第5讲1实验专题学生版

考试内容 考试要求

目标层次 气体的制取 能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。 ★★ 粗盐提纯

会过滤和蒸发等操作。

★★★ 科学探究

1．依据所给资料提出有探究价值的问题。

★★★ 2．对问题可能的答案作出猜想或假设，并作出论证。 ★★★ 3．从所给资料中获取信息。

★★★ 4．根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。

★★★

5．评价化学实验方案。

★★★ 6．分析实验现象和处理实验数据，得出结论。 ★★★ 7．反思探究过程，评价探究结果。 ★★★ 8．准确表述探究过程和结果。

★★★

问题一、粗盐提纯

一、实验步骤：

1． 溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐，用量筒取10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL 的

水中，加到不再溶解为止，称量剩下的粗盐并记录数据； 2． 过滤：过滤食盐水；

3． 蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发；

4． 计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，将提纯过后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精

中考要求

第五讲：实验专题

知识点拨

过滤蒸发

二、粗盐提纯中玻璃棒的作用

1．溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

2．过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。

3．蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

4．转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。

三、实验中注意的细节

1．蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

2．加热时，不断用玻璃棒搅拌。

3．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，决不能将滤液完全蒸干。

例题精讲

知识点：粗盐提纯

【例1】粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）

A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤

C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发

【例2】在粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（）

A．粗盐溶液过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次

B．把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热

C．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体

D．蒸发皿中的水全部蒸干时，就在停止加热

【例3】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依

次为：过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

。(任写一个)

【例4】某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：

（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：

①试剂a的化学式是，b的化学式是。

②指出操作c的名称。

③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是

__________________________________，。

（2）用图示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是（）

A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心

B．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置

C．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边

（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是。

（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂后所得精盐的质量为n g，则m与n的关系是mn（填“＞”“＜”“＝”），原因是。

【例5】一同学用某种粗盐（含钙镁离子的可溶性盐）进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤②和④的操作名称分别是、。

（2）步骤③如何来控制所加试剂的量；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发

皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。 （3）猜想和验证

问题二、气体的制取实验

一、常见气体的制取

1． 选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑：

⑴可行性，用所选原料能够制得需要的气体； ⑵经济效益，原料一般要价廉易得； ⑶反应条件适宜且易于控制；

⑷反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验； ⑸生成的气体尽量纯净；

⑹操作简便易行，安全可靠，节能环保。

【注意】

① 实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石

（反应太快，不易控制）； ② 不用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，

阻碍反应继续进行）；不用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中含有氯化氢气体，不纯净）。 ③ 实验室制氢气时，酸用稀硫酸，不用盐酸（易挥发），不用浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到

氢气）；金属宜用锌粒不用镁条（太贵，反应太快）、铁片（反应太慢）。

2． 气体发生装置的选择

根据反应物的状态及反应条件选取合适的装置。

反应物为固体（或固体混合物），反应需加热。 选用高锰酸钾制氧气的反应装置。

反应物是块状固体和液体，反应不需加热，选制取二氧化碳气体的发生装置

猜 想 验 证 的 方 法

现 象

结 论 猜想Ⅰ:固体A 中含CaCO 3、MgCO 3。 取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。

猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ:固体A 中含BaCO 3。

取少量固体A 于试管中，先滴入，再滴入Na 2SO 4溶液

有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl 晶体中还含有Na 2SO 4。

取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，

猜想Ⅲ成立