2015-2016学年高二人教版化学选修4练习册：1.单元测评一(B)
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反响与能量 .................................................................. . (2)第一节化学反响与能量的变化〔1〕 ............................................................... .. (2)第一节化学反响与能量的变化〔2〕 ............................................................... .. (4)第二节燃烧热能源 .................................................................. (6)第三节化学反响热的计算〔1〕 ............................................................... .. (8)第三节化学反响热计算〔2〕 ............................................................... (10)第二章化学反响速率和化学平衡 .................................................................. .. (11)第一节化学反响速率 .................................................................. . (11)第二节影响化学反响速率的因素 .................................................................. . (13)第三节化学平衡〔1〕 ............................................................... . (14)第三节化学平衡〔2〕 ............................................................... . (15)第三节化学平衡〔3〕 ............................................................... . (16)第四节化学反响进行的方向 .................................................................. (18)第三章水溶液中的离子平衡 .................................................................. (20)第一节弱电解质的电离〔1〕 ............................................................... . (20)第一节弱电解质的电离〔2〕 ............................................................... . (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔1〕................................................................ .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔2〕................................................................ .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性〔3〕 ............................................................... (27)第三节盐类的水解(1) ................................................................. (28)第三节盐类的水解(2) ................................................................. .. (30)第三节盐类的水解(3) ................................................................. .. (32)第四节难溶电解质的溶解平衡 .................................................................. .. (34)第四章电化学根底 .................................................................. ..................................................................... (37)第一节原电池 .................................................................. ..................................................................... .. (37)第二节化学电源 .................................................................. ..................................................................... .. 39第三节电解池〔1〕 ............................................................... ....................................................................41第三节电解池〔2〕 ............................................................... ....................................................................43第四节金属的电化学腐蚀与防护 .................................................................. (45)第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化〔1〕编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反响热和焓变的涵义；【学习重点】化学反响中的能量变化，△H的“+〞与“-〞【预备知识】1．化学反响中物质变化的实质是2．在化学反响过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
新人教版高二化学选修4单元测试题(附答案)
新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评B Word版含答案
第四章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2014北京理综)下列电池工作时,O2在正极放电的是()解析:上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。
答案:B2.(2014课标全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+x LiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移解析:由题给图可知:该电池的b极电极式为:Li-e-Li+,所以b极为负极,a为正极,A项正确;B项正确;C项放电时,负极Li价态发生变化,a为正极,Li+价态不变,C项错误;D项放电时阳离子移向正极,D项正确。
答案:C3.(2014天津理综)已知:锂离子电池的总反应为:Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析:放电时为原电池,阳离子向正极迁移,A项错误;充电时,锂电极作阴极,发生还原反应,B 正确;同质量产生的电量不相同,C项错误;锂离子电池为电解池,锂硫电池为原电池,D项错误。
答案:B4.(2014大纲全国)下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是()A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高解析:在这个电池中,MH中的H失电子在负极反应,NiOOH得电子在正极反应,由于NiOOH 的存在,所以电解质溶液不能是酸性溶液,放电时负极反应是MH+OH-M+H2O+e-,充电时阴极反应为M+H2O+e-MH+OH-,所以C项错误。
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................. ............................................................... (2)第一节化学反应与能量的变化（1）.......................................................... . (2)第一节化学反应与能量的变化（2）.......................................................... . (4)第二节燃烧热能源............................................................. ............................................................... .. (6)第三节化学反应热的计算（1）.......................................................... . (8)第三节化学反应热计算（2）.......................................................... .. (10)第二章化学反应速率和化学平衡............................................................. . (11)第一节化学反应速率............................................................. ............................................................... (11)第二节影响化学反应速率的因素............................................................. (13)第三节化学平衡（1）.......................................................... ............................................................... (14)第三节化学平衡（2）.......................................................... ............................................................... (15)第三节化学平衡（3）.......................................................... ............................................................... (16)第四节化学反应进行的方向............................................................. .. (18)第三章水溶液中的离子平衡.............................................................. . (20)第一节弱电解质的电离（1）........................................................... .. (20)第一节弱电解质的电离（2）.......................................................... (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）.......................................................... .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）.......................................................... .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性（3）.......................................................... .. (27)第三节盐类的水解(1)............................................................ ............................................................... ..28第三节盐类的水解(2)............................................................. ................................................................ ..30第三节盐类的水解(3)............................................................ ............................................................... . (32)第四节难溶电解质的溶解平衡............................................................. . (34)第四章电化学基础............................................................. ............................................................... .. (37)第一节原电池............................................................. ............................................................... . (37)第二节化学电源............................................................. ............................................................... . (39)第三节电解池（1）.......................................................... ............................................................... . (41)第三节电解池（2）.......................................................... ............................................................... . (43)第四节金属的电化学腐蚀与防护............................................................. .. (45)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评B Word版含答案
