2016粤教版九年级化学下册课件73溶液浓稀表示共42张
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九年级化学下册第七章溶液溶液浓稀的表示教学课件新版粤教版
钠和水的质量分别为：氯化钠 2.5 g；水 47.5 g。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶、贴标签。
配制过程：
小结 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质 量与溶液的质量之比。 表达式：
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第七章 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
内容提要
1
溶液的浓度
2 溶质质量分数的简单计算
3 配制一定溶质质量分数的溶液
学习目标
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能 够进行溶质质量分数的简单计算； 2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
一、溶液的浓度
的食盐水来选种。配制20 kg溶质质量分数为16%的
食盐水，所需食盐的质量（ B ）
A.2.0kg
B.3.2kg
C.4.0kg D.32kg
2.从200 mL 10%的硫酸铜溶液中取出10 mL，剩余
溶液中硫酸铜的质量分数应为（ B ）
A.5%
B.10%
C.19%
D.9.5%
3.某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加
是浓还是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以 用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样 是不太准确的。
试管 溶液颜 编号 色比较
溶质 质量
溶剂 溶液 质量 质量
1
较浅 0.5g 10g 10.5g
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步 骤。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶、贴标签。
配制过程：
小结 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质 量与溶液的质量之比。 表达式：
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第七章 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
内容提要
1
溶液的浓度
2 溶质质量分数的简单计算
3 配制一定溶质质量分数的溶液
学习目标
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能 够进行溶质质量分数的简单计算； 2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
一、溶液的浓度
的食盐水来选种。配制20 kg溶质质量分数为16%的
食盐水，所需食盐的质量（ B ）
A.2.0kg
B.3.2kg
C.4.0kg D.32kg
2.从200 mL 10%的硫酸铜溶液中取出10 mL，剩余
溶液中硫酸铜的质量分数应为（ B ）
A.5%
B.10%
C.19%
D.9.5%
3.某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加
是浓还是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以 用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样 是不太准确的。
试管 溶液颜 编号 色比较
溶质 质量
溶剂 溶液 质量 质量
1
较浅 0.5g 10g 10.5g
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步 骤。
2024-2025学年科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示(课件)
第七章 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
表示； (2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分
数表示。
感悟新知
知1－讲
(3)计算公式： 溶质的质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100%
溶液中已溶解 的那部分，未 溶解的部分
溶质质量 = 溶质质量+ 溶剂质量 ×100%
或析出的部分 不能计算在内
(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液
1.
正确运用公式：
溶质质量 溶液质量
×100%，是质
量比，不是体积比，若已知溶液的体积，需将其换
算成质量。
感悟新知
知1－练
2. 当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析 出)溶质，增加(或蒸发) 溶剂时，计算溶质质量分数时相 关的量也作相应的变化。
3. 混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、 溶液质量之和。计算时还需用到的公式为：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数。
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
知识拓展： 浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀
外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。如在生 活中，作为消毒液的酒精溶液气味越小说明乙醇浓度越 小，糖水越甜说明糖水越浓。
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
表示； (2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分
数表示。
感悟新知
知1－讲
(3)计算公式： 溶质的质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100%
溶液中已溶解 的那部分，未 溶解的部分
溶质质量 = 溶质质量+ 溶剂质量 ×100%
或析出的部分 不能计算在内
(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液
1.
