2019-2020学年南京市金陵中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年南京市金陵中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是(

)

A．NaOH 的电子式为

B．加入的H2O2起氧化作用

C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣

D．操作②实验方法是重结晶

【答案】B

【解析】

【分析】

ClO2发生器中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可生成NaClO2，过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答该题。

【详解】

A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH 的电子式，故A正确；

B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2做还原剂起还原作用，故B不正确；

C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正确；

D．将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：B。

2．根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

A

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色

沉淀

H2CO3的酸性比苯酚的酸

性强

B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉

淀生成

原溶液中含有SO42-，SO32-，

HSO3-中的一种或几种

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A．也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B．原溶液中也可能含有Ag+，故B错误；

C．蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；

D．石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；

故答案为D。

3．下列有关实验操作的说法正确的是

A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；

B．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；

D．中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。

4．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A．X中所有碳原子处于同一平面

C H O

B．Y的分子式为10162

C．由Y生成Z的反应类型为加成反应

D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

【答案】B

【解析】

【详解】

A．X的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

B．Y的结构简式为，其分子式为C10H14O2，故B错误；

C．由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D．Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B。

5．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N A

B．1L1．1mol• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为1.1N A

C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N A

D．标准状况下2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于

32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 1.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于1.1N A，B 选项错误。

C．密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4N A，由于NO不足，更小于8N A，C选项错误；

D．在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A．Z单质与氢气反应较Y剧烈

B．X与W的原子核外电子数相差9

C．X单质氧化性强于Y单质

D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

【答案】D

【解析】

【分析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。

【详解】

A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；

C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性

HClO4>H2SO4，故D正确。

7．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）