武汉大学版无机化学课后习题答案---10电解质溶液
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第十章电解质溶液
1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。
（1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-；
（3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。
解
2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；
（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2
解
3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ
和α及稀
a
、α和pH。
释至体积变成2倍后的Kθ
a
解
4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液
增大1倍？解
5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2
4和HC2O-
4
的浓
度。
解
6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ
2
为1.2×102-。解
7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。
解
解
解
解
8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解
解
解
14. 写出下列分子或离子的共轭酸。
SO-2
4，S-2，H2PO-
4
，NH3，HNO3，H2O
答
15．写出下列分子或离子的共轭碱。
HAc，H2O，NH3，HPO-2
4
，HS-
答
16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。
答
17．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×1017 ，求其溶解度。解
18．
解
19．
解
Q=
20．
解
21．将0.010mol的CuS溶于1.0 dm3 盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明
盐酸能否溶解CuS？
解
22．
解
23．解
24．解
25．解