2019届高考化学第一轮总复习检测6(标准仿真模拟卷(一))

标准仿真模拟卷(一)

(分值100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Br 80

第Ⅰ卷选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )

A.节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

B.铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物

C.可以用ClO

2、O

3

代替Cl

2

对自来水进行消毒

D.玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同

2.2015年8月12日天津港发生爆炸，据官网介绍公司仓储业务的商品含有氩气、硫黄、电石、氰化钠等物品。下列有关表述正确的是( )

A.Ar的原子核内含有18个中子

B.等质量的16O

2、18O

2

与过量硫黄反应，转移电子数之比为9∶8

C.电石的主要成分是CaC

2，CaC

2

和CaCl

2

都属于钙盐，CaCl

2

溶于水时并不破坏其中的化学键

D.氰化钠的化学式为NaCN，则13C和15N原子核内的质子数相差2

3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.3 mol·L-1Na

2SO

4

溶液中含有0.6 mol Na+

B.含0.5 mol CuCl

2

的溶液中，Cu2+的数目是3.01×1023个

C.4.6 g NO

2

气体含有6.02×1022个二氧化氮分子

D.标准状况下，22.4 L Cl

2

溶于足量NaOH溶液，转移N A个电子

4.下列与有机物相关的说法正确的是( )

A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同

反应均有二氯乙烷生成，且反应类型不同

B.乙烷和乙烯分别与Cl

2

C.油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解

D.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，Z的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

( ) 是形成酸雨的主要污染物

A.XY

2

B.X、Y、R三种元素的非金属性R>Y>X

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性

7.设水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.降低温度，可能引起由b向c的变化

B.在曲线ac的温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C.在曲线ef的温度下，向水中加入NH

4

Cl可能引起由f向e的变化

D.在曲线ac的温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

第Ⅱ卷非选择题

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(3题，共43分)

8.(13分)工业上制取硅单质的主要步骤如下：①用碳在高温下还原石英砂(主要成分为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅；②粗硅与氯气在450～500℃条件下反应生成四氯化硅；③四氯

化硅经提纯后与过量H

2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅。以下是实验室制备SiCl

4

的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl 4、AlCl 3、FeCl 3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)加装试剂之前必须进行的一项操作是______________。

(2)装置A 的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是_____________。 (3)装置A 、B 间导管短且粗的原因是___________________。 (4)实验中尾气处理的方法是_______________________。

(5)装置B 中e 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，在精馏过程中，不可能用到的仪器有____________________(填正确答案字母序号)。

(6)装置D 中的Na 2SO 3溶液的作用主要是吸收未反应完的Cl 2，请设计一个实验，证明装置D 中的Na 2SO 3已被氧化(简述实验步骤)：______________________。

(7)SiCl 4极易水解，其完全水解的产物为__________。H 2还原SiCl 4制得高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的一种后果是___________________________。

9.(15分)将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，有人工固氮和自然固氮等形式。

(1)目前科学家研究的化学固氮新方法是N 2在催化剂表面与水发生如下反应： 2N 2(g)+6H 2O(l)====4NH 3(g)+3O 2(g)

ΔH K ①

已知：N 2(g)+3H 2(g)====2NH 3(g)

ΔH 1=-92.4 kJ ·mol -1 K 1 ②

2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)

ΔH 2=-571.6 kJ ·mol -1 K 2 ③

则ΔH =__________；K =__________(用K 1和K 2表示)。

(2)在四个容积为2 L 的密闭容器中，分别充入1 mol N 2、3 mol H 2O ，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：

若第三组反应2NH 3表示的反应速率是________________，与前三组相比，NH 3生成量最小的原因可能是_______________________。

(3)有人提出可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极

上实现氮的电化学固定，其装置如图，则开始阶段正极反应式为______________________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH 3·H 2O 的浓度为________(K b =2×10-5mol ·L -1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。