鲁科版高中化学选修4单元测试第一章

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2022年鲁科版化学选修4电子题库第一章章末综合检测

(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．以下说法中正确的选项是()A．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物的全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，反响为吸热反响C．生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关解析：选C。

化学反响过程中一定有能量的变化，A错误；B项中，应为放热反响，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的计量数成正比，D错误。

2．硫有多种单质。

S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。

：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3以下说法不．正确的选项是()A．ΔH3<0B．正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫转化为正交硫是吸热反响D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高解析：选C。

根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，即反响③为放热反响，正交硫能量比单斜硫低，更稳定。

3．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的选项是()A B C D电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变增大解析：选D。

A项2HCl H2↑＋Cl2，pH增大；B选项4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，pH减小；C项BaCl2＋2H2O Ba(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，pH增大；D项中2H2O2H2↑＋O2↑，溶剂减少，KOH浓度增大，pH增大。

选修4第一章单元测试题

选修4第一章《化学反应与能量》检测题第1页选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的 △H 为（）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol选修4第一章《化学反应与能量》检测题第2页 CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （）A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 211、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．已知CO(g)的燃烧热ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/molB ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

高中化学第1章化学反应与能量转化单元测试1鲁科版选修4(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化单元测试1 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化单元测试1 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1章化学反应与能量转化(时间:90分钟,满分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．热化学方程式:C(s）＋H2O(g)===CO（g)＋H2(g）ΔH＝131。

3 kJ·mol－1表示的意义为（）A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量D．固态碳和气态水各1 mol反应，放出131。

3 kJ的热量解析：选C。

热化学方程式中的化学计量数代表物质的量,且要指明物质的聚集状态，C项正确.2．氯原子对O3分解有催化作用:O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。

该反应的能量变化示意图如下图所示,下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生解析：选C。

反应O3＋O===2O2的ΔH＝E3－E2，故A错;因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B错；雷雨天气时的闪电会使反应3O2===2O3发生，臭氧可以再生，D错。

