战高考的同学们，祝你们取得优异的成绩。
【最新整理】高考化学考前必看的复习笔记
高考化学考前必看的复习笔记9组必记的化学反应方程式第1组 碱金属元素及其化合物1．锂在空气中点燃：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O2．钠在空气中点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 23．钠与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．过氧化钠与H 2O 反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．过氧化钠与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26．NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 7．工业冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑8．NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O9．NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 10．NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O第2组 铝元素及其化合物11．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑12．铝热反应(铝和氧化铁)：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 313．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O14．实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 415．Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O16．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O17．向偏铝酸钠中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 18．向偏铝酸钠中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －319．泡沫灭火器的工作原理：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 20．工业冶炼铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑第3组 铁元素及其化合物21．铁与氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 322．铁与水反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 223．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 324．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 225．氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板)：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 226．铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 27．氢氧化亚铁在空气中发生变化，由白色沉淀立刻变成灰绿色，最后变成红褐色： 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)328．氯化铁溶液水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋29．氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl30．钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－ 负极：Fe －2e －===Fe 2＋31．工业冶炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2第4组 铜元素及其化合物32．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O33．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O34．电解硫酸铜溶液：2CuSO 4＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 35．铜的精炼：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 36．电镀铜：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu第5组 碳/硅元素及其化合物37．工业制取水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(生成水煤气)38．工业制取硅：2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si39．二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O40．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O41．实验室制取硅酸：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓42．硅酸钠在空气中变质：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓第6组 氯元素及其化合物43．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO44．次氯酸见光分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑45．氯气通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O46．氯气通入石灰乳中制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O47．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO2HClO=====光2HCl ＋O 2↑48．实验室制取氯气的反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49．亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO 3＋H 2O ＋Cl 2===Na 2SO 4＋2HCl50．氯碱工业电解饱和的食盐水：2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH第7组 硫元素及其化合物51．SO 2的催化氧化：52．将SO 2通入氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 453．氨水吸收少量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O54．氨水吸收过量SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 355．铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O56．碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O第8组 氮元素及其化合物 57．工业合成氨：58．氮气与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO59．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO60．氨气的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 61．浓盐酸和氨气相遇：NH 3＋HCl===NH 4Cl 62．实验室制氨气的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O63．少量的铁与稀硝酸反应：4HNO 3(稀)＋Fe(不足)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O64．过量的铁与稀硝酸反应：8HNO 3(稀)＋3Fe(过量)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O65．碳与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O第9组 有机反应66.烃的燃烧：67．甲烷与Cl 2反应生成一氯甲烷：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl68．乙烯与Br 2水反应：69．乙烯与HCl 反应：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3—CH 2Cl 70．乙烯与H 2O 反应：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH71．苯和液溴反应： 72．苯和浓HNO 3反应：73．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑74．乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 75．乙醇和乙酸反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O76．乙酸乙酯和NaOH 溶液反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH77．淀粉的水解反应：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖11组教材经典实验[实验1] 过 滤1．适用范围：易溶物与难溶物的分离。
高考学霸笔记化学pdf
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
2023年高考冲刺化学必记知识点大全(精编版)
2023年高考冲刺化学必记知识点大全（精编版）第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl、NO… 多原子分子如：H 2O、P 4、C 6H 12O 6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
高考化学知识点归纳熟记（高三）
高考化学知识点归纳熟记高考化学知识点归纳熟记（高三）如果让你来写高考化学知识点归纳熟记，你知道怎么下笔吗?学生如果做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好，化学高分其实也不难。
下面小编给大家带来高考化学知识点归纳熟记，希望大家喜欢！高考化学知识点归纳熟记ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同"定"一同"。
2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
高考化学冲刺必备知识点总结
高考化学冲刺必备知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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XX成人高考化学考前复习笔记
XX成人高考化学考前复习笔记在成考化学考试前做好相应的复习笔记有利于我们提高复习效率。
那么成人高考化学考前复习笔记有哪些呢?下面为大家的成人高考化学考前复习笔记，希望大家喜欢。
(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
4.纯洁物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯洁物，冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯洁物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【备战高考】高考化学知识笔记大全
高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学备考笔记
高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。