2020-2021中考化学推断题综合练习题含答案解析
一、中考初中化学推断题
1．A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B 、C 、D 、F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F 物质的名称_____；
（2）写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____；
（3）写出B 物质的一种用途_____；
（4）写出A 和E 发生反应的微观实质_____。
【答案】水 CuO+CO
Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸，
B 、
C 、
D 、F 均为氧化物，
E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以G 是氢气，盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和
F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。
【详解】
（1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。
（2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为
2CuO+CO CuO+CO 。 （3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。
（4）水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙，A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气。
2．A ～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A
是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
（1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。
（2）A和B反应的化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应的是________________。
（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J 反应的化学方程式为_______________。
【答案】CO H2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B是由四种元素组成的盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须的物质，C水；E是厨房重要的调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。①～⑤属于分解反应的是④；(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
3．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）B的化学式，H中溶质的化学式。
（2）反应③的化学反应方程式为。
（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。
（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。
【答案】（1）Fe2O3CuO
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（3）①、③
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
试题分析：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B 为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；
（1）根据分析，B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4。
（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。
（3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应①～③中为置换反应的是①、③。
（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
4．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G 。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。
（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物
和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；
（3）写出A和B反应的化学方程式。
【答案】（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B 是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
6．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起作用，红色金属的化学式为。
（2）反应②的化学反应方程式为。
（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【答案】（1）催化 Cu（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）碱
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。
（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。
考点：物质的推断
7．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：_____。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
8．A?H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石
灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D的化学方程式。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E 的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
9．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
10．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是
________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：
写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己
为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
11．A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）E所属物质类别是_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）G的化学式_____。
（3）物质A在生产生活中的用途_____（答出一点即可）。
（4）写出反应①②的化学方程式：
①_____：②_____。
【答案】酸 CO2改良酸性土壤 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O CaO+H2O＝Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，所以F是碳酸钠，H 中只含有两种元素，A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热，H会与碳酸钠反应，所以H是盐酸，A会与盐酸反应，所以A是氢氧化钙，E会与氧化铁、碳酸钠反应，所以E是酸，碳酸钠、氧化铁会转化成G，所以G是二氧化碳，B和氢氧化钙可以相互转化，所以B是水，水和C可以相互转化，所以C是氧气，经过验证，推导正确，所以E所属物质类别是酸；
（2）G的化学式是CO2；
（3）物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤；
（4）反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝
2FeCl3+3H2O，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca （OH）2。
故答案为（1）酸；
（2）CO2；
（3）改良酸性土壤；
（4）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，CaO+H2O＝Ca（OH）2。
12．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。
请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）____________。
（2）有关反应的化学方程式：
黄色溶液与硝酸钡溶液的反应______________________。
蓝色溶液与C的反应__________________________。
（3）x的化学式为____________________。
【答案】H+、SO42- Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ca(OH)2
【解析】
【分析】
根据题意可知，无色溶液中只含一种溶质，能使紫色石蕊试液变红，该溶液中含有氢离子，并与B是碱反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中加入x可以配制波尔多液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，x是氢氧化钙，B是氢氧化铜，无色溶液为硫酸；A是氧化物，与硫酸反应生成黄色溶液，所以A是氧化铁，黄色溶液是硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，在硫酸中加入单质C得到浅绿色溶液，所以C是单质铁，代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知：
（1）无色溶液为硫酸，含有的离子是H+、SO42-；
（2）硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式：
Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Fe(NO3)3；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）x是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、中考初中化学流程图
13．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
14．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备
MgCO3?3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑ Na +、SO 42﹣、CO 32﹣ 否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为
2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方
程式为324422
M gCO +H SO MgSO +H O+CO ＝。 （2）滤液I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有
+2243 Na SO CO ﹣﹣、、。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
15．二氧化氯（ClO 2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl 溶液制NaClO 3；
③反应Ⅲ是ClO 2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为：
2NaClO 3+4HCl ═2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X 是____（填化学式），操作A 的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO 2中Cl 的化合价为_______。
（4）加入适量HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）
×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
16．氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。
[资料]（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
2FeCl+Fe=3FeCl
（2）32
按要求回答下列问题:
（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是____________(填化学式)。
（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。
（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________( 填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体，可用下列___________(填字母序号)进洗涤。
a.乙醇
b.蒸馏水
c.氯化钠溶液
【答案】Cu 、Fe 2FeCl 2+2HCl+H 2O 2=2FeCl 3+2H 2O O 、S 过滤 a
【解析】
【分析】
【详解】
（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu 、Fe 。
（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl 2+2HCl+H 2O 2=2FeCl 3+2H 2O ，故填：2FeCl 2+2HCl+H 2O 2=2FeCl 3+2H 2O 。
（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O 、S ，分离、提纯CuCl 晶体过程中的“系列操作”包括“调pH 、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净CuCl 晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl 在乙醇中不溶解，故填：O 、S ；过滤；a 。
17．工业上常利用电石制乙炔气体()22C H 时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO 和超细3CaCO ．
()1电石制乙炔气体()22C H 时产生灰浆和残渣的过程如下：电石()2CaC ??