2021年高二鲁科版化学选修四练习：第1章过关检测卷 Word版含答案

一、选择题(本大题共15小题,每题3分,共45分)1．1 g H2燃烧生成液态水放出kJ的热量,表示该反响的热化学方程式中,正确的选项是(B)A．2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2＋O2 = = =2H2OΔH＝－kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1解析：1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量 ,那么2 mol H2(4 g H2)燃烧生成液态水可放出571.6 kJ热量 ,放热反响ΔH＜0；又因为在热化学方程式中要标明物质的聚集状态 ,故B正确.判断热化学反响方程式时要注意：①看是否标明物质聚集状态；②看ΔH的正负是否正确；③热量数值是否与方程式中化学计量数对应；④注意单位为kJ·mol－1 .2．以下关于热化学反响的描述,正确的选项是(B)A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－kJ/mol ,那么H2SO4和Ba(OH)2反响的中和热ΔH＝－kJ/molB．CO(g)的燃烧热是kJ/mol ,那么2CO2(g) = = =2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋kJ/mol C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：判断反响是否到达平衡状态有2个判据：正逆反响速率相等、各组分的浓度(或含量)不再发生变化.A中生成O3与消耗O2都指的是正反响速率；B中O2的消耗速率是v 正 ,O3的消耗速率是v逆 ,v正＝v逆反响到达平衡状态 ,C中O3、O2浓度相等并非固定不变了；D中各组分的体积分数随时间变化即各组分的浓度(或含量)发生变化 ,反响未到达平衡状态.3．将如下图实验装置的K闭合,以下判断正确的选项是(A)A．Cu电极上发生复原反响B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：作原电池的负极 ,Cu作原电池的正极 ,Cu电极是发生复原反响 ,故A正确；B.电子流向是负极到正极 ,但a→b这一环节是在溶液中导电 ,是离子导电 ,电子并没沿此路径流动 ,故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度根本保持不变 ,故C错误；D.选项中是滤纸a 点是阴极 ,氢离子放电 ,水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大 ,酚酞变红；b 做阳极氢氧根离子失电子生成氧气 ,附近氢离子浓度增大 ,故D 错误 .4．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g) = = =SO 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol(反响在298 K 、101 kPa 下发生)分析以下说法不正确的选项是(C )A ．标况下 ,燃烧1 mol S 放出的热量为 kJB ．S(g)＋O 2(g) = = =SO 2(g)放出的热量大于 kJC ．S(g)＋O 2(g) = = =SO 2(g)放出的热量小于 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量解析：由题中方程式可知A 正确；ΔH ＜0 ,说明此反响是放热反响 ,所以生成物形成新键所释放的总能量比反响物断键所吸收的总能量多 ,故D 对；由于S(g)到S(s)需要放热 ,所以S(g)＋O 2(g) = = =SO 2(g)放出的热量比S(s)＋O 2(g) = = =SO 2(g)多 ,故B 对、C 错 .5．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 .键能的大小可用于估算化学反响的反响热(ΔH ) ,化学反响的ΔH 等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反那么以下热化学方程式不正确的选项是(C )A.12H 2(g)＋12Cl 2(g) = = =HCl(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g) = = =2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －1C.12H 2(g)＋12Cl 2(g) = = =HCl(g) ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．2HCl(g) = = =H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1解析：此题考查反响热的定义 ,难度中等 .断键所需能量和形成新键放出能量的大小关系：ΔH ＞0是吸热反响 ,ΔH ＜0是放热反响 ,另外 ,反响热的数值与方程式前面的系数成正比 .6．以下有关电池的说法不正确的选项是(B )A ．上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时 ,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中 ,锌电极是负极解析：A.锂离子电池可以充电 ,再次使用 ,属于二次电池 ,故A 正确；B.铜锌原电池中铜为正极 ,故电流为铜极流向锌极 ,而电子是由锌电极流向铜电极 ,故B 错；C.电池的实质即是化学能转化成电能 ,故C 正确；失去电子生成Zn 2＋ ,作负极 ,故D 正确 .7．以下描述中 ,不符合生产实际的是(A )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝 ,用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜 ,用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱 ,用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌 ,用锌作阳极解析：活泼电极(除C 、Pt 外的电极称活泼电极)在阳极失电子被氧化 ,A 中铁在阳极放电 ,不是电解Al 2O 3 .8．在生物体中 ,细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,那么以下有关判断正确的选项是(D)A．正极的电极反响可能是O2＋4e－―→2O2－B．负极的电极反响可能是O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极反响主要是C6H12O6生成CO2或HCO－3D．负极反响主要是C6H12O6生成CO2或HCO－3解析：根据原电池正极发生复原反响 ,负极发生氧化反响 ,可知A、B、C三项错 ,D 正确.9．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是(B)A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2解析：用惰性电极电解 ,阳极：2Cl－－2e－ = = =Cl2↑ ,阴极：Cu2＋＋2e－ = = =Cu .10．如右图所示装置,电流表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,那么A、B、C应是以下各组中的(D)A．A是Zn ,B是Cu ,C为稀H2SO4B．A是Cu ,B是Zn ,C为稀H2SO4C．A是Fe ,B是Ag ,C为稀AgNO3溶液D．A是Ag ,B是Fe ,C为稀AgNO3溶液解析：A极逐渐变粗 ,说明A为原电池的正极 ,溶液中的金属阳离子得到电子后在A 极上析出；B极变细 ,说明B为原电池的负极 ,失去电子后变成离子进入了溶液中.A和B 两项反响为Zn＋H2SO4 = = =ZnSO4＋H2↑ ,那么A选项中A极变细 ,B极不变 ,B选项中A极不变；C和D两项反响为Fe＋2AgNO3 = = =2Ag＋Fe(NO3)2,其中C选项中A极变细 ,B 极变粗 ,D选项中A极变粗 ,B极变细 .11．H＋(aq)＋OH－(aq) = = =H2O(l)ΔH＝－kJ/mol .假设向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别参加：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸至|恰好完全反响,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3 .以下关系式中正确的选项是(A)A．Q1＜Q3＜Q2B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3解析：CH3COOH的电离过程是吸热的 ,浓H2SO4溶于水是放热的 ,故答案为A .12．金属镍有广泛的用途 .粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确的选项是(：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(D)A．阳极发生复原反响,其电极反响式为Ni2＋＋2e－―→NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：电解时 ,阳极上金属按复原性由强到弱的顺序(Zn＞Fe＞Ni)发生氧化反响 ,即Zn－2e－ = = =Zn2＋ ,Fe－2e－ = = =Fe2＋ ,Ni－2e－ = = =Ni2＋ .Cu、Pt复原性比Ni弱 ,不能失去电子溶解 ,当阳极上Ni失电子溶解后 ,它们以单质的形式沉积在电解槽底部 ,形成阳极泥.阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序(Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋)发生复原反响 ,即Ni2＋＋2e－ = = =Ni .Fe2＋、Zn2＋比Ni2＋氧化性弱 ,并不在阳极析出 ,而是留在电解液里 .阳极发生氧化反响 ,A错误；电解过程中 ,阳极Zn、Fe、Ni溶解 ,阴极只有Ni析出 ,两电极质量的改变不等 ,B错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外 ,还有Ni2＋ ,C错误.13．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池 .假设a、b 相连时,a为负极；假设c、d相连时,c为负极；a、c相连时,c极上产生大量气泡；b、c 相连时,c上有大量气泡产生,那么四种金属活动性顺序由强到弱正确的选项是(A) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a解析：根据原电池原理 ,作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强.电子流动方向是由负极经导线流向正极 ,电流方向与电子流动方向相反 ,因此可以就此作出如下判断：活动性：a＞b；c＞d；a＞c；b＞c ,故应选A .14．如以下图装置中(烧杯中均盛有海水) ,铁不易被腐蚀的是(B)解析：要使铁受到保护可以采用两种方法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法.采用牺牲阳极的阴极保护法时 ,要使铁与活动性强的金属(如锌)连接；采用外加电流的阴极保护法时 ,要将铁与电源的负极连接 .15．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用.下面是爱迪生蓄电池Fe(OH)2＋Ni(OH)2分别在充电和放电时发生的反响：Fe＋NiO2＋2H2O放电充电以下有关爱迪生蓄电池的推断错误的选项是(B)A．放电时,Fe是负极,NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．放电时,负极上的电极反响为Fe＋2OH－－2e－ = = =Fe(OH)2D．放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动解析：因放电后生成Fe(OH)2和Ni(OH)2 ,所以电解质不能呈酸性.二、非选择题(共55分)16．(8分)写出298 K时,以下反响的热化学方程式：(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反响生成HNO3(aq)和NO(g) ,放热138 kJ .________________________________________________________________________ .(2)用CO复原1 mol Fe2O3 ,放热kJ .________________________________________________________________________ .(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热kJ .________________________________________________________________________ .解析：书写热化学方程式要注意：a.标明物质的聚集状态；b.写出反响焓变的大小及单位 ,ΔH＜0为放热反响 ,ΔH＞0为吸热反响 ,ΔH的大小与反响方程式中计量数大小相对应；c.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量的多少 ,可用分数表示；d.反响热大小在不同的压强、温度下测量会有变化 ,因此书写热化学方程式要注明反响条件 ,假设不特殊说明 ,就是指通常状况(25 ℃ ,×105 Pa) .答案：(1)3NO2(g)＋H2O(l) = = =2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138 kJ·mol－1(2)3CO(g)＋Fe 2O 3(s) = = =2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－ kJ·mol －1(3)2HgO(s) = = =2Hg(l)＋O 2(g)ΔH ＝＋ kJ·mol －117．(8分)煤燃烧的反响热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热；Ⅱ.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳 ,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧 .这两个过程的热化学方程式为：Ⅰ.C(s)＋O 2(g) = = =CO 2(g) ΔH ＝E 1①Ⅱ.C(s)＋H 2O(g) = = =CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝E 2②H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(g) ΔH ＝E 3③ CO(g)＋12O 2(g) = = =CO 2(g) ΔH ＝E 4④ 填写以下空白：(1)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点 ,即________________________ .(2)上述四个热化学方程式中哪个反响ΔH ＞0 ?________ .(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是( )A ．Ⅰ比Ⅱ多B ．Ⅰ比Ⅱ少C ．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同(4)根据能量守恒定律 ,E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为________ .解析：(1)途径Ⅱ是一种煤洁净技术 ,其优点有：煤的利用率高；变为气体燃料以后 ,方便运输；使燃烧充分 .(2)②为吸热反响 ,反响体系能量增加 ,ΔH ＞0 .(3)当相同的反响物通过不同途径的假设干反响得到相同的生成物时 ,这两个过程中总的能量变化一定相同 .(4)可以通过反响方程式②、③、④的相加或相减消去中间产物 ,同时进行能量的相加或相减 ,最|终得到的反响热与①相等 .