九年级化学上册 制取氧气课件 粤教版

注意事项总结
• ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 • ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
注意事项总结
第六步
• 收集完毕，将导管撤离水槽
• ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）
第七步
• 熄灭酒精灯
注意事项总结
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中 的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成 水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 • ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。 • ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体 （2） 优点
操作较为方便，需要验满
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体 （2） 优点
操作较为方便，需要验满
5、操作步骤
• • • • • • • 查 装 定 点 收 离 熄
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第五步
• 用排水法收集氧气
• ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。
第一步
• 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的 外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热 膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使 它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧 试管 • 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
• 将试管固定在铁架台上
实验装置1（H2O2）
实验装置2 （KMnO4）
制备装置
铁架台 A__________B_________ 试管
C__________D_________ 酒精灯 导管
集气瓶 水槽 E___________F_________
B D E
收集装置
A
C F
4 、收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体 ② 便于观察气体是否已经收集满
注意事项
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水 分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流 回试管底部，使试管炸裂。 • ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于 气体排出。 • ③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
• 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试 管中的药品部位加热 • ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而 本身的质量和化学性质在化学 反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。 • ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 • ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在 过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是 催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 • ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为 催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择 二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
1、药品
• • • • • • 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
2、反应原理
• 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法 制氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！
制取氧气
学习内容
• • • • • 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
学习内容
• • • • • • • 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
催化剂
反应原理
二氧化锰
• 过氧化氢
•
加热
水＋氧气
高锰酸钾
•
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4
分解反应
• 由一种物质生成两种或两种以上其它 物质的反应叫做分解反应。 • 分解反应的类型可以用下面的通式简 明地来表示：AB……→A+B+…… • 可以简称为“一变多”。
3、实验装置
• 发生装置的选择依据：反应物、生成物的 状态及反应条件。 • 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气 体的密度。
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）。 • ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖 上玻璃片。 • ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花。
工业制法
• 降温 • 纯净的空气 液态空气 • 加压 • • 氮气 • • 液态氧 蒸发
－196℃
三、实验探究氧气的性质
1、木炭与氧气反应
2、铁丝与氧气反应
在空气中与在氧气中比较
• 通过本节课的学习，你有哪些收获？
6、检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明 瓶内的气体使氧气
7、验满方法
• 用向上排空气法收集时，将带火星的木条 放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的 氧气已满。 • 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时， 说明该瓶内的氧气已满
二、氧气的工业制法
工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法（物理变化） • 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。