→水 灰浆????→露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．
Ⅰ.制备3KClO 的流程如图：
()2向灰浆浊液中通入2Cl ，得到32Ca(ClO )、2CaCl 溶液．反应中32Ca(ClO )与2CaCl 的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ．
()3有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 32Ca(ClO ) 2CaCl 3KClO KCl
溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2
上述流程中加入KCl 粉末，KCl 与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO 晶体．你认为能得到3KClO 晶体的原因是 ______ ．
()4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．
A KCl 饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO 溶液
Ⅱ.制备超细3CaCO 的流程如下(注：加入4NH Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：
()5向2CaCl 溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO 的化学方程式 ______ .检验3CaCO 是否洗涤干净的方法是 ______ ．
()6流程中溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．
【答案】CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑ CaCO 3 6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）
2+5CaCl 2+6H 2O Ca （ClO 3）2 KClO 3在常温下溶解度较小 BC
CaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净 NH 4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca （OH ）2和CaCO 3；
（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca （ClO 3）2、CaCl 2和H 2O ，反应的化学方程式为：6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）2+5CaCl 2+6H 2O ；
（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl 与Ca （ClO 3）2发生了复分解反应，由于KClO 3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体； （4）B 和C 都可以洗涤氯酸钾晶体，但A 不可，因为它会引入新的杂质；
（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl ，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验CaCO 3是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A 溶液的化学式为：NH 4Cl ．
故答案为：
（1）CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑；CaCO 3；
（2）6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）2+5CaCl 2+6H 2O ；
（3）Ca （ClO 3）2；KClO 3在常温下溶解度较小；
（4）BC ；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）NH4Cl．
18．MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4?7H2O 的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Mg2+Fe2+Fe3+
开始沉淀时的
9.17.6 1.9
pH
沉淀完全时的
11.19.7 3.2
pH
请回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____(填字母)。
A 将镁矿石粉碎
B 升高反应温度
C 用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液 A中所含的溶质成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________。
（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)
（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO4?7H2O 晶体，低温干燥的目的是_____。
【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ ABC MgSO4、FeSO4、H2SO4
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可
避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质 3.2≤pH＜9.1 防止MgSO4·7H2O失去结晶水
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；ABC。
（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填：MgSO4、FeSO4、H2SO4；
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；
3.2≤pH＜9.1。
（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去结晶水。故填：防止MgSO4·7H2O失去结晶水。
19．南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____，在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____ （填化学式）。
（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。
（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。
【答案】过滤漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。
（2）“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。（3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4Cl。
20．今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。
（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。【答案】FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；过滤将滤渣粉
碎；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；
（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe ＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。
【点睛】
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
(完整版)初中化学推断题解题思路及方法
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
历年中考化学推断题集锦
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已 知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中的一种。 为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图 中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2各物质间全部的反应关系 Ｈ ２ＳＯ ４ 能发生4个化学反应，Ｎａ ２ ＣＯ ３ 和Ｃａ（ＯＨ） ２ 能发生3个化 学反应，ＢａＣｌ ２，ＮａＯＨ和ＣＯ ２ 能发生2个化学反应。 分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ ２ＳＯ ４ ，这是解答
中考化学推断题-经典压轴题附答案解析
一、中考初中化学推断题 1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 2．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题： (1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。 【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原
中考化学推断题专辑(内附答案)
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 中考化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① l O 2 加热 ④ 无色气体
初中化学推断题解题方法及技巧
初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口
3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜
（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气
木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：
(完整版)初中化学推断题精选(含答案)
初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案
中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案 一、初中化学推断题 1．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）写出C的一种用途：______。 （3）A-E反应的化学方程式为______。 （4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。 ① 银② 一氧化碳③ 盐酸④ 氯化钠 【答案】CO2供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③ 【解析】 【分析】 A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）D是二氧化碳，其化学式为CO2； （2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸； （3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“?”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
