铝及其化合物的复习.
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考点二 铝的性质及用途
【考向揭示】
本考点的常见命题方向有：
1．有关铝的性质及用途的正误判断 2．有关铝与酸、碱反应的计算
考点一
考点二
考点三
考点二 铝的性质及用途
1．结构和存在
第3周期ⅢA族 铝位于元素周期表___________________ ，原子结构示意图 氧硅铝铁钙钠 硅 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________ 。 化合 自然界中的铝全部以__________ 态存在。
答案 水。
－ 失3e－ 3＋ 得 2e ＋ 铝与酸、 碱反应的实质都是： Al――→Al ， 2H ――→
0
H2，只不过碱中的 H 来源于水的电离，氧化剂分别为酸和
＋
考点一
考点二
考点三
(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制 品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化
考点一
考点二
考点三
高温 ⑤__________________________________________ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)
思考1：属于什么反应类型？
思考2：找出该反应与Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么区别
考点一
考点二
考点三
相关特殊反应：
高温 2Al＋WO3=====Al2O3＋W
===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和 稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。 答案 A
考点一
考点二
考点三
2．下列说法错误的是 A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重
(
)。
(2014· 全国新课标，9C) B．Al 片溶于 NaOH 溶液，产生气体：2Al＋2OH ＋2H2O ===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (2014· 北京理综，9D) (2012· 广东理综，10B) D．铝制容器可盛装浓 H2SO4 (2010· 重庆理综，8A) C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al
高温 4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn
应用：1.可以用于焊接钢轨 2.在冶金工业上用于冶炼难熔金属
考点一
考点二
考点三
考点一
考点二
考点三
1、固定模型、填充型砂
考点一
考点二
考点三
2、预热
考点一
考点二
考点三
3、反应
考点一
考点二
考点三
4、反应完成、撤离仪器
考点一
考点二
考点三
6、清理除杂
物性：熔点低 化性：易与氧气反应形成致密 的氧化铝薄膜
考点一
考点二
考点三
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①
考点一
考点二
考点三
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①
点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 ②______________________
③
问题：请写出Al与稀硝酸反应的化学方程式
(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，
(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝
考点一
考点二
考点三
2． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 ( 非氧化性酸 ) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2的金属，就铝的这一特殊 性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
考点一
考点二
考点三
7、打磨
考点一
考点二
考点三
通电 4．制备： 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石
思考：工业制备铝和镁，有什么异同？为什么？
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
考点一
考点二
考点三
【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 产生相同量的氢气 (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 片表面发生钝化 (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× ( ( ( ( ( ) ) ) ) )
放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
考点一
考点二
考点三
解析
A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1
mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3
＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl
考点二
考点三
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) ⑤__________________________________________
铝热剂：铝粉+氧化铁 镁条的作用：提供温度 氯酸钾作用：提供氧气 沙子：承接高温熔融的产物铁 现象：剧烈反应、耀眼光芒、 放出大量热、产生红热状态的 铁珠、铁珠冷却变为黑色固体
考点一 考点二 考点三
④铝与氢氧化钠的反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 思考1：能不能找出这个反应的氧化剂，还原剂？ 思考2：如果水才是这个反应真正的氧化剂， 那我们能不能标出反应的双键桥。 相关特殊反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
考点一
考点一 考点二 考点三
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH
的物质的量浓度之比是________。
思考找出其对应关系： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
考点一
考点二
考点三
[示向题组]
1． (2013· 山东理综， 9) 足量下列物质与相同质量的铝反应，
为
考点一
考点二
考点三
2．物理性质及用途
状态 色泽 密度 熔点 沸点
物理 性质 银白 色 2.7
硬 导电、 延展 度 导热性 性
固态
g·c
m－ 3
660.4 2 467 较 ℃ ℃ 软
很好
良好
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞 机、生活用品等
考点一
考点二
考点三
3.化学性质
考点一
考点二
考点三
思考：为什么加热打磨后的铝 箔，熔化而不滴落？体现 了铝的哪些性质？
膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐
蚀性能。 (3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属 性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非 金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应 还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋ 3价，均是 还原剂，因而铝具有较强的金属性。
