软化的几种方法

软化的几种方法：

当硬度高、碱度也高的水直接作补充水进

入循环冷却水系统后，会使循环水水质处理的

难度增大，同时浓缩倍数的提高也受到限制。

另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式

水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给

水总硬度要求在4.0mmol/L以下。总硬度过高

的水不能直接采用离子交换方法达到软化水

的要求，经济效果也不好。碱度过高的水，也

不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水

质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软

化系统前，首先采用化学药剂方法进行预处

理。

（一）软化方法

通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法；对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法；而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。

1.石灰软化法

为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下

CaO+H2O====Ca(OH)2

消石灰投入高硬水中，会产生下列反应

Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O

Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3 +2H2O

2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3 +Mg(OH) 2+2H2O

形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。

但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应

MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2 +CaSO4

MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2 +CaCl2

NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3 +NaOH+H2O

由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。

石灰加入量可按下式估算

[CaO]=28/☪1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+ ]}

式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L；

[CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L;

[Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L

[Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L；

☪1——工业石灰纯度，%；

28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol；

——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。

2．石灰-纯碱软化法

石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。其反应如下

CaSO4+Na2CO3====CaCO3 +Na2SO4

CaC12+Na2CO3====CaCO3 +2NaC1

MgSO4+Na2CO3====MgCO3 +Na2SO4

MgC12+Na2CO3==== MgCO3 +2 Na2 C1

MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +Mg(OH)2

经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。此外，永硬也可以直接用离离子交换法除去。

石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。

（1）石灰用量估算

[CaO]=28/☪1{[CO2]+M总+H Mg+ } mg/L

（2）纯碱用量估算

[Na2C03]=53/☪2 (H永+B) mg/L

式中 M总——原水总碱度（H+计），mmol/L;

H Mg——原水镁硬度（1/2Mg+计），mmol/L；

[Na2C03]——纯碱投加量，mg/L;

H永——原水永硬（1/2Ca2++1/2Mg+计），mmol/L；

B——纯碱过剩量[1/2Na2C03计]，mmo1/L(一般取1.0-1.4mmol/L)；

53——1/2 Na2C03的摩尔质量，g/mol;

☪2——工业纯碱的纯度，%。

其他符号同前。

3．石灰-石膏处理法

对于高碱度的负硬水，即水中总碱度大于总硬度的水，此时水中多余的总碱度常以Na2 HC03或KHCO3形式存在，对这些多余的碱度常以石灰-石膏处理法除去，因为

2 Na2HC03+ CaSO4+ Ca(OH) 2====2 CaCO

3 + Na2SO4+2H2O

2KHCO3+ CaSO4+ Ca(OH) 2====2 CaCO3 + K2SO4+2H2O

(二)软化的设备

石灰软化设备包括制备消石灰的设备、投加消石灰与原水充分混合的设备，以及生成的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀物的沉淀和过滤分离设备。图2-20、图2-21和图2-22为一般常

见的石灰软化系统的流程图。

六、除氯

原水经过混凝、沉淀、澄清、过滤后，即可作为工业用水使用。如果作为饮用水，还必须进行消毒处理，以防止疾病传播。通常在水中通入氯气作为杀死细菌等微生物的消毒方法。氯气通入水中后，极易溶于水，产生下列反应

C12+H2O====HC1+HOC1

次氯酸还会进一步电离，生成次氯酸根

HOC1====H++OC1-

氯气在水中生成的HOC1和OC1-对细菌等微生物有极强的杀灭作用。但在起杀生作用前，由于水中溶有各种有机物等杂质，这些杂质会首先与C12反应，耗去溶入水中的C12，只有