高考化学一轮复习 排查落实练11 化学反应速率、化学平衡

排查落实练十一化学反应速率、化学平衡

一、正误判断

(一)化学反应速率部分

1. 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。( )

答案：√

2. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。( )

答案：×

3. 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率。( )

答案：√

4. 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率。( )

答案：√

5. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快。( )

答案：√

6. 决定化学反应速率的主要因素是浓度。( )

答案：×

7. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。( ) 答案：×

8. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。( )

答案：×

9. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。( )

答案：×

10. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。( )

答案：×

11. 单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快。( )

答案：√

12. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示。( )

答案：×

13. 加入反应物可使反应速率加快。( )

答案：×

14. 对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。( ) 答案：√

15. 向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变。( )

答案：×

16. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率。( )

答案：×

17. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。( )

答案：×

18. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。( )

答案：×

19. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢。( )

答案：√

20. 5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。( )

答案：×

21. 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( )

答案：√

22. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。( )

答案：×

(二)化学平衡部分

1. 可逆反应达到平衡，反应就不再进行。( )

答案：×

2. 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。( )

答案：×

3. 正反应速率越大，反应物的转化率越大。( )

答案：×

4. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。( )

答案：√

5. 对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )

答案：×

6. 对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。( )

答案：√

7. 对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。( )

答案：×

8. 对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但

HI 的百分含量保持不变。( )

答案：√

9. 对于反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，当容器内X 、Y 、Z 浓度之比为1∶2∶2时，达到化学平

衡状态。( )

答案：×

10. 对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡状态。( )

答案：√

11. 在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)

B(g)，都增加A 的量，A 的

转化率都变小。( )

答案：×

12. 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。( ) 答案：×

13. 在FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅。( )

答案：×

14. 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。( ) 答案：√

15. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。( ) 答案：×

16. 对于N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH <0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。 (1)保持体积不变，充入N 2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。( ) (2)保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小。( )

(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小。( )

答案：(1)× (2)× (3)×

17. 工业生产中，只有提高转化率才会提高生产效益，与反应速率无关。( ) 答案：×

18. 对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)催化剂

加热4NO(g)＋6H 2O(g)，反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH 3)∶n (O 2)＝4∶5。( )

答案：√

19. 对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数K ＝

c CO ·c H 2

c C ·c H 2O

。( )

答案：× 20. H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g)平衡常数为K 1，HI(g)

12H 2(g)＋1

2

I 2(g)平衡常数为K 2，则K 1·K 2