九年级化学上册 制取氧气课件 粤教版
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九年级化学上册-制取氧气课件-粤教版
在化学反应中，能改变其它 物质的反应的速率，而本身 的质量和化学性质在反应前 后保持不变的物质。
一 变：改变其它物质的反应速率 特
点 二不变： 本身的质量
2021/4/14 星期三
化学性质
化学反应的前后
7
第七页，共27页。
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。
2021/4/14 星期三
8
第八页，共27页。
2021/4/14 星期三
9
第九页，共27页。
二、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 ＋ 氧气
加热
3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
活动一：发现与猜想
1、观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你 还发现有什么共同的物质？
12
第十二页，共27页。
1、下列反应属于分解反应的是（ D）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃
二氧化硫
B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水
C. 铁 ＋ 氧气
点燃
四氧化三铁
D. 氧化汞
加热汞 + 氧气
2021/4/14 星期三
13
第十三页，共27页。
2.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），C
属于分解反应的是（ B）D
2021/4/14 星期三
17
第十七页，共27页。
活动五：讨论与确定
实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
2021/4/14 星期三
排水法
第十八页，共27页。
一 变：改变其它物质的反应速率 特
点 二不变： 本身的质量
2021/4/14 星期三
化学性质
化学反应的前后
7
第七页，共27页。
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。
2021/4/14 星期三
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第八页，共27页。
2021/4/14 星期三
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第九页，共27页。
二、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 ＋ 氧气
加热
3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
活动一：发现与猜想
1、观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你 还发现有什么共同的物质？
12
第十二页，共27页。
1、下列反应属于分解反应的是（ D）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃
二氧化硫
B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水
C. 铁 ＋ 氧气
点燃
四氧化三铁
D. 氧化汞
加热汞 + 氧气
2021/4/14 星期三
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第十三页，共27页。
2.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），C
属于分解反应的是（ B）D
2021/4/14 星期三
17
第十七页，共27页。
活动五：讨论与确定
实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
2021/4/14 星期三
排水法
第十八页，共27页。
九年级化学上册 氧的制法教学课件 粤教版
催化剂
反应原理二氧化锰源自• 过氧化氢二氧化锰
水＋氧气
H2O + O2
H2O2
实验装置1（H2O2）
2007年感动中国人物
在国家需要的时候，他 站出来！燃烧自己，照亮 能源产业。把创新当成快 乐，让混沌变得清澈，他 为中国制造了催化剂。点 石成金，引领变化，永不 失活，他就是中国科学的 催化剂！
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧 试管 • 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
• 将试管固定在铁架台上
注意事项
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水 分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流 回试管底部，使试管炸裂。 • ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于 气体排出。 • ③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花 （防止药品从导气管跑出） • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
实验装置2 （KMnO4）
制备装置
A__________B_________ 试管 铁架台
酒精灯 导管 C__________D_________
集气瓶 E___________F_________ 水槽
A
B D C F E
收集装置
收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体 ② 便于观察气体是否已经收集满
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而 本身的质量和化学性质在化学 反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用
催化剂的特征
一变 （反应速率发生改变）
粤教版九年级上册化学课件3.2 制取氧气
叫做分解反应。
2.化合反应与分解反应的对比
五、氧气的工业制法
1.工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化） 2.在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。 由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态 ：
空气
降温到-200℃以下 液态空气
氧气的密度比空气 略大，可用向上排空气 法收集
氧气不易溶于水，不
与水发生反应，也可用排 水法收集
3.点化拓展
（1）试管口要略向下倾斜。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
（2）铁夹要夹在离试管口约1/3处。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
