盖斯定律优秀课件(精品)

1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或 “－”号必须随之改变，但数值不变。
炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的 瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。
放出热量多？ 不变？ 减少？。
新 疑
燃烧的热化学方程式为：
炉①中C(会s)+产O生2(g更)==大=C的O火2(g焰) ，煤炭Δ燃H1烧= 的—更39旺3.5。kJ·mol-1 （1）
② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔHa= — 484.0 kJ·mol-1
（2）
③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) ΔHb= — 566.0 kJ·mol-1
ΔH1= — 393.5 kJ·mol-1 ΔHa= — 484.0 kJ·mol-1
ΔHb= — 566.0 kJ·mol-1
（1） （2） （3）
C
H2O
H1
H2 H2 CO
CO2
H3 O2
H2O
碳和水反应的热化学方程式__C__(s_)_+_H_2_O_(_g_) _=_=_C__O_(_g_)+_H__2(_g_)_Δ__H_=_+__1_3_1_.5 kJ·mol-1
（3）
探究：
1、洒水后放出的热量是否改变？ 2、能否画出虚拟路径来说明？ 3、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________
问题解决
将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C+H2O 燃烧的热化学方程式为：
CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全
① C(s)+O2(g)===CO2(g) ② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g)
2、应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热 ，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
知识新授
3、理解
A
△H1 △H2
C 为了理解盖斯定律，可以以
登山为例：
登山的高度与上山的途径无 关，只与起点和终点的相对 高度有关
△H3
1000米
反应热
△H1 = △H2 + △H3
化学反应的焓变只与反应的始 态和终态有关，而与反应的途 径无关
温故知新
已知下列热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO2 (g) ===C(s)＋O2(g) ΔH＝ + 393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋2O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝ 2×（－393.5 kJ·mol－1 ）
方法 点拨
归纳反思 盖斯定律怎么用？
（1）画出虚拟路径 （2）确定代数关系，进行计算。
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
注意：
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号 必须随之改变，但数值不变。
产
生
第一章 第三节
目标定位
1.知道盖斯定律的内容。 2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。 3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献
学习重难点：盖斯定律的应用
知识新授
盖斯定律
1、内容
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应 是完全相同的。
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
△H3＝-393.5 kJ/mol
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
虚拟路径法 加和法
问题解决
将炭煤火转炉化内为炭水燃煤气烧的至主炽要热化时学，反应在为往C炉+H膛2O内的热C炭O+上H2喷；洒C(少s)、量C水O(的g)和瞬H间2(，g)完煤全
B
知识新授
4、用法
CO(g)+1/2O2
方
H1
H2
法 一
C(s)+O2
H3
CO2(g)
△H1 = △H3 － △H2
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
方 +) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
wenku.baidu.com法 二
C(s)+O2(g) = CO2(g)
归纳反思
盖斯定律
含义
内容
理解
应用
反应热
虚拟路径法 加和法
归纳反思
本节课你的收获…… 还有哪些是你需要注意的？
盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事 化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热 计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试 验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该 反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的， 1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯 定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。 当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法 测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学 的奠基人。