第一节金属的化学性质(第3课时)

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第一节金属的化学性质

（第3课时：铝与氢氧化钠溶液的反应）

【学习目标】

1、知识目标：

①认识铝与盐酸、强碱溶液的反应。

②掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

③使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

2、过程与方法：

①通过实验学习铝既能溶解于酸又能溶解于碱溶液，并熟悉反应过程的数量关系。

②回忆物质的量与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。

3、情感态度价值观：培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。【重点难点】

重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【课前准备】

盐酸、氢氧化钠溶液、铝片、小试管若干、试管架、木条、火柴。

【学习过程】：

一、课前预习，自主学习

问题1：写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。

问题2：很多金属都能与酸反应，有没有金属能与碱溶液反应呢？

二、课堂探究合作学习

3、铝与氢氧化钠溶液的反应

【实验探究】——铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应

【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？（3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？

4、物质的量在化学方程式计算中的应用

（1）物质的量与其他物理量之间的计算关系

2H2+ O22H2O 化学计量数之比

扩大N A倍

物质的量之比

标况下体积之比

质量之比

思考：从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？

（2）教材52页例题

（3）归纳：

①计算题的解题步骤:

②注意问题:

三、练习反馈巩固提高

1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是

A.1∶2

B.2 ∶1

C.1∶4

D.1 ∶1

2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：

①把一小块金属钠直接投入水中

②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中

操作产生的氢气多，原因是

。

3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式），再经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）。

4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。

5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。

6、某无色透明溶液与铝反应放出H，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、

C l－、OH－、SO42－、CO32－，试推断：

第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子。

7、将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标况下的气体

1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：

⑴原混合物中Na2O2的质量。⑵所得溶液的物质的量浓度。

四、课后反思形成能力