高一上学期第一次月考化学试卷真题

高一上学期第一次月考化学试卷
一、选择题
1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
2. 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）
A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 溶解、过滤、洗涤、烘干
C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D . 溶解、洗涤、过滤、烘干
3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
4. 下列叙述正确的是（）
A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
5. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）
A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C . 待水分完全蒸干后停止加热
D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
6. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
7. 下列说法正确的是（）
A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分
B . 金属氧化物一定是碱性氧化物
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量
8. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）
A . 石蕊溶液
B . 四氯化碳
C . 氢氧化钠溶液
D . 硝酸银溶液
9. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 1molNH3所含有的原子数为NA
B . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
D . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA
10. 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）
A . 氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+
B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
11. 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）
A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
12. 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D . Ba （OH）2加入H2SO4：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸
14. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A . 除去CO2中少量O2：用点燃的方法
B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥
D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体
15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）
A . 8：7
B . 1：4
C . 4：1
D . 1：1
16. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
17. 下列说法错误的是（）
A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B . 制成
0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
18. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A . 体积比为8：11
B . 分子个数之比为11：12
C . 物质的量之比为8：11
D . 原子个数之比为11：12
19. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 氧化物、化合物
B . 化学反应、复分解反应
C . 溶液、胶体
D . 溶液、分散系
20. 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）
A . 分液、蒸馏
B . 溶解、过滤、蒸发
C . 萃取、分液
D . 萃取、分液、蒸馏
21. 下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（）
A . NaHSO4
B . Na2SO4
C . Na2SO3
D . Na2S2O3
22. 在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2，BaCO3，HNO3，NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）
A . CuO，Fe，ZnCl2
B . SO2，Fe，HNO3
C . CaO，C，BaCO3
D . SO2，S，NaNO3
23. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）
A . 5：2
B . 3：1
C . 15：2
D . 1：3
24. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A . 32g/mol
B . 16g
C . 32g
D . 64g/mol
25. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B . K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C . Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D . Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
26. 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）
A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比
B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
27. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）
A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍
D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3
二、二.填空题：
28. 有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶
A________B________C________D________．
29. 实验室检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：________；
实验室检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：________．
30. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙________．
（2）分离碘和水的混合物________．
（3）分离水和汽油的混合物________
（4）分离酒精和水的混合物________．
31. 物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：
n=________=________=________=________．
32. 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________，密度之比为________．
33. 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是________ g．
34. 实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：
（1）配制所需体积的1mol/L的氢氧化钠溶液
应称取氢氧化钠固体的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器
________
________
________
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面________．
35. 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？。