正确运用公式：
溶质质量 溶液质量
×100%，是质
量比，不是体积比，若已知溶液的体积，需将其换
算成质量。
感悟新知
知1－练
2. 当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析 出)溶质，增加(或蒸发) 溶剂时，计算溶质质量分数时相 关的量也作相应的变化。
3. 混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、 溶液质量之和。计算时还需用到的公式为：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数。
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
知识拓展： 浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀
外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。如在生 活中，作为消毒液的酒精溶液气味越小说明乙醇浓度越 小，糖水越甜说明糖水越浓。
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》时课件
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》课件xx年xx月xx日contents •教学目标•教学内容分析•教学过程分析•教学评价设计•教学反思•拓展资料链接•参考文献目录01教学目标了解溶液、溶质、溶剂的概念及溶液的均一性。
理解溶液浓稀表示的意义和方法，掌握溶液浓稀的表示方法。
知识与技能通过观察演示实验，了解溶液浓稀与溶液中溶质、溶剂数量的关系。
学习用对比的方法认识物质溶解后溶液中溶质与溶剂的量。
过程与方法感受化学知识在生活中的重要性，体验学习化学的乐趣。
通过对溶液浓稀表示方法的探讨，培养学生对科学探究的兴趣和良好的学习习惯。
情感态度与价值观02教学内容分析理解溶液浓稀表示的意义和方法，掌握溶液浓稀与溶质质量分数的关系。
重点理解溶液浓稀的定量表示方法，掌握溶质质量分数的计算方法。
难点重点难点教学方法情境引入、问题引导、实验探究、合作学习等。
教学手段PPT演示、实验演示、小组讨论、互动交流等。
教学方法与手段03教学过程分析了解溶液浓稀的不同表示方法，理解溶液浓稀的本质。
教学目标掌握溶液浓稀的表示方法及其应用。
教学重点理解溶液浓稀的本质。
教学难点教学内容的组织与安排教学步骤及时间安排•步骤一：导入（5分钟）•展示一些不同浓度的溶液，引导学生思考如何表示溶液的浓稀。
•步骤二：介绍溶液浓稀的表示方法（10分钟）•介绍质量分数和物质的量浓度等表示方法。
•展示一些实际应用场景，让学生了解不同表示方法的应用范围。
•步骤三：溶液浓稀的本质（10分钟）•通过实验演示，让学生观察溶液的溶质粒子在水中扩散的现象。
•引导学生理解溶液浓稀与溶质粒子浓度之间的关系。
•步骤四：练习与巩固（10分钟）•出示一些练习题，让学生练习使用不同的表示方法来表示溶液的浓稀。
•对学生的练习情况进行点评和指导。
•步骤五：小结与布置作业（5分钟）•总结本节课所学内容。
•布置相关作业和预习任务。
04教学评价设计针对学生的评价学生对溶液浓稀的表示方法掌握情况通过课堂回答问题、小组讨论和课后作业等形式，评价学生对溶液浓稀的表示方法的理解和应用能力。
九年级化学 第七章《溶液浓稀的表示》课件 粤教版
65 98
161 2
666.5g 100y Z X
课堂总结
1、溶质的质量分数的定义、公式。 2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。 3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。
6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
学 1、掌握溶质的质量分数的概念。
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
目
间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
在三支试管中各加入10 mL水， 然后分别加入约0.5 g、1 g、 1.5 g固体硫酸铜。比较三种 溶液的颜色。
淡蓝Leabharlann 蓝色深蓝喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
四、有关化学反应中溶质质量分数的计算 例题、有6.5克 Zn 和100克稀硫酸恰好完全反应。
问：1、生成氢气的质量？2、原稀硫酸的溶质质 量分数？3、反应后溶液的溶质质量分数？
解：设生成氢气X克，原稀 H2SO4 溶液的溶质质量分 数为y,反应后 ZnSO4 的质量为Z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示 课件(共57张PPT)
初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示课件(共57张PPT)(共57张PPT)第七章溶液溶液中溶质质量的多少如何表示呢？溶质的质量分数及其简单计算课时导入感悟新知知识点11. 溶液的浓度：是指一定量的溶液中所含溶质的量的多少。
(1) 有色溶液的浓稀可根据溶液颜色深浅进行粗略地区分，颜色越深，溶液越浓。
(2) 要准确表示有色或无色溶液的浓稀要用溶质的质量分数等来区分。
溶质的质量分数知1－讲感悟新知2. 溶质的质量分数(1) 是表示溶液浓度的常用方法之一，是溶液浓稀的定量表示；(2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
知1－讲感悟新知(3)计算公式：溶质的质量分数= ×100%= ×100%(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液的颜色越深。
知1－讲溶液中已溶解的那部分，未溶解的部分或析出的部分不能计算在内感悟新知特别提醒：1. 一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。
2. 溶质的质量分数通常用百分数表示，计算时要注意格式规范，特别注意单位要统一，若已知条件为体积时，要用密度公式转化为质量后方可进行计算。
知1－讲知1－练感悟新知室温时，分别向含有100 mL水的M、N 两个烧杯中加入5 g、10 g 硫酸铜，实验现象如图1 所示，则下列说法正确的是( )A. M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B. M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C. N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D. N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小例1C考向溶质质量分数的认识与计算题型1 对溶液浓度的认识感悟新知解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
知1－练感悟新知知1－练知识拓展：浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。
