2021年化学反应速率和平衡移动知识点讲解及例题

1. 化学反映速率：
⑴. 化学反映速率概念及表达办法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：
①化学反映速率与反映消耗时间(Δt)和反映物浓度变化(Δc)关于；
②在同一反映中，用不同物质来表达反映速率时，数值可以相似，也可以是不同。

但这些数值所示都是同一种反映速率。

因而，表达反映速率时，必要阐明用哪种物质作为原则。

用不同物质来表达反映速率时，其比值一定等于化学反映方程式中化学计量数之比。

如：化学反映mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
③普通来说，化学反映速率随反映进行而逐渐减慢。

因而某一段时间内化学反映速率，实际是这段时间内平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反映速率因素：
I. 决定因素（内因）：反映物自身性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是咱们研究对象）：
①. 浓度：其她条件不变时，增大反映物浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反映速率。

值得注意是，固态物质和纯液态物质浓度可视为常数；
②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反映速率加快。

值得注意是，如果增大气体压强时，不能变化反映气体浓度，则不影响化学反映速率。

③. 温度：其她条件不变时，升高温度，能提高反映分子能量，增长活化分子百分数，从而加快化学反映速率。

④. 催化剂：使用催化剂能等同地变化可逆反映正、逆化学反映速率。

⑤. 其她因素。

如固体反映物表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平衡：
⑴. 化学平衡研究对象：可逆反映。

⑵. 化学平衡概念（略）；
⑶. 化学平衡特性：
动：动态平衡。

平衡时v正==v逆≠0
等：v正＝v逆
定：条件一定，平衡混合物中各组分百分含量一定（不是相等）；
变：条件变化，原平衡被破坏，发生移动，在新条件下建立新化学平衡。

⑷. 化学平衡标志：（处在化学平衡时）：
①、速率标志：v正＝v逆≠0；
②、反映混合物中各组分体积分数、物质量分数、质量分数不再发生变化；
③、反映物转化率、生成物产率不再发生变化；
④、反映物反映时破坏化学键与逆反映得到反映物形成化学键种类和数量相似；
⑤、对于气体体积数不同可逆反映，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。

⑸. 化学平衡状态判断：
举例反映mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)
①各物质物质量或各物质物质量分数一定平衡
②各物质质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体体积或体积分数一定平衡
④总压强、总体积、总物质量一定不一定平衡
正、逆反映速率关系①在单位时间内消耗了m molA同步生成m molA，即v正=v逆平衡
②在单位时间内消耗了n molB同步生成p molC，均指v正不一定平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡
④在单位时间内生成了n molB，同步消耗q molD，因均指v逆不一定平衡
压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其她条件一定）平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其她条件一定）不一定平衡
混合气体平均分子量（）
①一定期，只有当m+n≠p+q时，
平衡
②一定，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度任何化学反映都随着着能量变化，在其她条件不变条件下，体系温度一定期平衡
体系密度密度一定不一定平衡
3．化学平衡移动：
⑴、勒沙持列原理：如果变化影响平衡一种条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着可以削弱这种变化方向移动。

其中包括：
①影响平衡因素：浓度、压强、温度三种；
②原理合用范畴：只合用于一项条件发生变化状况（即温度或压强或一种物质浓度），当多项条件同步发生变化时，状况比较复杂；
③平衡移动成果：只能削弱（不也许抵消）外界条件变化。

⑵、平衡移动：是一种“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”过程。

一定条件下平衡体系，条件变化后，也许发生平衡移动。

即总结如下：
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⑶、平衡移动与转化率关系：不要把平衡向正反映方向移动与反映物转化率增大等同起来。

详细分析可参照下表：
反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化
2SO2 +O2
2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2 转化率增大，O2转化率减小
增大SO3浓度，平衡逆移从逆反映角度看，SO3转化率减小
升高温度，平衡逆移SO2 、O2转化率都减小
增大压强，平衡正移SO2 、O2转化率都增大
2NO2（气）N2O4
体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4 NO2转化率都增大（即新平衡中N2O4含量都会增大）
2HI H2+I2（气）
增大H2浓度，平衡逆移H2转化率减小，I2转化率增大
增大HI浓度，平衡正移HI转化率不变
增大压强，平衡不移动转化率不变
⑷、影响化学平衡移动条件：
化学平衡移动：（强调一种“变”字）
①浓度、温度变化，都能引起化学平衡移动。

