云南省高中化学会考文科复习有选修一完整版

云南省高中化学会考文科复习有选修一

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2018化学会考必过必背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂

8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂

9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP

a

）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n= N

N A =m

M

=V

V m

=c?V

12．

13．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2

14．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

15．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。

16．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

17．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。

18． 分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和

Na 2CO 3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。

19． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 20． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 21． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 22． 金属钠、钾存放在煤油中 23． 氯水存放在棕色瓶中

24． 托盘天平精确到，量筒精确到。

25． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 26． 点燃可燃气体前要验纯。

27． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 28． 离子检验 离子 所加试剂 现象

离子方程式

Cl －

稀HNO 3和AgNO 3

产生白色沉淀

Cl －＋Ag +＝AgCl↓ SO 4

2- 稀HCl 和BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl 2溶液有白色沉淀 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓

Fe 3+ KSCN 溶液 溶液呈红色

Fe 2+

先加KSCN 溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色

2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

NH 4+ NaOH 溶液，加热

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝

NH 4+ +OH - NH 3↑+H 2O

Na + 焰色反应 火焰呈黄色

K + 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al 3+

NaOH 溶液至过量

先白色沉淀后逐渐溶解

Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH —= AlO 2—+2H 2O

29． 钠是质软、密度小、熔点低

30． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，

易研成粉末。硫不溶于水。

31．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na

2CO

3

NaHCO

3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na

2CO

3

> NaHCO

3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na

2CO

3

> NaHCO

3

热稳定性Na

2CO

3

> NaHCO

3

与HCl反应均生成CO

2，反应速率Na

2

CO

3

< NaHCO

3

与Ca(OH)

2

反应均生成白色沉淀

与CaCl

2

反应生成白色沉淀无现象

32．除杂Na

2CO

3

（NaHCO

3

）方法：加热

33．除杂NaHCO

3（Na

2

CO

3

）方法：通CO

2

34．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al

2O

3

、Al(OH)

3

、NaHCO

3

36．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

37．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl

38．A l(OH)

3

不能溶于氨水中。

39．除杂Fe

2O

3

（Al

2

O

3

）试剂：NaOH

40．F e

2O

3

红棕色固体Fe(OH)

3

红褐色沉淀

铁的化学性质