溶液浓稀的表示 课件 (共49张 内嵌视频) 九年级化学下册(粤教版)
趣味导学
你知道这里的百分数代表的是什么吗？
新知学习 一、溶液的浓度
视察活动 知道有色溶液颜色的深浅与溶液浓稀有关 【实验7-7】 1.在三支试管A、B、C中分别加入10ml 水，再分别加入0.5g、1g和1.5g硫酸 铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色 的深浅顺序是 C>B>A 。
【实验现象】通过实验视察到三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 C>B>A 。
新知学习 二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选 种。现要配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数 = 80Kg× 15% = 12Kg
新知学习 一、溶液的浓度
讨论： 1.已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%” 这种说法对吗？为什么？
不对。200C时氯化钠饱和溶液的组成如下：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36
100
136
溶质的质量分数＝ 36g × 100% =26.5% 136g
新知学习 二、溶质质量分数的简单计算
3．有关溶液浓缩的计算
方法：___增__加__溶__质_______或__蒸__发__溶__剂________。
【例3】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则
应该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：
新知学习 一、溶液的浓度
【练一练】（202X春•淳安县期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广 泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ D ）
科粤版九年级下册 7.3溶液浓稀的表示(第一课时)(24张PPT)
图7－3－2
(1)共制得氢气___0_._2___g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设 100.0 g 稀硫酸中含溶质的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
9Hale Waihona Puke 2x 0.2 g928＝0.x2 g
x＝98×20.2 g＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
9.8 100
gg×100%＝9.8%。
08:44:08
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度
溶质的质量分数
意 义 物质溶解性的量度，表示溶液中溶质质量的多 受外界温度影响 少，不受外界条件影响。
溶剂量要 求
100g
无要求
溶液是否 饱和
一定达到饱和
溶解度 溶质质量
计 算 式 100g = 溶剂质量
不一定 溶质质量 溶液质量 ×100%
单位
7.3 溶液浓稀的表示
探究点三 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
[情景展示] 物质的溶解度曲线如下图所示：
在t2 ℃时，向50 g水中加入40 g A物质，所得溶液的溶质质量 分数为多少？
探究7.点3三 溶溶液解浓度(稀溶解的度表曲示线)与溶质的质量分数综合
例2 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图7－3－1所示。下列分
7.3 溶液浓稀的表示
[解析] 由溶解度曲线可以看出，在t1℃时，A和C的 溶解度相等，表明两种物质饱和溶液中溶质的质量 分数相等，而溶质的质量多少还与溶液的质量多少 有关，所以溶质质量不一定相等。将t2℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于C溶液中溶质、 溶剂均未发生变化，其溶质质量分数与t2℃时相同， 故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C。 C的溶解度随温度的升高而减小，故要将C的饱和溶 液变为不饱和溶液，应采用降温的方法。
(1)共制得氢气___0_._2___g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设 100.0 g 稀硫酸中含溶质的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
9Hale Waihona Puke 2x 0.2 g928＝0.x2 g
x＝98×20.2 g＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
9.8 100
gg×100%＝9.8%。
08:44:08
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度
溶质的质量分数
意 义 物质溶解性的量度，表示溶液中溶质质量的多 受外界温度影响 少，不受外界条件影响。
溶剂量要 求
100g
无要求
溶液是否 饱和
一定达到饱和
溶解度 溶质质量
计 算 式 100g = 溶剂质量
不一定 溶质质量 溶液质量 ×100%
单位
7.3 溶液浓稀的表示
探究点三 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
[情景展示] 物质的溶解度曲线如下图所示：
在t2 ℃时，向50 g水中加入40 g A物质，所得溶液的溶质质量 分数为多少？
探究7.点3三 溶溶液解浓度(稀溶解的度表曲示线)与溶质的质量分数综合
例2 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图7－3－1所示。下列分
7.3 溶液浓稀的表示
[解析] 由溶解度曲线可以看出，在t1℃时，A和C的 溶解度相等，表明两种物质饱和溶液中溶质的质量 分数相等，而溶质的质量多少还与溶液的质量多少 有关，所以溶质质量不一定相等。将t2℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于C溶液中溶质、 溶剂均未发生变化，其溶质质量分数与t2℃时相同， 故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C。 C的溶解度随温度的升高而减小，故要将C的饱和溶 液变为不饱和溶液，应采用降温的方法。
科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示课件(共20张PPT)
3、数学表达式：
C%= m（溶质） ×100% m（溶液）
m（溶质） 或 C%=
×100%
m（溶质）+ m（溶剂）
2020/6/12
二、有关C%的计算
食盐溶液 水 NaCl固体
100克
96克 ？4克
200克
？190克 10克
150克
？126克 ？24克
？135.7克 ?100克 35.7克
浓度 ？4% ？5% 16% 26.3%
原来一半，需加水多少克?
2020/6/12
100克20%的氯化钠溶液和300克 10%的氯化钠溶液混合，混合后溶 液的浓度？
2020/6/12
2020/6/12
100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应 1、试计算生成二氧化碳的质量多少克？
2、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？
3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少 ?
度是10%。（ √ ）
⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度
是10%。 （ √ ）
⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×）
⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的
溶解度是36克，浓度是36%。
（×）
2020/6/12
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算
2020/6/12
一、溶液中溶质质量分数(质量比)
1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之 比。 表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少 2、表示方法：
溶质质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100% 或=溶质溶质质量质+溶量剂质量 ×100%
溶质质量= 溶液质量 × 溶质质量分数 2020/6/12
粤教版化学九下73《溶液浓稀的表示》(第2课时)课件
图7－3－7
第七章 溶 液
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 ___烧__杯___、_玻__璃__棒___、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的 后果： _____氯__化__钠__和__砝__码__位__置__放__反__，__造__成__称__量__不__准__(_或__托__盘__上__没__有__放__纸_ _片__，__可__能__会__腐__蚀__天__平__；__或__量__筒__中__的__水__没__有__沿___烧__杯__内__壁__倒__入__，__造_ _成_液__滴__飞__溅__)________________________。
课堂小结
第七章 溶 液
当堂检测
知识点 配制一定溶质质量分数的溶液
1．用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下
列仪器中需要用到的是( B )
A.②④⑥⑦
B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦
D．①③④⑥
第七章 溶 液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
第七章 溶 液
[解析] B 通过回忆用固体配制一定溶质质量分数溶液的 实验步骤，来确定所需的仪器。
第七章 溶 液
3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。 4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称 和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液 体试剂柜中。
第七章 溶 液
[课堂速记]
第七章 溶 液
[应用示例] 例1 实验室提供了：①天平、 ②量筒、 ③烧杯、 ④
玻璃棒、⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯 化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
第七章 溶 液
第七章 溶 液
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 ___烧__杯___、_玻__璃__棒___、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的 后果： _____氯__化__钠__和__砝__码__位__置__放__反__，__造__成__称__量__不__准__(_或__托__盘__上__没__有__放__纸_ _片__，__可__能__会__腐__蚀__天__平__；__或__量__筒__中__的__水__没__有__沿___烧__杯__内__壁__倒__入__，__造_ _成_液__滴__飞__溅__)________________________。
课堂小结
第七章 溶 液
当堂检测
知识点 配制一定溶质质量分数的溶液
1．用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下
列仪器中需要用到的是( B )
A.②④⑥⑦
B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦
D．①③④⑥
第七章 溶 液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
第七章 溶 液
[解析] B 通过回忆用固体配制一定溶质质量分数溶液的 实验步骤，来确定所需的仪器。
第七章 溶 液
3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。 4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称 和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液 体试剂柜中。
第七章 溶 液
[课堂速记]
第七章 溶 液
[应用示例] 例1 实验室提供了：①天平、 ②量筒、 ③烧杯、 ④
玻璃棒、⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯 化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
第七章 溶 液
粤教版九年级化学下册《溶液浓稀的表示》溶液精品PPT教学课件
2020/11/30
11
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数的计算
