九年级上册化学复习资料新版人教版

九年级上册化学复习资料（新版人教版）

第十单元酸和碱

一、常见的酸和碱

常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 通式HnR

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、

氨水（NH3H2O）通式R（OH）n

1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚

酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚

酞变色。

2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成

白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具

有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会

放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着

器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂

上碳酸氢钠溶液。

2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+ ）记住性质，掌握化学方程式的书写。

（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）

Zn + H2ZnSO4 + H2↑ Mg + H2gSO4 + H2↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

2Al + 3H2Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2FeSO4 + H2↑ （3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2uSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2Fe2(SO4)3 + 3H2O

（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl

=== 2NaCl + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ↓ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。

3、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮

解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。

Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O== Ca(OH)2

2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）

（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2） 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

2NaOH +Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

（3）能与酸反应

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。

2NaOH + Cuu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Ca(OH)2 + Na2aCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

※ 酸碱盐反应中常见的沉淀有：

AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”

4、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。

2、溶液酸碱度的表示法——pH 理解下图！

（1）0 ７ 14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻

璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨

第十一单元盐化肥

1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。

常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。

2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀

防止液体飞溅

3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。