答案：(1)煤的利用率高；变成气体燃料以后 ,方便运输；使燃烧充分 (2)反响② (3)C(4)E 1＝E 2＋E 3＋E 418．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用 .右图表示一个电解池 ,装有电解液a ,X 、Y 是两块电极板 ,通过导线与直流电源相连 .请答复以下问题：(1)假设X 、Y 都是惰性电极 ,a 是饱和NaCl 溶液 ,实验开始时 ,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液 ,那么①电解池中X 极上的电极反响式为________ ,在X 极附近观察到的现象是________ . ②Y 电极上的电极反响式为________ ,检验该电极反响产物的方法是________ .(2)如要用电解方法精炼粗铜 ,电解液a 选用CuSO 4溶液 ,那么：①X电极的材料是________ ,电极反响式为________ .②Y电极的材料是________ ,电极反响式为________ .解析：(1)X、Y分别与电源的负极、正极相连 ,故X、Y分别为阴极、阳极.X极的电极反响式为2H＋＋2e－ = = =H2↑ ,电极现象：有气体放出 ,溶液显红色 .Y极的电极反响式为2Cl－－2e－= = =Cl2↑ ,检验方法：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近 ,试纸变蓝色.(2)假设用电解方法精炼粗铜 ,可得到纯度更高的铜单质 ,电解质溶液中必须含有Cu2＋ ,Cu2＋＋2e－ = = =Cu,发生复原反响；要求电极材料 ,X极(阴极)为精铜 ,Y极(阳极)为粗铜 ,电极反响式为Cu－2e－ = = =Cu2＋ ,发生氧化反响.答案：(1)①2H＋＋2e－ = = =H2↑有气体放出,溶液显红色②2Cl－－2e－ = = =Cl2↑将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近,试纸变蓝色(2)①精铜Cu2＋＋2e－ = = =Cu②粗铜Cu－2e－ = = =Cu2＋19．(8分)把一块纯洁的锌片插入盛有稀H2SO4的烧杯中,可观察到锌片逐渐溶解,并有气泡产生,再平行地插入一块铜片,可观察到铜片上________(选填 "有〞或 "没有〞)气泡产生.再用接有电流计的导线把锌片和铜片连接起来(如下图) ,那么可观察到的现象有：①电流计指针发生偏转,②________ ,③________ ,④________(可填满,也可不填满) ,说明电流计指针发生偏转的原因(用反响式表示)：锌片上的电极反响式为________ ,铜片上的电极反响式为____________ .可见,图中装置是一个将化学能转变为电能的装置,即原电池.那么,一个正在工作的原电池形成的条件是__________________ .假设把装置中的纯锌片换成含有杂质的粗锌,那么与上述现象不同的是________ ,其原因是________________________________________________________________________ .解析：该题是通过实验 ,依据实验中的现象来验证原电池的构成条件 ,同时也培养化学学习中以实验事实为依据 ,培养科学的学习方法和严谨的学习态度.答案：没有锌片继续溶解铜片上有气泡产生Zn－2e－ = = =Zn2＋2H＋＋2e－ = = =H2↑两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线共同形成一个闭合的回路锌片上也有气泡粗锌中的锌与杂质在稀硫酸中也能构成原电池20.(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物.请答复：(1)Z2Y的化学式是________ .(2)Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是________ .(3)如下图装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ) ,C(Ⅱ)为多孔石墨电极.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极) ,断开S1接通S2 ,电流表的指针发生偏转.此时：C(Ⅰ)的电极名称是____________(选填 "正极〞或 "负极〞)；C(Ⅱ)的电极反响式是________________________________________________________________________ .(4)铜屑放入稀硫酸中不发生反响,假设在稀硫酸中参加X2Y2 ,铜屑可逐渐溶解,该反响的离子方程式是________________________________________________________________________ .解析：在短周期元素中 ,两元素间形成原子数比为2∶1、1∶1的化合物是H、O间和Na、O间 ,再根据①②可确定X为H元素 ,Y为O元素 ,Z为Na元素 ,W为Cl元素.在(3)中当接通S1后 ,整个装置就成了电解饱和食盐水的装置 ,而断开S1,接通S2后 ,电流表的指针发生偏转说明装置转变成原电池装置 ,C(Ⅰ)在电解时为阴极 ,在原电池装置中应为负极(H2－2e－ = = =2H＋) ,C(Ⅱ)为正极(Cl2＋2e－ = = =2Cl－) .由于H2O2具有强的氧化性 ,在酸性条件下可将铜氧化 .答案：(1)Na2O(2)2Na2O2＋2H2O = = =4NaOH＋O2↑(3)负极Cl2＋2e－ = = =2Cl－(4)Cu＋H2O2＋2H＋ = = =Cu2＋＋2H2O21．(13分)(1)右图是一个简易测量物质反响是吸热反响还是放热反响的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响.请答复以下问题：①将铝片参加小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反响的离子方程式是______________________________ ,试管中看到的现象是________________________________________________________________________ . ②U 形管中液面A________(选填 "上升〞或 "下降〞) ,原因是________________________________________________________________________；说明此反响是________(选填 "放热〞或 "吸热〞)反响 .(2)如右图所示 ,大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝 ,试管倒插入液面下 ,放置约一周后 ,观察到铁丝发生的变化是________ .①假设试管内液面上升 ,原因是__________ ,那么原溶液呈________性 ,发生________腐蚀 ,那么最|终上升高度约为________ ,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . ②假设试管内液面下降 ,那么原溶液呈________性 ,发生________腐蚀 ,电极反响式为：负极________；正极________ .解析：(1)看清题意 ,测定某反响是放热反响还是吸热反响 .看清装置图中锥形瓶内气体是封闭气体 ,就能弄懂实验原理 ,并据此答复以下问题 .(2)此题考查了金属的腐蚀 .常见的金属腐蚀是电化学腐蚀 ,其中有吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种 .在中性或弱酸性的电解质溶液中易发生吸氧腐蚀 ,正极反响式：O 2＋2H 2O ＋4e － = = =4OH －；在酸性较强的电解质溶液中易发生析氢腐蚀 ,正极反响式：2H ＋＋2e － = = =H 2↑ ,两种情况下负极反响式均为：Fe －2e － = = =Fe 2＋ .答案：(1)①2Al ＋6H ＋ = = =2Al 3＋＋3H 2↑ 有气泡产生 ,铝片逐渐溶解 ②下降铝片与盐酸反响放热 ,使锥形瓶内气体体积增大 ,造成U 型管内液面A 下降放热 (2)铁丝外表有铁锈 ①试管内的O 2被反响消耗 ,外界大气压将液体压入试管中中性或弱酸吸氧试管内气体高度的15 空气中氧气的体积分数约为15②较强的酸析氢 Fe －2e － = = =Fe 2＋ 2H ＋＋2e －= = =H 2↑。