2020/11/30
12
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
2020/11/30
7
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
2020/11/30
8
m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜的质量为10g，水的 质量190g。
2020/11/30
2020/11/30
13
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A 31.5% B 20%
C 25%
D 46%
[答案]A
2020/11/30
14
2020/11/30
感谢你的阅览
Thank you for reading
9
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制 150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解： m质=m液× ω
=150kg ×16%
=24kg
2020/11/30
10
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》时课件
总结词：回顾引入
详细描述：回顾之前所学的溶液概念，提出如何衡量溶液的浓稀，引出本节课的 课题《溶液浓稀的表示》。
探究活动
总结词：实验探究
详细描述：通过实验演示和探究，使学生了解溶液浓稀的表 示方法，包括质量分数、体积分数、物质的量浓度等。安排 学生分组进行实验，探究不同浓度的同种溶液之间的差异， 并观察实验现象。
通过实验观察和记录实验现象，培养学生的观察能力和思维 能力。
情感态度价பைடு நூலகம்观
感受化学与日常生活的紧密联系，激发学生对化学学习的 兴趣和探究欲望。
通过小组合作探究，培养学生的合作精神和团队协作意识 。
02
教学内容分析
重点难点
重点
掌握溶液浓稀的表示方法，理解溶液浓度对溶液性质的影响 。
难点
理解不同溶液浓度表示方法的相互转换，了解溶液浓度在日 常生活和工业生产中的应用。
小结与作业
总结词
总结与应用
详细描述
对本节课所学内容进行总结，包括溶液浓稀的概念、表示方法和应用。布置 相关练习题和思考题，加强学生对本节课知识的理解和应用。
THANKS
谢谢您的观看
粤教版化学九下《溶液浓 稀的表示》课件
xx年xx月xx日
contents
目录
• 教学目标 • 教学内容分析 • 教学方法与手段 • 教学流程设计
01
教学目标
知识与技能
了解溶液、溶质、溶剂的概念及溶液的分类。
理解溶液浓稀的表示方法和溶液稀释的计算方法。
过程与方法
通过小组合作探究，掌握溶液稀释的计算方法。
教学思路
通过实例演示和讲解，帮助学生理解溶液浓稀的概念 和表示方法。
通过实验演示和探究，让学生掌握溶液浓稀的表示方 法和应用。
粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》课件
在日常生活中，我们经常接触到各种不同浓度的溶液，如糖水、盐水、茶水等 。这些溶液的浓度不同，味道、颜色、用途也各不相同。
溶液浓稀对生活的影响
溶液浓稀对生活有着很大的影响，如糖水的甜度、盐水的防腐效果、茶水的提 神作用等。了解溶液浓稀的基本知识有助于我们更好地选择和使用相关产品。
溶液浓稀对化学反应的影响
03
溶液浓稀的实验探究
实验目的
探究溶液浓稀的表示 方法
掌握溶液浓稀的计算 方法
了解溶液浓稀与溶质 、溶剂的关系
实验原理
溶液的浓稀与溶质、溶剂的量有关， 溶质越多、溶剂越少，溶液越浓。
密度和质量分数是表示溶液浓稀的常 用物理量。
通过测量不同浓度的溶液的密度、质 量分数等物理量，可以表示溶液的浓 稀程度。
实验步骤
01
准备不同浓度的食盐溶 液，记录溶质和溶剂的 质量。
02
使用密度计测量各溶液 的密度。
03
根据测量结果，计算各 溶液的质量分数。
04
分析实验数据，得出结 论。
04
溶液浓稀的应用实例
在化学工业中的应用
化学反应速率
在化学工业中，溶液的浓稀程度 可以影响化学反应速率。较浓的 溶液可能加快反应速度，而稀溶
防止污染
记录与核对
为防止交叉污染，应确保所有容器在使用 前已经彻底清洗干净。同时，避免使用已 被污染的工具或器皿。
在实验过程中，应详细记录每一步操作和 所使用的材料，以便于核对和追溯问题。
溶液浓稀的误差分析
仪器误差
测量仪器可能存在的误差是导致溶液浓度不准确的主要原 因之一。为减小误差，应选择精度高、稳定性好的测量仪 器，并定期进行校准。
环境因素
环境因素如温度、湿度、气压等也可能影响实验结果。在 特定实验中，应控制这些环境因素以确保结果的准确性。
溶液浓稀对生活的影响
溶液浓稀对生活有着很大的影响，如糖水的甜度、盐水的防腐效果、茶水的提 神作用等。了解溶液浓稀的基本知识有助于我们更好地选择和使用相关产品。
溶液浓稀对化学反应的影响
03
溶液浓稀的实验探究
实验目的
探究溶液浓稀的表示 方法
掌握溶液浓稀的计算 方法
了解溶液浓稀与溶质 、溶剂的关系
实验原理
溶液的浓稀与溶质、溶剂的量有关， 溶质越多、溶剂越少，溶液越浓。
密度和质量分数是表示溶液浓稀的常 用物理量。
通过测量不同浓度的溶液的密度、质 量分数等物理量，可以表示溶液的浓 稀程度。
实验步骤
01
准备不同浓度的食盐溶 液，记录溶质和溶剂的 质量。
02
使用密度计测量各溶液 的密度。
03
根据测量结果，计算各 溶液的质量分数。
04
分析实验数据，得出结 论。
04
溶液浓稀的应用实例
在化学工业中的应用
化学反应速率
在化学工业中，溶液的浓稀程度 可以影响化学反应速率。较浓的 溶液可能加快反应速度，而稀溶
防止污染
记录与核对
为防止交叉污染，应确保所有容器在使用 前已经彻底清洗干净。同时，避免使用已 被污染的工具或器皿。
在实验过程中，应详细记录每一步操作和 所使用的材料，以便于核对和追溯问题。
溶液浓稀的误差分析
仪器误差
测量仪器可能存在的误差是导致溶液浓度不准确的主要原 因之一。为减小误差，应选择精度高、稳定性好的测量仪 器，并定期进行校准。
环境因素
环境因素如温度、湿度、气压等也可能影响实验结果。在 特定实验中，应控制这些环境因素以确保结果的准确性。
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定基础。 ２.讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概
念的理解。 3.通过用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质
质量分数的理解。
课程目标
过程 与
方法
课程目标