初中化学推断题答题技巧
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九年级化学推断题解题 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色:（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 2、以物质的用途为突破口：氧气可作助燃剂； 二氧化碳可用作灭火剂； 一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂； 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液； 大理石、石灰石常作建筑材料； 稀盐酸助消化、除铁锈；
氯化钠可用作调味品、融雪剂； 碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸过多的盐等等。 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素； 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素； 具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O； 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。 4、以典型反应条件为突破口： 例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解； “高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应； “MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 5、以物质的典型性质为突破口： 例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热； 固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解； 生石灰与水反应放热 硝酸铵溶于水温度下降； 氢气是最轻的气体； 水常温下为液体； 氧气能使带火星的木条复燃； 无水硫酸铜遇水变蓝；
历年中考化学推断题集锦
一、表格式推断题 例：有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 二、网络式推断题 例2：现有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 三、图示式推断题 例3：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如图3。 图3 生产流程 试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出①，②，③转化的化学方程式。 例4：X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。 图4 物质的转化关系 （1）X的化学式是________。
（2）写出图中①，②反应的化学方程式： ①，②。 四、叙述式推断题 例5：有一种固体混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。 五、其他形式推断题 例6：A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： （1）A＋B→C＋H2O （2）C＋H2SO4→D↓＋A （3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。 初三化学中考推断题集锦 1.有失去标签的六瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3.将其任意编号，进行两 ⑴写出各物质的化学式： A、； B、； C、； D、； E、。 ⑵写出有关反应的化学方程式 A+D B+C 2.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应： ⑴B+A→C+H2O；⑵C+KOH→D↓+E；⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3; E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（） A．B可能是碱性氧化物B．D不一定是碱 C．F一定是氯化银D．B与A的反应一定属于中和反应 3.有一包固体粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。 从实验可判断，该粉末可能的三组组成： 第一组组成：___________________________________________ 第二组组成：___________________________________________ 第三组组成：___________________________________________ 4.现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验： ⑴取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①无色滤液①。则原混合物一定含有，一定不含有。
中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习
中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO 4＋ 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl 3＋ 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 图1
中考化学—推断题的综合压轴题专题复习附详细答案
一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它
历年中考化学推断题集锦
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中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶 液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中 的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例2（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ Ｃ Ｏ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系， 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2 各物质间全部的反应关系
中考化学 推断题 综合题含答案
一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。
全国中考化学推断题的综合中考真题汇总及答案
一、中考初中化学推断题 1．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验： 分析实验过程，回答： （1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________； （2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。 【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4 【解析】 【分析】 根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。 【详解】 （1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝； （2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。 2．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
2018年中考化学推断题专题汇总
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
中考化学推断题综合题汇编及详细答案
一、中考初中化学推断题 1．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。 （1）A的化学式是_________。 （2）B→D的反应类型是_______________。 （3）D的一种用途是_________。 （4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。 【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。 【详解】 根据以上分析可知： （1）A的化学式是CaCO3； （2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应； （3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等； （4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步
中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
备战中考化学推断题-经典压轴题含详细答案
一、中考初中化学推断题 1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案： 请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。 （猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3 ⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 （实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案： 写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。 （归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。 【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾 【解析】 【分析】 题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、 Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