（3）发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。
2.实验装置（以加热高锰酸钾为例）
3.实验步骤（以排水法为例）
查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热,让试管均匀受热,否则会因 冷热不均炸裂试管) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯
该步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐 音记忆为“茶庄定点收利息”。
第三章 维持生命之气——氧气
3.2 制取氧气
一、分解过氧化氢溶液制得氧气
1.反应装置
长颈漏斗
MnO2
反应装置类型： 固体+液体
气体
反应文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
（H2O2）
（H2O） （O2）
2.收集装置和收集方法
导管
玻璃片
集气瓶
向上排空气法( 较干燥)
导管
排水法 (较纯)
集气瓶 水槽
2.化合反应与分解反应的对比
五、氧气的工业制法
1.工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化） 2.在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。 由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态 ：
空气
降温到-200℃以下 液态空气
氧气的密度比空气 略大，可用向上排空气 法收集
氧气不易溶于水，不
与水发生反应，也可用排 水法收集
3.点化拓展
（1）试管口要略向下倾斜。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
（2）铁夹要夹在离试管口约1/3处。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
（3）发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。
2.实验装置（以加热高锰酸钾为例）
3.实验步骤（以排水法为例）
查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热,让试管均匀受热,否则会因 冷热不均炸裂试管) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯
该步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐 音记忆为“茶庄定点收利息”。
第三章 维持生命之气——氧气
3.2 制取氧气
一、分解过氧化氢溶液制得氧气
1.反应装置
长颈漏斗
MnO2
反应装置类型： 固体+液体
气体
反应文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
（H2O2）
（H2O） （O2）
2.收集装置和收集方法
导管
玻璃片
集气瓶
向上排空气法( 较干燥)
导管
排水法 (较纯)
集气瓶 水槽
3.2制取氧气PPT九年级化学科粤版上册精品课件
1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸 泡在热水(80 ℃)中的白磷,温度达到了白磷的着火点,通入氧气与之接触,满足了燃烧的条件,白磷也能燃烧;着火点是可燃物的固有性质,一
说明氧气收集满了。 般不能改变。
CO2+Ba(OH)2 BaCO3↓+H2O
解析 ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；②中，SiO2与浓盐酸不反应；③中，N2与O2 、H2在常温下均不能反应；④中，Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中①、④与题意
吻物合质， （故括选号B内(。为2杂)装质）药品除杂（试剂先固后液）
(5)验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明集 满。排水集气法不用验满，当观察到气泡冒出瓶外 时则说明集满。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、实验室高锰酸钾及氯酸钾制氧气
1. 原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4――△ →K2MnO4＋MnO2＋O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
KClO3―M―n△O→2 KCl＋O2
4.C (55)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成) [解析] (1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)甲烷的化学式为CH4,其燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。(3)汽油是从石油中得到 的,不属于新能源。 5.(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 3
实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 [解析] (1)将钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,说明钯不与稀硫酸反应,即钯排在氢的后面,可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后。
说明氧气收集满了。 般不能改变。
CO2+Ba(OH)2 BaCO3↓+H2O
解析 ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；②中，SiO2与浓盐酸不反应；③中，N2与O2 、H2在常温下均不能反应；④中，Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中①、④与题意
吻物合质， （故括选号B内(。为2杂)装质）药品除杂（试剂先固后液）
(5)验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明集 满。排水集气法不用验满，当观察到气泡冒出瓶外 时则说明集满。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、实验室高锰酸钾及氯酸钾制氧气
1. 原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4――△ →K2MnO4＋MnO2＋O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
KClO3―M―n△O→2 KCl＋O2
