高一化学硝酸常考知识点

高一化学硝酸常考知识点2019

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。因此，为大家整理了硝酸常考知识点，供大家参考。【硝酸知识点】

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

【同步练习题】

1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()

A.可以与水以任意比互溶

B.不易挥发

C.有刺激性气味

D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

解析：硝酸是一种易挥发的液体。

答案：B

2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()

A.在光亮处放置

B.通入适量的空气

C.加入足量水

D.加入漂白粉

解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。

答案：B

3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()

A.Cu、C、Zn、Au

B.Ag、P、Al、Pt

C.Fe、C、Pt、Hg

D.Cu、S、Fe、Au

解析：A、C项中第三种物质不符合③。

答案：BD

4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2

解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。

答案：B

5.一定量的Cu和 1 mol?L-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2 mol?L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()

A.0.2 mol?L-1

B.0.4 mol? L-15ykj

C.0.6 mol?L-1

D.0.8 mol?L-1

解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O 可知，当NO-3浓度下降0.2 mol?L-1时，c(H+)下降0.8 mol?L-1。

答案：D

高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战，必要的策略和方法就显得尤为重要了。以上硝酸常考知识点，望与广大老师和学生共享。