鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

一、水的三态变化：

1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

2、现象解释：能量—运动—间隔—状态

二、分子：

1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

三、水的净化方法

1、水的净化方法过程：

①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤（除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）；

④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。（氯气）

2、分离物质的方法：

①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体

四、硬水和软水：

（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸、蒸馏等

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

三、纯净物和混合物

纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质

纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成

微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物

性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质

举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

第二节水分子的变化

一、水的分解—电解水

1、实验装置如图所示：

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，

正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木

条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，

负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯

内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。

4、实验结论：

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑

②水是由氢元素和氧元素组成的。

水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解

结合

5、反应的微观过程：

由电解水微观过程可知：

①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。 ③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。 6、注意事项：

①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。 ②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。 二、水的合成—氢气燃烧

1、氢气燃烧的化学方程式：2H 2+O 点燃2H 2O

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。 【知识解读】

1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O ．0899g ／L ，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。

2、氢气的化学性质：

①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点．燃氢气之前要检验氢气的纯度．．．．．．．．．．．．．

。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气， 用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听

到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO 、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。

3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；

③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。 三、化合反应和分解反应

化合反应

分解反应

概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 形式

A+B →AB

AB → A+B

第三节原子的构成

一．离子

1、定义：离子：带电的原子（或原子团）

2、分类阳离子：带正电核电荷数=质子数＞电子数

离子

阴离子：带负电核电荷数=质子数＜电子数

3、离子的形成如图

4．离子符号的意义

4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。

5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：SO42- 、 CO32-、 NO3- 、 OH-、MnO4- 、 MnO42-、 ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4+

6、原子与离子可以相互转化：

7、分子、原子、离子联系：

四、分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物

物质的构成：原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体

离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐

五、相对原子质量（符号：Ar，单位：无、或为1）

1．

2．相对原子质量≈质子数+中子

第四节元素

一、元素与元素符号：

1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。

2、地壳中元素排行：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

３、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写