4.C (55)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成) [解析] (1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)甲烷的化学式为CH4,其燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。(3)汽油是从石油中得到 的,不属于新能源。 5.(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 3
实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 [解析] (1)将钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,说明钯不与稀硫酸反应,即钯排在氢的后面,可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后。
粤教版九年级上册化学 3.2制取氧气(15张ppt)
走酒精灯
4、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
5、收集方法：
排水法：
一.适用范围 不易溶于水的气体
二.优点 1.易于收集到较纯的气体
A____试__管____B___铁__架__台__ C___酒__精___灯__D____导__管___ E____集__气__瓶___F____水__槽___
收集装置
3、操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装入药品塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤
谢谢
空白演示
在此输入您的封面副标题
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点 操作较为方便
6、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已收集满。
４、检验方法：用带火星的木条插入集气瓶
内，若木条复燃，即为氧气。
初中化学课件
灿若寒星整理制作
氧气的实验室制法
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
一、物理性质
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略1、实验室制法
（1）原理
高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2、装置
制取装置
7、分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
4、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
5、收集方法：
排水法：
一.适用范围 不易溶于水的气体
二.优点 1.易于收集到较纯的气体
A____试__管____B___铁__架__台__ C___酒__精___灯__D____导__管___ E____集__气__瓶___F____水__槽___
收集装置
3、操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装入药品塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤
谢谢
空白演示
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2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点 操作较为方便
6、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已收集满。
４、检验方法：用带火星的木条插入集气瓶
内，若木条复燃，即为氧气。
初中化学课件
灿若寒星整理制作
氧气的实验室制法
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
一、物理性质
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略1、实验室制法
（1）原理
高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2、装置
制取装置
7、分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
粤教版化学九上32《制取氧气》ppt课件
3.2 制取氧气
药品选择的依据
★必须含有相关成分 （科学性）★无毒无害没有污染 （安全性）★条件许可 （可行性）★节约能源，价格便宜★装置简单，易于操作 （简约性）
一、反应原理加热高锰酸钾制氧气:
二、反应装置大试管、铁架台、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、水槽、集气瓶等。
3、固定试管。（铁夹应夹在靠近试管口三分之一处，试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂。）
4、点燃酒精灯加热。（加热时先给试管均匀预热，然后集中在药品部位加热。）
5、收集气体。（氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集。）
收集方法：
排水法或向上排空气法
三、实验步骤1.检查装置的气密性方法：将导气管的一端伸入水中，双手握着试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
பைடு நூலகம்
气泡
三、实验步骤1、检查装置的气密性。2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒飞溅，堵住导气管。）
实验装置:
三、实验步骤1、检查装置的气密性。2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒飞溅，堵住导气管。）
5、收集气体。（氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集。）
6、实验完毕，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，引起试管炸裂。
原因：
氧气不易溶于水
氧气密度比空气大
排水法
向上排空气法
三、实验步骤1、检查装置的气密性。2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒飞溅，堵住导气管。）
3、固定试管。（铁夹应夹在靠近试管口三分之一处，试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂。）
药品选择的依据
★必须含有相关成分 （科学性）★无毒无害没有污染 （安全性）★条件许可 （可行性）★节约能源，价格便宜★装置简单，易于操作 （简约性）
一、反应原理加热高锰酸钾制氧气:
二、反应装置大试管、铁架台、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、水槽、集气瓶等。
3、固定试管。（铁夹应夹在靠近试管口三分之一处，试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂。）
4、点燃酒精灯加热。（加热时先给试管均匀预热，然后集中在药品部位加热。）