2020年高二化学鲁科版选修4单元练习卷：第1章化学反应与能量转化

第1章化学反应与能量转化一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小Cu2＋，铜片质量减小。

答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。

答案：B3．第22届冬季奥林匹克运动会的火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。

已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ·mol－1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－1答案：D4．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做( )A．阳极B．阴极C．正极D．负极答案：B5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10答案：B6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol －1。

高中化学(鲁科版选修4) 学业分层测评第1章第1节学业分层测评1(含解析)

学业分层测评(一) 化学反应的反应热与焓变(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C 项错。

【答案】 C2．下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应放热还是吸热与反应条件无关B ．在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C ．所有的燃烧反应都是放热反应D ．伴有能量变化的过程一定是化学变化【答案】 D3．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A ．铝片与稀盐酸的反应B ．灼热的炭与CO 2的反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D ．盐酸与氢氧化钠发生中和反应【解析】 B 项，为吸热反应；C 项，不是氧化还原反应且是吸热反应；D 项，不是氧化还原反应。

【答案】 A4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A ．反应前酸、碱溶液的温度要相同B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D ．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【解析】分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。

【答案】 C5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是( )A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。

鲁科版高中化学选修四第一章反应热与能量测验题

第一章反应热与能量测验题姓名：座号：班别：一、单项选择题：请把正确答案填在下列表格中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是：A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．任何化学反应都有反应热3．在下列各说法中，正确的是：A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是：A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g) ===SO3(s) ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g) ===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH46．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)：A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)7.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a＝－297.2)。