而变化压强则不一定能引起化学平衡移动。

强调：气体体积数发生变化可逆反映，变化压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变可逆反映，变化压强则不会引起化学平衡移动。

催化剂不影响化学平衡。

②速率与平衡移动关系：
I. v正== v逆，平衡不移动；
Ⅱ. v正> v逆，平衡向正反映方向移动；
Ⅲ. v正< v逆，平衡向逆反映方向移动。

③平衡移动原理：（勒沙特列原理）：如果变化影响平衡一种条件（浓度、温度或压强），平衡就向可以削弱这种变化方向移动。

④分析化学平衡移动普通思路：
速率不变：如容积不变时充入惰性气体
强调：加快化学反映速率可以缩短到达化学平衡时间，但不一定能使平衡发生移动。

⑸、反映物用量变化对化学平衡影响普通规律：
Ⅰ、若反映物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不变化其她条件时，增长A量平衡向正反映方向移动，但是A转化率与气体物质计量数关于：(可用等效平衡办法分析)。

①若a = b + c ：A转化率不变；
②若a > b + c ：A转化率增大；
③若a < b + c A转化率减小。

Ⅱ、若反映物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，
①在不变化其她条件时，只增长A量，平衡向正反映方向移动，但是A转化率减小，而—35—
B转化率增大。

②若按原比例同倍数地增长A和B，平衡向正反映方向移动，但是反映物转化率与气体物质计量数关于：如a+b = c + d，A、B转化率都不变；如a+ b>c+ d，A、B转化率都增大；如a + b < c + d，A、B转化率都减小。

4、等效平衡问题解题思路：
⑴、概念：同一反映，在一定条件下所建立两个或各种平衡中，混合物中各成分含量相似，这样平衡称为等效平衡。

⑵分类：
①等温等容条件下等效平衡：在温度和容器体积不变条件下，变化起始物质加入状况，只要可以通过可逆反映化学计量数比换算成左右两边同一边物质物质量相似，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。

②等温等压条件下等效平衡：在温度和压强不变条件下，变化起始物质加入状况，只要可以通过可逆反映化学计量数比换算成左右两边同一边物质物质量比值相似，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。

③等温且△n=0条件下等效平衡：在温度和容器体积不变条件下，对于反映先后气体总分子数不变可逆反映，只要可以通过可逆反映化学计量数比换算成左右两边任意一边物质物质量比值相似，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动平衡。

【例3】（全国12）某温度下，在一容积可变容器中，反映2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C物质量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质量作如下调节，可使平衡右移是( C )
A．均减半B．均加倍C．均增长1mol D．均减少1mol
5、速率和平衡图像分析：
⑴、分析反映速度图像：
①看起点：分清反映物和生成物，浓度减小是反映物，浓度增大是生成物，生成物多数以原点为起点。

②看变化趋势：分清正反映和逆反映，分清放热反映和吸热反映。

升高温度时，△V吸热＞△V放热。

③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。

反映物消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反映方程式中各物质计量数之比。

④对于时间——速度图像，看清曲线是持续，还是跳跃。

分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。

增大反映物浓度V正突变，V逆渐变。

升高温度，V吸热大增，V放热小增。

⑵化学平衡图像问题解答办法：
①三步分析法：一看反映速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆相对大小；三看化学平衡移动方向。

②四要素分析法：看曲线起点；看曲线变化趋势；看曲线转折点；看曲线终点。

③先拐先平：对于可逆反映mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率——时间曲线
中，先浮现拐点曲线先达到平衡。