5、收集气体。（氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集。）
收集方法：
排水法或向上排空气法
三、实验步骤1.检查装置的气密性方法：将导气管的一端伸入水中，双手握着试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
பைடு நூலகம்
气泡
三、实验步骤1、检查装置的气密性。2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒飞溅，堵住导气管。）
实验装置:
三、实验步骤1、检查装置的气密性。2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒飞溅，堵住导气管。）
5、收集气体。（氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集。）
6、实验完毕，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，引起试管炸裂。
原因：
氧气不易溶于水
氧气密度比空气大
排水法
向上排空气法
三、实验步骤1、检查装置的气密性。2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒飞溅，堵住导气管。）
3、固定试管。（铁夹应夹在靠近试管口三分之一处，试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂。）
粤教版化学九年级上册(新)32制取氧气课件(共50张)
A . 不产生氧气 加快
B .产生氧气的速度很慢
B
）。
C
C .最终产生氧气的质量减少 D.产生氧气的速度
B
5.下列反应中属于分解加反热应的是(
)。
属于化合反应的是( )。
A.氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 加热
B.碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C.铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D.蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
①②
⑤ ；
④或 ⑤
2．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧 气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
A.排水法
A B.向上排空气法
C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法
3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
紫K黑M色n固O4体
白色固体 黑K2色M固nO体4
MnO2
O2
氯酸钾 白色固体
二氧化锰
氯化钾 + 氧气 加热
白色固体
KClO3
KCl
O2
想一想：请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？
现 象：
结 论：
木条复燃了 说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。
双氧水制取氧气装置图
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体）
化学上册制取氧气课件粤教
氧气具有助燃性和氧化性，是燃烧和 氧化反应中必不可少的元素。
分解反应与化合反应
分解反应
指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单 的单质或化合物的反应。在化学反应中，分解反应的产物 通常是单质或化合物，而不是元素。
化合反应
指两种或两种以上的物质相互作用，生成一种或一种以上 的产物的反应。在化学反应中，化合反应的产物通常是化 合物，而不是单质或元素。
化学变化是指有新物质生成的变化，化学反应的本 质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学元素与化合物
02
01
03
化学元素是由相同种类的原子组成的物质，具有相同 的核电荷数。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合形 成的物质。
纯净物是由同一种物质组成的，混合物则是由两种或 多种物质混合而成。
实验误差分析
误差来源
在实验过程中，误差可能来源于多个方面，如温度和压力测量的不准确性、反 应时间的控制误差、产物纯度分析的误差等。
误差分析
通过对误差来源的分析，我们发现温度和压力测量的误差是影响实验结果的主 要因素。为了减小误差，我们需要提高温度和压力测量的准确性和稳定性。
实验结论与启示
实验结论
如发生化学试剂溅到皮肤或眼 睛里，应立即用大量清水冲洗， 并寻求专业人员帮助。
如发生实验器材割伤等意外伤 害，应立即用纱布包扎止血， 并寻求专业人员帮助。
实验废弃物处理
实验废弃物应按照化学实验室废 弃物处理规定进行分类处理。
对于易燃易爆的废弃物，应将其 存放在指定的容器中，并放在安
全的地方。
对于有害的化学废弃物，应将其 倒入指定的废液收集容器中，并
03
制取氧气的实验操作
九年级化学上册 3.2 制取氧气课件 (新版)粤教版
√（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热( jiā rè)固体药品前 （B）与加热( jiā rè)固体药品同时 （C）开始有气泡放出时
√（D）连续并均匀放出气泡时 第二十七页，共29页。
5．检验氧气的方法是 （ ） （A）用火柴去点 （B）用带火星(huǒxīng)木条插入集气瓶 口
课题(kètí) 制取 氧气
第一页，共29页。
一、实 验 室 制 法
1、用过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà qīnɡ)（H202）制氧 气1）、反应原理(yuánlǐ)
过氧化氢 二氧化锰 水 + H202）、二氧
化锰 • 3）制取装置(zhuāngzhì) • 4）反应条件 • 加热 或 加入催化剂
方法 分离液态空气法 (fāng fǎ)： 原理 (yuánl ǐ)：
变化 物理变化
第十四页，共29页。
液态氧 呈液态
液态氮变 成气态
课堂练习：
1．下列物质中含有氧气的是 （ ）
（A）二氧化锰 （B）过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà
√qīnɡ)
（C）空气
（D）氧化镁
2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气(yǎngqì)的叙述中，正 确的是 （ ） （A）过氧化氢受热后，也不放出氧气(yǎngqì) （B）要使过氧化氢受热分解放出氧气(yǎngqì)，必须加入二 氧化锰
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
三、缺点
1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
第二十三页，共29页。