第一章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.(2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485 kJ·mol-1解析:化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差,由此可确定D项正确。
答案:D2.(2014重庆理综)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-1(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1(2)(1)×2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH=+(2a+220) kJ·mol-1由键能数值计算得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中ΔH=4×462 kJ·mol-1-(496 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)=+480 kJ·mol-1,即:2a+220=480,解得a=+130。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2章测评B Word版含答案
第二章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题6分,共48分)1.(2014课标全国Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:由信息可知有I-参加的反应速率慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2O+O2↑,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D选项错误。
答案:A2.(2014北京理综)在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·(L·min)-1B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol·(L·min)-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%解析:10 mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01 L×0.4 mol·L-1=0.004 mol,6 min时,氧气的物质的量为=0.001 mol,根据三段法解题:2H2O22H2O+O2↑初始物质的量(mol) 0.004 0变化的物质的量(mol) 0.002 0.0016 min时物质的量(mol) 0.002 0.001则0~6 min时间内,Δc(H2O2)==0.2 mol·L-1,所以v(H2O2)=≈3.3×10-2 mol·(L·min)-1,故A 正确;6 min时,c(H2O2)==0.2 mol·L-1,故C错误;6 min时,H2O2分解率为×100%=50%,故D 正确;随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,所以6~10 min的平均反应速率小于前6 min的平均速率,即小于3.3×10-2 mol·(L·min)-1,故B正确。
人教版高中化学选修四高二 化学试题 第1页 (共4页) .docx
高中化学学习材料唐玲出品郑州一中2015-2016学年（上）期中联考高二化学命题人：说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1. 下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥水的电离A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤2. 下列说法错误的是（）A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．平衡常数随浓度的改变而改变D．平衡常数表达式与化学方程式的书写有关3. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解过程中两极所产生的气体体积比为2∶14. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃、压强3.03×104Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×105Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa5. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液6. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评A、B Word版含答案
第四章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。
答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。
答案:C3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反应式为2Li-2e-2Li+,结合题给正极反应式可得出电池反应为2Li+FeS Li2S+Fe,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的还原反应,选项D不正确。
人教版高中化学选修四高二化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分） 1．对于可逆反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ） ΔH ＜0，降低温度产生的影响为（ ）A. v 正 增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆同程度的减小 D . v 正和v 逆不同等程度的减小 2．一定条件下反应2AB （g ）A 2（g ） ＋B 2（g ），不能确定达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成2n molAB B ．单位时间内生成n mol B 2，同时生成2n molABC ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c （X 2）为0.4 mol ·L －1，c （Y 2）为0.8 mol ·L －1，生成c （Z ）为0.4 mol ·L －1，则该反应方程式可表示为（ ）A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．3X 2＋Y 22X 3YC ．X 2＋3Y 22XY 3 D ．2X 2＋Y 22X 2Y4．下列说法正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．∆S 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，∆S 为正值D ．如果△H 和∆S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行 5．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变6．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v 为：A ．v （O 2）＝0.01 mol/（L ·s ）B ．v （NO ）＝0.08 mol/（L ·s ）C ．v （H 2O ）＝0.003 mol/（L ·s ）D ．v （NH 3）＝0.001 mol/（L ·s ）7．反应P （g ）+Q （g ）M （g ）+N （s ） ΔH ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．缩小容器容积，平衡不移动B ．加入合适催化剂，M 的产率增大C ．增大c （P ），P 的转化率增大D ．降低温度，Q 的转化率增大8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ） ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L ④2 s 末，物质A的转化率为70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ）。
人教版高中化学选修四高二第一学期第一次阶段性考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016年高二第一学期第一次阶段性考试化学试题说明：本套试题共计4大题，25个小题，分值100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对分子质量：H 1第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共20分。
）1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2．下列关于反应热的表述正确的是( )A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO33．在恒温恒容的容器中进行反应H2>13.2℃<13.2℃2H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为( )A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．反应器内压强不再随时间发生变化C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D．SO2和SO3的物质的量浓度相等5．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l )△H＞一574 kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。
人教版高中化学选修四第一学期高二理科化学第一章测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品归湖中学2015-2016年学年度第一学期高二理科化学第一章测试题姓名：_______________班级：_______________座号：_______________分数：一、选择题（每空4分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案1、下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A． 1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2、已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（）A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③3、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c4、下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣17、下列关于中和热的说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热8、工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol －1。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级阶段测试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）东至二中2015—2016学年第一学期高二年级阶段测试化 学 试 卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列条件的化学反应肯定是自发的是A ．△H＜0，△S＞0B ．△H＜0，△S＜0C ．△H＞0，△S＞0D ．△H＞0，△S＜02．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大3．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO －3、K ＋ C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Cl －、NO －3、Al 3＋D ．c (Fe 3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400 kJ·mol －1 5．向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)6．室温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol7．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评A Word版含答案