【考向揭示】
本考点的常见命题方向有：
1．有关铝的性质及用途的正误判断 2．有关铝与酸、碱反应的计算
考点一
考点二
考点三
考点二 铝的性质及用途
1．结构和存在
第3周期ⅢA族 铝位于元素周期表___________________ ，原子结构示意图 氧硅铝铁钙钠 硅 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________ 。 化合 自然界中的铝全部以__________ 态存在。
答案 水。
－ 失3e－ 3＋ 得 2e ＋ 铝与酸、 碱反应的实质都是： Al――→Al ， 2H ――→
0
H2，只不过碱中的 H 来源于水的电离，氧化剂分别为酸和
＋
考点一
考点二
考点三
(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制 品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化
考点一
考点二
考点三
高温 ⑤__________________________________________ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)
思考1：属于什么反应类型？
思考2：找出该反应与Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么区别
考点一
考点二
考点三
相关特殊反应：
高温 2Al＋WO3=====Al2O3＋W
===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和 稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。 答案 A
考点一
考点二
考点三
2．下列说法错误的是 A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重
(
)。
(2014· 全国新课标，9C) B．Al 片溶于 NaOH 溶液，产生气体：2Al＋2OH ＋2H2O ===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (2014· 北京理综，9D) (2012· 广东理综，10B) D．铝制容器可盛装浓 H2SO4 (2010· 重庆理综，8A) C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al
高温 4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn
应用：1.可以用于焊接钢轨 2.在冶金工业上用于冶炼难熔金属
考点一
考点二
考点三
考点一
考点二
考点三
1、固定模型、填充型砂
考点一
考点二
考点三
2、预热
考点一
考点二
考点三
3、反应
考点一
考点二
考点三
4、反应完成、撤离仪器
考点一
考点二
考点三
6、清理除杂
物性：熔点低 化性：易与氧气反应形成致密 的氧化铝薄膜
考点一
考点二
考点三
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①
考点一
考点二
考点三
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①
点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 ②______________________
③
问题：请写出Al与稀硝酸反应的化学方程式
(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，
(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝
考点一
考点二
考点三
2． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 ( 非氧化性酸 ) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2的金属，就铝的这一特殊 性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
考点一
考点二
考点三
7、打磨
考点一
考点二
考点三
通电 4．制备： 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石
思考：工业制备铝和镁，有什么异同？为什么？
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
考点一
考点二
考点三
【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 产生相同量的氢气 (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 片表面发生钝化 (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× ( ( ( ( ( ) ) ) ) )
放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
考点一
考点二
考点三
解析
A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1
mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3
＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl
考点二
考点三
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) ⑤__________________________________________
铝热剂：铝粉+氧化铁 镁条的作用：提供温度 氯酸钾作用：提供氧气 沙子：承接高温熔融的产物铁 现象：剧烈反应、耀眼光芒、 放出大量热、产生红热状态的 铁珠、铁珠冷却变为黑色固体
考点一 考点二 考点三
④铝与氢氧化钠的反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 思考1：能不能找出这个反应的氧化剂，还原剂？ 思考2：如果水才是这个反应真正的氧化剂， 那我们能不能标出反应的双键桥。 相关特殊反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
考点一
考点一 考点二 考点三
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH
的物质的量浓度之比是________。
思考找出其对应关系： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
考点一
考点二
考点三
[示向题组]
1． (2013· 山东理综， 9) 足量下列物质与相同质量的铝反应，
为
考点一
考点二
考点三
2．物理性质及用途
状态 色泽 密度 熔点 沸点
物理 性质 银白 色 2.7
硬 导电、 延展 度 导热性 性
固态
g·c
m－ 3
660.4 2 467 较 ℃ ℃ 软
很好
良好
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞 机、生活用品等
考点一
考点二
考点三
3.化学性质
考点一
考点二
考点三
思考：为什么加热打磨后的铝 箔，熔化而不滴落？体现 了铝的哪些性质？
膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐
蚀性能。 (3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属 性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非 金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应 还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋ 3价，均是 还原剂，因而铝具有较强的金属性。