（3）安装 (ānzhuā“先ng左)顺后序右：，由下而上”
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热( jiā rè)固体药品前 （B）与加热( jiā rè)固体药品同时 （C）开始有气泡放出时
√（D）连续并均匀放出气泡时 第二十七页，共29页。
5．检验氧气的方法是 （ ） （A）用火柴去点 （B）用带火星(huǒxīng)木条插入集气瓶 口
课题(kètí) 制取 氧气
第一页，共29页。
一、实 验 室 制 法
1、用过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà qīnɡ)（H202）制氧 气1）、反应原理(yuánlǐ)
过氧化氢 二氧化锰 水 + H202）、二氧
化锰 • 3）制取装置(zhuāngzhì) • 4）反应条件 • 加热 或 加入催化剂
方法 分离液态空气法 (fāng fǎ)： 原理 (yuánl ǐ)：
变化 物理变化
第十四页，共29页。
液态氧 呈液态
液态氮变 成气态
课堂练习：
1．下列物质中含有氧气的是 （ ）
（A）二氧化锰 （B）过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà
√qīnɡ)
（C）空气
（D）氧化镁
2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气(yǎngqì)的叙述中，正 确的是 （ ） （A）过氧化氢受热后，也不放出氧气(yǎngqì) （B）要使过氧化氢受热分解放出氧气(yǎngqì)，必须加入二 氧化锰
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
三、缺点
1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
第二十三页，共29页。
（3）安装 (ānzhuā“先ng左)顺后序右：，由下而上”
九年级化学上册 第3节 制取氧气课件 粤教版
制取氧气
制取氧气一
关于可制取原料的 背景资料
高锰酸钾（KMn
o）
4
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
药品的选择
• 1、必须含有相关成分 • 2、无毒无害没有污染 • 3、节约能源价格便宜 • 4、装置简便易于操作
8、用过氧化氢溶液、高锰酸钾和氯 酸钾制氧气的三个反应原理从类型 上分有什么共同 特点？ 9、与课题2中的“化合反应”类型 进行对比。 10、怎样用空气大量制得氧气？与 实验室制氧气有什么本质区别？
反馈练习
实验室用氯酸钾来制氧气如果不用二 氧化锰做催化剂，最好选用以下哪种试剂： A. Fe2O3 B. Al2O3 C. CuO D. MgO
制取氧气二
可供制取的装置
装置的选择
由反应物的状态和反应条件决定 1、若用高锰酸钾、氯酸钾 选“固热”型装置 装置要点：1、2、3、4、 2、若用双氧水 选“固液常温”型装置
化学反应原理
1、H2O2
MnO2
H2O + O2
2、KMnO4 3、KClO3
MnO2
K2MnO4+MnO2+O物质的反应速度如何？ • 2、如果不用带火星的木条，还有更简单 的 方法检验生成氧气的速率吗？ • 3、比较加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气时 有 什么不同？ • 4、这些方法都适用于大量制取氧气吗？大量 制取氧气最廉价易得的原料是什么？ • 5、第一和第三个反应原理的箭号上的 Mno2起什么作用？
• 6、含氧的物质一定能放出氧气吗？ • 7、含氧的物质在一定的条件下能放出氧气 就一定能 用来制氧气吗？ • 8、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？ • 9、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？ • 10、是否所有的反应都需催化剂？ • 11、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质 和质量不变？怎样从过氧化氢溶液中回收二氧化锰？ • 12、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？ • 13、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有 二氧化 锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？
制取氧气一
关于可制取原料的 背景资料
高锰酸钾（KMn
o）
4
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
药品的选择
• 1、必须含有相关成分 • 2、无毒无害没有污染 • 3、节约能源价格便宜 • 4、装置简便易于操作
8、用过氧化氢溶液、高锰酸钾和氯 酸钾制氧气的三个反应原理从类型 上分有什么共同 特点？ 9、与课题2中的“化合反应”类型 进行对比。 10、怎样用空气大量制得氧气？与 实验室制氧气有什么本质区别？
反馈练习
实验室用氯酸钾来制氧气如果不用二 氧化锰做催化剂，最好选用以下哪种试剂： A. Fe2O3 B. Al2O3 C. CuO D. MgO
制取氧气二
可供制取的装置
装置的选择
由反应物的状态和反应条件决定 1、若用高锰酸钾、氯酸钾 选“固热”型装置 装置要点：1、2、3、4、 2、若用双氧水 选“固液常温”型装置
化学反应原理
1、H2O2
MnO2
H2O + O2
2、KMnO4 3、KClO3
MnO2
K2MnO4+MnO2+O物质的反应速度如何？ • 2、如果不用带火星的木条，还有更简单 的 方法检验生成氧气的速率吗？ • 3、比较加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气时 有 什么不同？ • 4、这些方法都适用于大量制取氧气吗？大量 制取氧气最廉价易得的原料是什么？ • 5、第一和第三个反应原理的箭号上的 Mno2起什么作用？
• 6、含氧的物质一定能放出氧气吗？ • 7、含氧的物质在一定的条件下能放出氧气 就一定能 用来制氧气吗？ • 8、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？ • 9、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？ • 10、是否所有的反应都需催化剂？ • 11、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质 和质量不变？怎样从过氧化氢溶液中回收二氧化锰？ • 12、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？ • 13、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有 二氧化 锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？
九年级化学上册制取氧气课件粤教版
优点在于简单易行，缺点在于产 生的氧气量较少且纯度不高。
100%
空气分离法
优点在于产生的氧气量大且纯度 高，缺点在于设备复杂、能耗高 。
80%
化学法
