2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末联考试题 化学Word版含答案

2018—2019学年第二学期

南京市六校联合体髙二年级期末考试试卷

化学

注意事项：

1.本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64

选择题(本题包括10小题，每小题3题，共计20分。每小题只有—个选符合题意）1.2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是

直接灌溉工业废水，充分利用水资源

施用有机肥料，改善土壤微生物环境

推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

研发可降解塑料，控制白色污染产生

2.下列有关化学用语表示正确的是

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

NH3具有还原性，可用作制冷剂

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

5.下列有关物质性质的叙述正确的是

FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体

B-，水久置后，漂白性和酸性均增强

C.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

D- NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3

6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制备S02

B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KC1杂质

D.用装置丁制取NH3

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)>r(Y)(Z)

B.由Y、W形成的化合物是离子化合物

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质

间转化均能实现的是

10.下列说法中，不正确的是

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选2两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.下列说法正确的是

A.反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0, △S＞0

B.常温下，将稀CH3COONa溶液加水獅后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

12.甲酸香叶醋(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香昧，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A.分子式为C11H1802

B.含有羧基和碳碳双键两种官能团

C.能发生加成反应和水解反应

D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

15.温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：

C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJ•mol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

下列说法中正确的是

A.若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08mol•L-1•s-1

容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ

若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变

非选择题

16.（12分)以电石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：

（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有。（2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为。

（3）“浸渍”时，一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+

浸取率随温度升高而上升的原因可能是。

（4）Ca

A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率

B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率

C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率

(3)“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为▲。

(4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为▲。

㈤“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:~

17.（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1)化合物D中所含官能团的名称为▲。

(2)化合物E的结构简式为▲；由B—C的反应类型是▲。

(3)写出C—D的反应方程式▲。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲。

I.能发生银镜反应；