情感 态度 价值观
情感·态度·价值观
1.让学生在练习计算的过程中，做到步骤完整、字迹工整有逻辑性，知道化学计算格式美；了解 溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 2.通过分组实验严格规范基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
成 8 组学生实验活动
阐明探究活动可以有多种形式和不同水平，探究要可多可少，老师指导程度可强可弱，活动场所可 在课堂内、外，探究问题可来自课本内、外。
学生至少必须完成的六组实验
1．化学实验简单的基本操作 2．氧气的实验室制取、性质与物质燃烧的
条件 3．二氧化碳的实验室制取与性质 4．金属的物理性质和化学性质 5．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
×100%
粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移到蒸发皿中，需用玻璃棒引流。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
该实验在课堂上由教师先演示，等学习7.4节后，再让学生进入实验室完成配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐 中难溶性杂质除去的分组实验。
讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系：
实验观察导出:
教学设计流程 判断哪种溶液浓或稀？
溶液的浓度：
一定量的溶液中所含溶质的量
浓度的一种表示： 简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量
溶液的稀释的计算 计算 称量 溶解
×100%
教学实施 一、溶液的浓度 实验导入
思考：
1、定义：
溶液的浓度
一定量的溶液中所含溶质的量。
2、表示方法：
溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数计算公式：
深 大
有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分数表示，还可以用溶液颜色的深浅区分。
注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
教学重点： 1.溶液中溶质的质量分数 2.配制一定溶质质量分数的溶液 教学难点： 1.有关溶质的质量分数的计算 2.配制溶液实验的误差分析
教学重难点
课时安排 （新课2.5课时 + 分组实验0.5课时）
学情分析
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但未从量的 角度表示溶液的组成，而这恰好是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学生的积极性， 教学过程变水到渠成。
例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，可采取哪些措施？（用计算过程说明）
解： （1）蒸发溶剂可浓缩。 设蒸发掉水的质量为x
40g×5%
40g
–x
=10%
x=20g
例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，可采取哪些措施？（用计算过程说明）
（2）加入固体NaCl也可使溶液变浓 设加入NaCl的质量为x
40g×5% 40g
+x =10%
+x
x≈2.2g
例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，应采取的方法是？
解：
加入40g质量分数15%NaCl是否可行？
40g×5%
+ 40g×15%
40g
+ 40g
=10%
答：可行
4.根据化学方程式计算 例：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。
误差分析
2.导致溶质的质量分数偏高的原因： （溶质的质量偏大或溶剂的质量偏少） ①量水时俯视读数 ②量取浓溶液时仰视读数
二、溶质质量分数的简单计算 3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变
建议 补充以浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验方法，对比两种方法所用仪器的异同。
教材分析
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、 系统性。在学习了溶液的形成、组成等基础知识后，学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行 推算出计算公式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化为解决实 际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
增大 减小 不变 不变
不变 不变 增大 减小
增大 减小 增大 减小
变大（浓） 变小（稀）
变小（稀） 变大（浓）
引导学生分析配制溶液过程中哪些操作会引起实验误差？
误差分析
1.导致溶质的质量分数偏低的原因： （溶质的质量偏小或溶剂的质量偏多） ①称量时砝码与药品放置颠倒 ②称量或转移药品过程中有药品洒出 ③量水时仰视读数 ④配溶液时烧杯内和转移配好的溶液时试剂瓶内有水 ⑤量取浓溶液时俯视读数
解：设稀硫酸中硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65
98
6.5g
X
65
6.5g
=
98
X
稀硫酸的质量分数为：
9.8g
100g
X = 9.8g
×100%
=
9.8%
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质质量分数
溶解度
表示溶液中溶质 质量的多少 不一定 不一定 不一定
1、在两次实验中分别用到的三支试管中的溶液的组成是否相同？
2、判断溶液浓稀的根据是什么？ 对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅粗略区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中溶质的多少；对无色溶
液，我们就不能从溶液的颜色来区分。
3、是不是溶液中溶质越多，溶液就越浓？ 不是。例如：100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠与200g 氯化钠溶液中含有20g氯化钠比较。