优点在于反应条件温和、设备简 单，缺点在于产生的氧气量较少 且纯度不高。
制取过程中注意事项及安全操作规范
实验室制取氧气时，应注意远离 火源、热源，避免发生爆炸等危
预防措施建议
在进行实验前，仔细检查装置的气密性，确保装 置连接处不漏气。
在铁丝燃烧实验中，提前在集气瓶底部放少量水 或铺一层细沙。
在加热试管前，确保试管外壁干燥，并进行预热 。
在实验过程中，注意调整导管伸入集气瓶的长度 ，确保氧气能够顺利排出。
05
知识拓展：其他相关气体制取方法简介
氢气制取方法概述
02
制取氧气的方法与原理
实验室制取氧气方法介绍
加热高锰酸钾法
通过加热高锰酸钾分解产生氧气，此方法简单易行 ，适用于小规模实验室制取。
氯酸钾与二氧化锰共热法
在加热条件下，氯酸钾与二氧化锰反应产生氧气， 此方法产生的氧气较纯净。
电解水法
通过电解水分解产生氧气和氢气，此方法需要消耗 大量电能，适用于特定实验需求。
实验结果分析与讨论
分析实验过程中可能出现的问题及原 因，如氧气收集不足、反应物未完全 反应等。
提出改进实验的建议和措施，如优化 实验装置设计、改进实验操作方法等， 以提高实验的准确性和可靠性。
讨论实验结果与理论预期的差异及可 能原因，如实验操作不当、环境因素 影响等。
04
氧气制取实验中的常见问题及解决方法
实验探究
通过动手实验，加深对制 取氧气方法和原理的理解 和掌握。
归纳总结
100%
空气分离法
优点在于产生的氧气量大且纯度 高，缺点在于设备复杂、能耗高 。
80%
化学法
优点在于反应条件温和、设备简 单，缺点在于产生的氧气量较少 且纯度不高。
制取过程中注意事项及安全操作规范
实验室制取氧气时，应注意远离 火源、热源，避免发生爆炸等危
预防措施建议
在进行实验前，仔细检查装置的气密性，确保装 置连接处不漏气。
在铁丝燃烧实验中，提前在集气瓶底部放少量水 或铺一层细沙。
在加热试管前，确保试管外壁干燥，并进行预热 。
在实验过程中，注意调整导管伸入集气瓶的长度 ，确保氧气能够顺利排出。
05
知识拓展：其他相关气体制取方法简介
氢气制取方法概述
02
制取氧气的方法与原理
实验室制取氧气方法介绍
加热高锰酸钾法
通过加热高锰酸钾分解产生氧气，此方法简单易行 ，适用于小规模实验室制取。
氯酸钾与二氧化锰共热法
在加热条件下，氯酸钾与二氧化锰反应产生氧气， 此方法产生的氧气较纯净。
电解水法
通过电解水分解产生氧气和氢气，此方法需要消耗 大量电能，适用于特定实验需求。
实验结果分析与讨论
分析实验过程中可能出现的问题及原 因，如氧气收集不足、反应物未完全 反应等。
提出改进实验的建议和措施，如优化 实验装置设计、改进实验操作方法等， 以提高实验的准确性和可靠性。
讨论实验结果与理论预期的差异及可 能原因，如实验操作不当、环境因素 影响等。
04
氧气制取实验中的常见问题及解决方法
实验探究
通过动手实验，加深对制 取氧气方法和原理的理解 和掌握。
归纳总结
《制取氧气》PPT课件 科粤版化学
想一想 ③为什么要先将导气管从水槽移出再熄灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小， 水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 ④木炭在氧气中燃烧有何现象？
发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。
高锰酸钾加热分解制氧气的反应，可用 如下的文字表达式表示： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
课后作业
1.完成课本课后习题； 2.完成练习册本课时的习题。
第2课时 高锰酸钾制氧气、工业 制氧气
科粤版·九年级化学上册
新课导入
上节课我们学习了用过氧化氢溶液 制取氧气，实验室还常常用加热高锰酸 钾的方法制取氧气。
观察活动
推进新课
仪器的连接
①将玻璃管口用水润 湿，稍用力将玻璃管 插入胶皮管。
实验操作:
（1）点燃酒精灯，先在试管下 方来回移动，再用外焰集中加热 盛药品的部位。
（2）实验开始时，从导气管口慢慢放出的气泡先不 要收集，当气泡连续放出时，再把导气管口伸入集气 瓶里集气。集满后盖好玻片，取出集气瓶，摆正后， 放在桌上。
（3）停止加热前，应先将 导气管从水槽中移出，再熄 灭酒精灯。
（1）以上实验事实表明：在有二氧化锰 存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产 生氧气。
（2）二氧化锰能促使过氧化氢分解，但 它的质量在反应前后没有改变，说明它本 身没有分解。
过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，这 个变化的文字表达式是：
过氧化氢 二氧化锰
(H2O2)
水+氧气
(H2O) (O2)
化学上把这种在化学反应里能改变其他物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前 后没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂所起的 作用称为催化作用。
制取氧气课件--九年级化学科粤版上册
√
√
集气装置选择的根据：
要考虑气体的 • 溶解性 • 是否与水反应 • 气体密度 • 与空气成分是否
反应
排水集气法 不易溶于水 且不与水反 应的气体
（制得的氧气 较纯）
向上排空气法
密度比空气大 的气体且不与 空气中气体反 应
（制得干燥的 氧气）
向下排空气法
密度比空气小 的气体且不与 空气中气体反 应
气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸 点低，因此氮气第一从液化空气中蒸发出来，剩 下的主要就是液态氧。
四、工业制氧气
➢ 分离液化空气的方法
过程：纯净的空气 加压 液化空气
降温
升温至-196 ℃
氮气 液态氧
升温至-183 ℃
氧气
四、工业制氧气
➢ 膜分离技术法
• 原理：利用膜分离技术富集空气中的氧气。
（3）过氧化氢溶液 和二氧化锰
反应物为固态和液态， 反应条件不需加热。
一、实验室制氧气
➢ 总结——集气装置
要考虑气体的溶解性及是否与 水反应； 气体密度及与空气成分是否反 应。
排水集气法
不易溶于水且不 与水反应的气体
向上排空气法
密度比空气大的气体且不 与空气中气体反应
向下排空气法
密度比空气小的气体且 不与空气中气体反应
分解反应
概
念
一种物质生成两种或两种
以上其他物质的反应，叫做分
解反应
特 “一变多”的化学反应 点
AB → A + B
化合反应
由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应，叫做 化合反应
“多变一”的化学反应 A + B → AB
联
系
两者都是化学反应的基本类型之一
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6、检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明 瓶内的气体使氧气
7、验满方法
• 用向上排空气法收集时，将带火星的木条 放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的 氧气已满。 • 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时， 说明该瓶内的氧气已满
二、氧气的工业制法