它所代表温度高、压强大。

这时如果转化率也较高，则反映中m+n>p+q。

若转化率减少，则表达m+n<p+q。

④定一议二：图像中有三个量时，先拟定一种量不变，再讨论此外两个量关系。

化学反映速率化学反映进行快慢限度，用单位时间反映物浓度减少或生成物浓度增长来表达。

通惯用单位时间内反映物浓度减小或生成物浓度减小或生成物浓度增长来表达。

表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反映速率因素：温度，浓度，压强，催化剂。

此外，x射线，γ射线，固体物质表面积也会影响化学反映速率
化学反映计算公式:
对于下列反映:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态可逆反映:
v(正)≠v(逆)
影响化学反映速率因素：
压强：
温度：
催化剂：
浓度：
【知识点拨】其他条件不变时，增大有气体参加反映体系压强，可以加快反映速率，反之，减小反映体系压强则可以减慢反映速率。

这里需注意：
①压强变化针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。

②针对可逆反映，压强对v正、v逆影响相似，但影响限度不一定相似。

③压强变化，本质上是变化气体浓度，因而，压强变化，核心看气体浓度有无变化，v才也许变化。

【知识点拨】其他条件相似时，反映所处温度越高，反映速率越快。

这里需注意：①普通以为温度变化对化学反映速率影响较大。

②实验测得，温度每升高10℃，反映速率普通增大到本来2~4倍。

③温度对反映速率影响与反映物状态无多大关系。

④某反映为可逆反映，正逆反映速度受温度变化而引起变化倾向相似，但限度不同。

【知识点拨】使用催化剂可以变化反映速率。

但需注意：
①这里“变化”涉及加快或减慢。

普通把能加快反映速率催化剂称为正催化剂，减慢反映速
率催化剂称为负催化剂。

②催化剂具备选取性，即不同反映普通有不同催化剂。

③催化剂不能变化化学反映。

④如果反映是可逆反映，则催化剂可同等限度地变化正逆反映速率。

【知识点拨】其他条件不变时，增大反映物浓度可以加快反映速率，反之，减小反映物浓度则可以减慢反映速率。

这里需注意：
①浓度普通讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体普通状况下其浓度是定值。

②若反映为可逆反映，浓度变化物质既可以是反映物也可以是生成物，甚至可以两者同步【知识点拨】一定条件下可逆反映中正反映与逆反映速率相等，反映混和物中各组分浓度保持不变状态叫化学平衡状态。

化学反映达到平衡后，反映混和物百分构成一定可引伸为物质物质量浓度、质量分数、体积（物质量）分数一定、反映物转化率（运用率）一定。

化学平衡特性：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0。

（动）
⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不变化时，化学平衡状态不变。

（定）
阐明：化学平衡状态与反映从正反映开始还是从逆反映无关。

⑶当外界条件发生变化时，化学平衡发生移动，直至达到新化学平衡。

（变）
【知识点拨】等价转化是一种数学思想，借用到化学平衡中，可以简化分析过程。

它指是：化学平衡状态建立与反映途径无关，即无论可逆反映是从正方向开始，还是从逆方向开始，抑或从中间状态开始，只要起始所投入物质物质量相称，则可达到等效平衡状态。

这里所说“相称”即是“等价转化”意思。

【知识点拨】影响化学平衡移动外界因素之一：浓度。

在其他条件不变状况下，增大反映物浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反映方向移动；若增大生成物浓度或减小反映物浓度则化学平衡向逆反映方向移动。

注意：①浓度对气体或溶液才故意义，因此变化固体量时化学平衡不发生移动。

②只要增大浓度（反映物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态速率值一定不不大
于原平衡状态速率值，反之亦然。

升高反映体系温度，平衡向吸热反映方向移动；减少反映体系温度，平衡向放热反映方向移动。

【知识点拨】催化剂不能使化学平衡发生移动，只能变化达到化学平衡所需时间。

这里需注意：这里变化涉及“增大”和“缩短”，应视催化剂种类。

普通为“缩短”。

因素：因催化剂能同等限度地变化正反映速率和逆反映速率，因此不能使平衡移动。

【知识点拨】勒沙特列原理：已达平衡可逆反映，如果变化影响平衡一种条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向可以削弱这种变化方向移动。

注意：①此原理只合用于已达平衡体系。

②对的理解“削弱”含义。