2016粤教版九年级化 学下册课件：73溶液
浓稀表示(共42张)
人教版（下册） 九、溶液
1.溶液的形成 2.溶解度 3.溶液的浓度
科粤版（下册） 七、溶液
1.溶解与乳化 2.物质溶解的量 3.溶液浓稀的表示 4.结晶的现象
新“课标”重要的更新内容之一 新“课标”在一级主题“科学探究”中增加了二级主题“（四）完成基础的学生实验”，提出至少完
课程标准 第二部分:课程目标
情感 态情 度感 价态值度观 价值观
1.掌握溶质的质量分数的概念。 2.掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。初步掌握溶液稀
释问题的计算和有关溶液与化学方程式的综合计算。 3.学会用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液。
知识 与
技能
课程目标
１.通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示 方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠
无单位
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
必须饱和
质量单位（克）
溶解度S与饱和溶液质量分数W的换算
w s 100% s100w
100s
1 w
例:某温度下食盐的溶解度为35g，求100g食盐饱和溶液里溶质NaCl的质量分数。
解 ：w 35 25.9% 10035
结语
谢谢大家！
二、溶质质量分数的简单计算
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 —— 利用公式进行计算
NaCl溶液
水
NaCl
100g 200g 150Kg
？
95g ？ ？ 100g
5g 10g ？ 35.7g
氯化钠的质量分数 ？ ？ 16% ？
2.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 ——将公式进行变换
和粗盐中难溶性杂动与探究建议
1.能进行溶质质量分数的简单计算。
2.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量 根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。 分数的溶液。
知识 知与 识
技 与能 技能
过程 过与程 方与法 方法
课程目标
“一”： “四”：
本节需掌握内容概览
掌握一个概念及其计算公式
掌握溶质质量分数的四种计算类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 ②配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 ③3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算 ④4.根据化学方程式计算
“一”：
学会一个实验 —— 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
念的理解。 3.通过用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质
质量分数的理解。
课程目标
过程 与
方法
课程目标
情感 态度 价值观
情感·态度·价值观
1.让学生在练习计算的过程中，做到步骤完整、字迹工整有逻辑性，知道化学计算格式美；了解 溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 2.通过分组实验严格规范基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
成 8 组学生实验活动
阐明探究活动可以有多种形式和不同水平，探究要可多可少，老师指导程度可强可弱，活动场所可 在课堂内、外，探究问题可来自课本内、外。
学生至少必须完成的六组实验
1．化学实验简单的基本操作 2．氧气的实验室制取、性质与物质燃烧的
条件 3．二氧化碳的实验室制取与性质 4．金属的物理性质和化学性质 5．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
×100%
粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移到蒸发皿中，需用玻璃棒引流。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
该实验在课堂上由教师先演示，等学习7.4节后，再让学生进入实验室完成配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐 中难溶性杂质除去的分组实验。
讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系：
实验观察导出:
教学设计流程 判断哪种溶液浓或稀？
溶液的浓度：
一定量的溶液中所含溶质的量
浓度的一种表示： 简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量
溶液的稀释的计算 计算 称量 溶解
×100%
教学实施 一、溶液的浓度 实验导入
思考：
1、定义：
溶液的浓度
一定量的溶液中所含溶质的量。
2、表示方法：
溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数计算公式：
深 大
有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分数表示，还可以用溶液颜色的深浅区分。
注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
教学重点： 1.溶液中溶质的质量分数 2.配制一定溶质质量分数的溶液 教学难点： 1.有关溶质的质量分数的计算 2.配制溶液实验的误差分析
教学重难点
课时安排 （新课2.5课时 + 分组实验0.5课时）
学情分析
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但未从量的 角度表示溶液的组成，而这恰好是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学生的积极性， 教学过程变水到渠成。
例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，可采取哪些措施？（用计算过程说明）
解： （1）蒸发溶剂可浓缩。 设蒸发掉水的质量为x