高中化学选修四第一章测试题及答案

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。

下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A．反应物能量之和大于反应产物能量之和B． N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH>0C．反应物的键能总和大于反应产物的键能总和D． N2(g)＋NO2(g) ===N2O(g)＋NO(g) ΔH<02.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH23.已知在25 ℃、101 kPa下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是()A． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－551.76 kJ·mol－1B． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5 517.6 kJ·mol－1D． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－551.76 kJ·mol－14.如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL。

鲁科版高中化学(选修4)]第1章化学反映与能量转化试题

[高中化学(选修4)]第1章化学反映与能量转化质量检测试卷班号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一．选择题(共16小题，每一个小题只有1个正确答案，共48分)1．下列说法中正确的是（）A ．需要加热才能发生的反映必然是吸热反映B ．任何放热的反映在常温条件下必然能发生反映C ．吸热反映只能在加热的条件下才能进行D ．反映的△H 由反映物和生成物所具有的总能量定2．下列装置图中能组成原电池的是（）3．把a 、b 、c 、d 四块金属别离用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

若a 、b 相连时a 为负极；c 、d 相连时电流方向由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 极发生氧化反映，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞d ＞c ＞aC ．c ＞a ＞b ＞dD ．a ＞c ＞d ＞b4．下列有关金属侵蚀与防护的说法正确的是（）A ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受侵蚀是采用了捐躯阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受侵蚀5．理论上不能．．设计为原电池的化学反映是（） A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(1)；△H＜0 B ．HNO 3(1)＋NaOH(1)＝NaNO 3(1)＋H 2O(1)；△H＜0C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(1)；△H＜0D ．2FeCl 3(1)＋Fe(s)＝3FeCl 2(1)；△H ＜06．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮和气态水时，放出 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）＝21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4＋O 2＝ N 2＋2H 2O ；ΔH ＝－534 kJ·mol－17．已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H1=－mol（2）2H2O(g) + O2 (g)＝2H2O（g）△H2＝－kJ·mol—1由此可知 C(s)+ H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) △H3。

鲁科版高中化学选修4单元测试第一章(20201124142044)

第一章化学反应与能量转化B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A.①③B.②③C. @®D.①④解析：Cu t出交活泼,放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO?等物质接触，可避免腐蚀,②正确,则③错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气,④正确。

答案：C2.依据下图材料，下列叙述正确的是()A.I是原电池，1【是电镀装置B.I、1【装置中锌极上均发生氧化反应C.II、III装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D.1【、III装置中Cu?+浓度基本不变解析：仔细观察三个装置，1为原电池，电极反应为：负极(Zn) : Zn一Zi? + +2e-；正极(Cu) : Cu2 + + 2e - 一Cu o1【为电镀池：电极反应为阳极(Cu) : Cu一Cu2+ +2e-；阴极(Zn) : Cu2++2e-—Cu oIII为电解池，电极反应为阳极(Zn) : Zn一Zn2+ +2b ；阴极：Cu2+ +2e-—Cu o答案：A3.下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属通过改变内部结构,可以耐腐蚀,如将铁冶炼成不锈钢,则耐腐蚀, 所以A项错误；原电池反应虽然可以导致金属腐蚀，但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀,故B项叙述错误；决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的原因是金属周围的环境，如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液,则会发生化学腐蚀；而一般情况下则发生电化学腐蚀, 故C 项错误；金属无论发生哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化, 故D 项正确。

鲁科版选修4第一章单元测试题

鲁科版选修4第一章单元测试题(本卷考试时间90分钟，满分120分)1．下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列说法正确的是( )A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．下列各变化中属于原电池反应的是( )A．在空气中银质奖牌表面变暗B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-15．如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）A．（1）、（2）两装置均为电解池B．（1）、（2）溶液的PH均减小C．（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．（1）中阴极上析出0.32 g Cu6．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电PbSO4＋2H2O的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）Zn CuC C（1）CuSO4溶（2）稀硫酸溶7．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 ( ) A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞02 C ；△H ＜0 C. 2A+B 2 A +B ；△H ＜0D.2C8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

鲁科版化学选修4第一章测试题

高二化学月考试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体8．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

鲁科版高中化学·选修4练习第1章检测题Word版含解析

第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1答案：B 2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。

答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。

已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 molI2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ。

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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。