工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法（物理变化） • 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
1、药品
• • • • • • 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
2、反应原理
• 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法 制氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
第六步
• 收集完毕，将导管撤离水槽
• ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）
第七步
• 熄灭酒精灯
注意事项总结
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中 的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成 水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 • ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。 • ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
注意事项
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水 分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流 回试管底部，使试管炸裂。 • ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于 气体排出。 • ③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
• 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试 管中的药品部位加热 • ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
实验装置1（H2O2）
实验装置2 （KMnO4）
制备装置
铁架台 A__________B_________ 试管
C__________D_________ 酒精灯 导管
集气瓶 水槽 E___________F_________
B D E
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ收集装置
A
C F
4 、收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体 ② 便于观察气体是否已经收集满
注意事项总结
• ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 • ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
注意事项总结
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）。 • ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖 上玻璃片。 • ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花。
第五步
• 用排水法收集氧气
• ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。
走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！
制取氧气
学习内容
• • • • • 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
学习内容
• • • • • • • 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而 本身的质量和化学性质在化学 反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。 • ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 • ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在 过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是 催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 • ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为 催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择 二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
第一步
• 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的 外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热 膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使 它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧 试管 • 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
• 将试管固定在铁架台上
工业制法
• 降温 • 纯净的空气 液态空气 • 加压 • • 氮气 • • 液态氧 蒸发
－196℃
三、实验探究氧气的性质
1、木炭与氧气反应
2、铁丝与氧气反应
在空气中与在氧气中比较
• 通过本节课的学习，你有哪些收获？
向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体 （2） 优点
操作较为方便，需要验满
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体 （2） 优点
操作较为方便，需要验满
5、操作步骤
• • • • • • • 查 装 定 点 收 离 熄
催化剂
反应原理
二氧化锰
• 过氧化氢
•
加热
水＋氧气
高锰酸钾
•
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4
分解反应
• 由一种物质生成两种或两种以上其它 物质的反应叫做分解反应。 • 分解反应的类型可以用下面的通式简 明地来表示：AB……→A+B+…… • 可以简称为“一变多”。
3、实验装置
• 发生装置的选择依据：反应物、生成物的 状态及反应条件。 • 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气 体的密度。