40g×5%
40g
–x
=10%
x=20g
例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，可采取哪些措施？（用计算过程说明）
（2）加入固体NaCl也可使溶液变浓 设加入NaCl的质量为x
40g×5% 40g
+x =10%
+x
x≈2.2g
例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，应采取的方法是？
解：
加入40g质量分数15%NaCl是否可行？
40g×5%
+ 40g×15%
40g
+ 40g
=10%
答：可行
4.根据化学方程式计算 例：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。
误差分析
2.导致溶质的质量分数偏高的原因： （溶质的质量偏大或溶剂的质量偏少） ①量水时俯视读数 ②量取浓溶液时仰视读数
二、溶质质量分数的简单计算 3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变
建议 补充以浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验方法，对比两种方法所用仪器的异同。
教材分析
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、 系统性。在学习了溶液的形成、组成等基础知识后，学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行 推算出计算公式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化为解决实 际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
增大 减小 不变 不变
不变 不变 增大 减小
增大 减小 增大 减小
变大（浓） 变小（稀）
变小（稀） 变大（浓）
引导学生分析配制溶液过程中哪些操作会引起实验误差？
误差分析
1.导致溶质的质量分数偏低的原因： （溶质的质量偏小或溶剂的质量偏多） ①称量时砝码与药品放置颠倒 ②称量或转移药品过程中有药品洒出 ③量水时仰视读数 ④配溶液时烧杯内和转移配好的溶液时试剂瓶内有水 ⑤量取浓溶液时俯视读数
解：设稀硫酸中硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65
98
6.5g
X
65
6.5g
=
98
X
稀硫酸的质量分数为：
9.8g
100g
X = 9.8g
×100%
=
9.8%
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质质量分数
溶解度
表示溶液中溶质 质量的多少 不一定 不一定 不一定
1、在两次实验中分别用到的三支试管中的溶液的组成是否相同？
2、判断溶液浓稀的根据是什么？ 对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅粗略区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中溶质的多少；对无色溶
液，我们就不能从溶液的颜色来区分。
3、是不是溶液中溶质越多，溶液就越浓？ 不是。例如：100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠与200g 氯化钠溶液中含有20g氯化钠比较。
2016粤教版九年级化 学下册课件：73溶液
浓稀表示(共42张)
人教版（下册） 九、溶液
1.溶液的形成 2.溶解度 3.溶液的浓度
科粤版（下册） 七、溶液
1.溶解与乳化 2.物质溶解的量 3.溶液浓稀的表示 4.结晶的现象
新“课标”重要的更新内容之一 新“课标”在一级主题“科学探究”中增加了二级主题“（四）完成基础的学生实验”，提出至少完
课程标准 第二部分:课程目标
情感 态情 度感 价态值度观 价值观
1.掌握溶质的质量分数的概念。 2.掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。初步掌握溶液稀
释问题的计算和有关溶液与化学方程式的综合计算。 3.学会用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液。
知识 与
技能
课程目标
１.通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示 方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠
无单位
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
必须饱和
质量单位（克）
溶解度S与饱和溶液质量分数W的换算
w s 100% s100w
100s
1 w
例:某温度下食盐的溶解度为35g，求100g食盐饱和溶液里溶质NaCl的质量分数。
解 ：w 35 25.9% 10035
结语
谢谢大家！
二、溶质质量分数的简单计算
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 —— 利用公式进行计算
NaCl溶液
水
NaCl
100g 200g 150Kg
？
95g ？ ？ 100g
5g 10g ？ 35.7g
氯化钠的质量分数 ？ ？ 16% ？
2.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 ——将公式进行变换
和粗盐中难溶性杂动与探究建议
1.能进行溶质质量分数的简单计算。
2.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量 根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。 分数的溶液。
知识 知与 识
技 与能 技能
过程 过与程 方与法 方法
课程目标
“一”： “四”：
本节需掌握内容概览
掌握一个概念及其计算公式
掌握溶质质量分数的四种计算类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 ②配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 ③3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算 ④4.根据化学方程式计算
“一”：
学会一个实验 —— 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制