酸碱中和

碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。
控制酸式滴定管活塞 7.滴定：左手_____________________________ ，右手 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
试剂：标准液、待测液、 指示剂
（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管:盛酸性、中性或强氧化性溶液 碱式滴定管：盛碱性溶液 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
种类 甲基橙 酚酞
对应溶液 的 颜 色
变色范围 红3.1橙4.4黄 无8浅红10红
橙色 无色
石蕊
紫色
红 5 紫 8蓝
三、实验步骤：
1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活；
2.洗涤：用水洗净后，各用少量(3~5mL)待装液润洗 滴定管2－3次； 3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸 、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
偏高 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 2.锥形瓶用待测液润洗 3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 4.滴定前仰视刻度，滴定后仰视刻度 无影响
5.锥形瓶中留有蒸馏水
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滴 定 管 的 构 造 特 点
【思考】 有一 支25mL酸式滴定 管内盛有溶液， 液面在10.00mL刻 度处，当管内溶 液全部排出时， 所得溶液的体积 是___________. ＞15.00mL
指示剂的选择： 1.原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
酸碱中和滴定
目标：
1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。 3．了解常用分析仪器
酸碱中和滴定
一.原理：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未 知浓度的碱（或酸）的方法
已知：0.1mol/L
需测定
即：
待测
C(NaOH) =
C (HCl)
. V(HCl)
V(NaOH)
量取：20 ｍｌ
8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液由红色 变无色，且半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并 准确求得滴定用去的盐酸体积。
9.计算：整理数据进行计算。
★四、误差分析：
例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中 ）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？