选修四 绪言 有效碰撞理论 教学案
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分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
三、课堂教学和习题训练
1、填空
(1)活化分子指的是能够。
(2)有效碰撞是指引起分子间的发生____________的碰撞。
(3)活化能是指__________多出的那部分能量。
活化能越小则一般分子成为活化分子越____________，则活化分子越多，单位时间内有效碰撞越________，则反应速率越________。
2、化学反应的本质是什么？
答：反应物中旧化学键的_________，生成物中新的化学键的__________。
3、碰撞理论模型：
①化学反应必须发生分子间的碰撞，能发生化学反应的碰撞称。
②能发生这样碰撞（___________）的分子叫分子。
问：活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢？
答：活化分子必须有时发生的碰撞才能是有效碰撞。
③普通分子与活化分子有何区别？普通分子怎样才能活化？
答：
4、活化分子具有的能量就叫做活化能，对吗？答！
活化能是指活化分子_________的那部分能量。
在上图中正反应的活化能=------------------，在上图中逆反应的活化能=------------------
【概括】(一)化学反应必备两个条件：第一，分子有较高_________（即_____________）；
绪言碰撞理论教、学案
一、教学目标：
1、理解有效碰撞、活化分子的定义和关系
2、掌握活化能与反应的关系
二、课前预习：P绪言部分2～4页
问题导读：
1、化学反应原理：本书研究
①化学反应的反应、反应以及反应限度（即平衡）
②电解质溶液中的________反应
③化学反应与能量
④电能、化学能相互转化为基础电化学过程和装置
第二，碰撞要有合适的___________。
（二）叙述一个反应要发生一般要经历的过程。
5、化学反应、活化能、反应热的关系：请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象（不懂可参阅P3页，请别对着抄！）。
在上图中△H=图中的反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”）
影响
外界条件改变
单位体积内
有效碰撞次数化学反应速率
3.催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
常用的提供活化能的方法有：_______、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。
2、判断正误：打“√”or“×”
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应( )
B．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件( )
C．有效碰撞是发生化学反应的充分条件( )
D．发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )
L．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂( )
3、有没有活化能为0的反应？举例说明？
4、能否改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？并画出图像。
四、作业：课后习题
1.简述一个反应要发生一般要经历的过程。
2.为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？
E．活化分子的碰撞一定是有效碰撞( )
F．活化分子间每次碰撞都发生化学反应( )
G．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关( )
H．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小( )
I．使用催化剂能改变分子的活化能( )
J．催化剂能使不起反应的物wenku.baidu.com间发生反应( )
K．实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂( )
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
三、课堂教学和习题训练
1、填空
(1)活化分子指的是能够。
(2)有效碰撞是指引起分子间的发生____________的碰撞。
(3)活化能是指__________多出的那部分能量。
活化能越小则一般分子成为活化分子越____________，则活化分子越多，单位时间内有效碰撞越________，则反应速率越________。
2、化学反应的本质是什么？
答：反应物中旧化学键的_________，生成物中新的化学键的__________。
3、碰撞理论模型：
①化学反应必须发生分子间的碰撞，能发生化学反应的碰撞称。
②能发生这样碰撞（___________）的分子叫分子。
问：活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢？
答：活化分子必须有时发生的碰撞才能是有效碰撞。
③普通分子与活化分子有何区别？普通分子怎样才能活化？
答：
4、活化分子具有的能量就叫做活化能，对吗？答！
活化能是指活化分子_________的那部分能量。
在上图中正反应的活化能=------------------，在上图中逆反应的活化能=------------------
【概括】(一)化学反应必备两个条件：第一，分子有较高_________（即_____________）；
绪言碰撞理论教、学案
一、教学目标：
1、理解有效碰撞、活化分子的定义和关系
2、掌握活化能与反应的关系
二、课前预习：P绪言部分2～4页
问题导读：
1、化学反应原理：本书研究
①化学反应的反应、反应以及反应限度（即平衡）
②电解质溶液中的________反应
③化学反应与能量
④电能、化学能相互转化为基础电化学过程和装置
第二，碰撞要有合适的___________。
（二）叙述一个反应要发生一般要经历的过程。
5、化学反应、活化能、反应热的关系：请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象（不懂可参阅P3页，请别对着抄！）。
在上图中△H=图中的反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”）
影响
外界条件改变
单位体积内
有效碰撞次数化学反应速率
3.催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
常用的提供活化能的方法有：_______、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。
2、判断正误：打“√”or“×”
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应( )
B．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件( )
C．有效碰撞是发生化学反应的充分条件( )
D．发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )
L．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂( )
3、有没有活化能为0的反应？举例说明？
4、能否改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？并画出图像。
四、作业：课后习题
1.简述一个反应要发生一般要经历的过程。
2.为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？
E．活化分子的碰撞一定是有效碰撞( )
F．活化分子间每次碰撞都发生化学反应( )
G．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关( )
H．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小( )
I．使用催化剂能改变分子的活化能( )
J．催化剂能使不起反应的物wenku.baidu.com间发生反应( )
K．实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂( )