高中化学 2.3.1 氧化还原反应 鲁科版必修1

探究: 1.两种表示方法有什么不同？
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2.下列表示的氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表 示正确吗？
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提示：（1）不正确。箭头连接方式不对，应该由被氧化元 素（H）指向被还原元素（Cu） （2）不正确。氯元素化合价+5 → -1得到电子，且数目为 2×6e-，氧元素化合价-2 → 0失去电子，且数目为6×2e-。 （3）不正确。箭头方向错误。 （4）不正确。单线桥式表示方法中，箭头应该由被氧化元 素指向被还原元素，而不能跨越等号。
B．CuSO4·5H2O =加=热== CuSO4+5H2O↑ C．4P + 5O2 =点=燃== 2P2O5
D．H2SO3+2FeCl3+H2O ==== H2SO4+2FeCl2+2HCl 【规范解答】选B。判断一个反应是否为氧化还原反应，必
须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变。若改
变，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。本
（5）Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O
从元素化合价变化的角度分析，这些反应中都有元素化合
价的变化，故全是氧化还原反应。
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2.（1）2H2O2 =M=n=O=2 2H2O+ O2↑
（2）H2+CuO
△
====
Cu+H2O
（3）Na2O+H2O ==== 2NaOH
解读为：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应是氧化还原反应。
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1.按课本图2-3-5装置实验，哪些现象说明了有电子转移？ 提示：电流表指针发生偏转，锌极被腐蚀，在石墨电极上 有红色物质析出。即氧化还原反应的实质是电子转移。
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1.写出氯气常见化学反应的方程式，并判断
是否是氧化还原反应？
提示：（1）Cl2+2Na=点=燃=2NaCl （2）3Cl2+2Fe=点=燃=2=FeCl3 （3）Cl2 + H2 ==点=燃2=HCl （4）Cl2+H2O===== HCl+HClO
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2.氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么？ 提示：在氧化还原反应中，某元素的一个原子或离子失去 电子，则元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合 价升高的数值相等；某元素的一个原子或离子得到电子， 则元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低 的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值是相等的。
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3.分析2Na+Cl2 =点=燃== 2NaCl与Zn+CuSO4 ==== ZnSO4+Cu这两
个反应， 填写下表：
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例2 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．氧化还原反应的实质是电子转移
不正确；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是 同种元素，如Cl2＋2NaOH ==== NaCl＋NaClO＋H2O， 故B不正确；从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价 态变为游离态，如Fe2+→Fe，化合价降低，得电子，被还 原，另一种是从低价态变为游离态，如Cl－ → Cl2，化合价 升高，失电子，被氧化，故D不正确。
pБайду номын сангаасt课件
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1.氧化还原反应的实质是电子转移，外在表现是元素化合 价的变化。 2.氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的 总值是相等的。
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氧化还原反应中电子转移的表示方法 常用的方法有双线桥法和单线桥法两种：
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（4）CaCO3
高温
====
CaO+CO2↑
（5）Fe+S
△
====
FeS
（6）FeCl3+3NaOH ==== Fe（OH）3↓+3NaCl
分析上述反应，分别属于四种基本反应类型的哪种反应？
由此分析，四种基本反应类型与氧化还原反应存在什么关
系？
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提示：分解反应：（1）（4） 化合反应：（3）、（5）
题选项中，B中各元素化合价均未变化。
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1.判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看元素的化合 价是否发生改变。 2.氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一 于一个氧化还原反应之中。
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3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 它们的关系可用下图表示：
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3.在
反应中，转移的电子数是
12个吗？ 提示：不是。转移的电子数目是指氧化剂得电子总数或还 原剂失电子总数，不是二者之和，但二者一定相等。
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1.（2011·福建师大附中高一检测）下列反应不属于四种
基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3
高温
====
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl ==== AgCl↓+NaNO3
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【规范解答】选C。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关
概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化
合价有升降，但不一定是所有元素的化合价均有升降，如
Fe2O3＋3C=O高=温=2Fe＋3CO2，氧元素化合价没有变化，故
A
=
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置换反应：（2）
复分解反应：（6）
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：分解反应、化合
反应中有的反应是氧化还原反应，有的反应不是；置换反应
一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
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例1 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Cu+4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O