第一章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
答案:C2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。
答案:D3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:A选项正确,因为该反应为放热反应;B选项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C选项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D选项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。
人教版高中化学选修四高二化学试卷参考答案及评分细则.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省部分重点中学2015-2016学年度上学期高二期末考试化学试卷（参考答案及评分细则）第一卷选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A A D B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D C B B D第二卷简答题答案：17、（10分）（1）（1分）极性（1分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6 kJ•mol-1（3分）（3）三角锥形（1分）；四面体（1分）；sp3；（1分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）18、（16分）（1）a c （2分）（错选0分，漏选1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2分，写成化学方程式0分，下同）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）配位键，共价键。
（答全2分，漏填1分，多答离子键扣1分）（4）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分）（5）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O （2分）；1（2分）19、（12分）（1）H、C、O、Na (每空1分，共4分)（2）2和4（2分），σ键（1分），π键（1分）（3）NaHCO3（2分），因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）20、（14分）（1）C （2分，错选0分）（2）H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2分）（3）① 4OH﹣﹣4e﹣=H2O+O2↑；（2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）0.4mol；（2分）② Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2分）③粗铜；减小；（2分，每空1分）④阴极；不变．（2分，每空1分）。
人教版高中化学选修四—高二上学期期末综合素质测试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
人教版高中化学选修四高二化学第一章测验题.docx
高中化学学习材料罗定中学高二化学第一章测验题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molC. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol2D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。
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单元测评(一)B第一章 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )A B C D图CB1-13．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫作中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 4．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( ) A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔHB ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(s) ΔHC ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 45．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 6．已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O ＦO 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 7．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．吸热88 kJB ．吸热2.44 kJC ．放热44 kJD ．吸热44 kJ 8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ； CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ/mol 。
某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中的H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3 9．有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝c kJ ·mol －1 关于它们的下列表述正确的是( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c10．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181. 6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －111．已知：①1 mol H 2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol 碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量；③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。
下列热化学方程式正确的是( )A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋11 kJ/molB ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋11 kJ/molC ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋288 kJ/molD ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝－144 kJ/mol 12．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2 869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13．NH 3(g)燃烧的产物是NO 2(g)和H 2O(g)。
已知反应有：(1)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1(2)12N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH ＝＋39.9 kJ·mol －1 (3)NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.0 kJ·mol －1下列关于NH 3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是( ) A ．NH 3(g)＋74O 2(g)===NO 2(g)＋32H 2O(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．NH 3(g)＋54O 2(g)===NO 2(g)＋32H 2O(g)ΔH ＝－161.9 kJ·mol －1C ．NH 3(g)＋74O 2(g)===NO 2(g)＋32H 2O(g)ΔH ＝－161.9 kJ·mol －1D ．NH 3(g)＋54O 2(g)===NO 2(g)＋32H 2O(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －114．用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
例如： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－574 kJ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1 下列说法不正确的是( )A ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <－574 kJ·mol－1C ．反应①②转移的电子数相同D ．反应②中当4.48 L CH 4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol15．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O2 ΔH ＝－266 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )图CB1-2A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．图CB1-2可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－532 kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102316．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ ，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式： C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( )A ．＋2 590.4 kJ·mol －1 B ．－2 590.4 kJ·mol －1C ．＋1 295.2 kJ·mol －1D ．－1 295.2 kJ·mol －117．向足量稀H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ 。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol ·L －1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ 。
则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为( )A ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－2.92 kJ·mol －1 B ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－0.72 kJ·mol －1 C ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－73 kJ·mol －1 D ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－18 kJ·mol －1 18．断裂1 mol 化学键所需的能量如下：22的是( )图CB1-3A ．N 2比O 2稳定B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ ·mol －1 C ．表中的a ＝194D ．图中的ΔH 3＝＋2218 kJ·mol －1 请将选择题答案填入下表：二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19．(12分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。