案例：萃取和分液[1]
萃取与分液
萃取与分液;（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液将互不相溶的液体分开的操作。
2、离子的检验（Cl-、Ag +、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；3、配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。
2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。
3、不能长期存在溶液或进行化学反应。
1、称量注意事项：（1 ）使用前要调零；（2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3 ）称量时遵循左物右码的原则； 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2〜3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2〜3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制。
6、摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。
因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
萃取和分液-教案
《萃取和分液》教学设计教材简析混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面。
其中的部分内容如粗盐的提纯，蒸馏初中已经介绍过。
教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。
所以萃取和分液是高一学生入学后首次接触的新知识，要求相对较高。
通过学习使得学生对不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。
学情分析我们是农村学校，优生少，差生多，学生成绩参差不齐，中下层次的居多，基础较差，底子薄，实验能力极为薄弱，有些同学初中基本没做过实验。
设计理念教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，由于概念比较抽象，如果按教材顺序介绍，学生往往难以理解，经常混淆二者的区别与联系，更不会将它们应用于解决实际问题。
现在通过比较直观的实验探究和问题探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。
这样就使得难点得以分解，通过循序渐进的探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验引申到知识点的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力，促进学生深刻理解和掌握新知识，并学会实验操作。
教学目标1、知识与技能：①会区别分液漏斗与普通漏斗、长颈漏斗，了解分液漏斗的常见种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
②初步学会分液和萃取的基本操作，理解其适用范围。
③学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
2、过程与方法：通过循序渐进的实验设计，逐渐提高观察、比较、分析、总结的能力。
3、情感、态度与价值观：在实验探究中，体验实验探究的乐趣，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。
教学重、难点教学重点：萃取和分液的原理和基本操作教学难点：萃取的原理教具准备实验仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（球形、梨形）、试管、试管架、胶头滴管、铁架台、烧杯。
实验药品：碘单质、四氯化碳、蒸馏水、酒精、苯。
课时安排一课时教学方法讲授、实验、演示、讨论教学过程【复习引入】同学们，在前面我们学习了哪些混合物分离和提纯方法？【学生活动】思考回答：过滤、蒸发和蒸馏【过渡】今天我们再学习两种混合物分离和提纯方法。
2020高一化学实验4萃取分液原理及操作学案
实验 4 萃取分液原理及操作萃取分原理及操作1、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的使用2、掌握萃取的原理3、学会从碘水中提取碘单质的方法萃取是利用溶质〔碘单质〕在互不相容的溶剂里〔水和 CCl4 〕中溶解度的不同样，利用一种溶剂〔 CCl4〕把溶质〔碘单质〕从它与另一种溶剂〔水〕组成的溶液〔碘水〕中提取出来。
分液是将两种互不相溶的液体分开。
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台〔带铁圈〕、碘的饱和水溶液、四氯化碳分液漏斗分为球型分液漏斗、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气体装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。
步骤实验现象结论及讲解1．检漏：使用前装入水，观玻璃容器在使用从前必然要检查可否察旋塞可否漏水，假设不漏水，漏水关闭磨口塞，左手握住旋塞，右手按住磨口塞，倒立，观察可否漏水，假设不漏水，再将旋塞旋转 180°，检查可否漏水，假设不漏水，能够使用。
2．装液：用量筒量取10ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏CCl4不溶于水，在CCl4是有机溶剂，难溶于水，且密度斗，此后再注入4ml 四氯化碳，基层比水大，故在基层。
盖好玻璃塞。
3．振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，碘水的颜色变浅，把分液漏斗倒转过来振荡，使四氯化碳和水在振两种液体充分接触，振荡后打荡时混杂接触开活塞，使漏斗内气体放出。
液体分为两层，下碘单质易溶于 CCl4，不停的放气的目的是防范内部气压过高，分液时，液体冲出。
碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶4．静置分层：将分液漏斗放解度，CCl4和水互不相容，碘在CCl4层为紫红色，上层在铁架台上，静置。
中显紫红色，上层水层还呈浅黄色说为浅黄色明萃取不完好，能够进行屡次实验。
5．分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开，基层液体从基层流或使塞上的凹槽〔或小孔〕对出，上层液体从上准漏斗上的小孔，再将分液漏口倒出斗下面的活塞拧开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下。
分组实验制取蒸馏水萃取和分液教案
制取蒸馏水、萃取无机物的分离与提纯三维目标知识与技能：明确无机物分离与提纯常用的方法；掌握蒸馏、萃取、分液等实验的操作技能..过程与方法：亲自动手实验;体会科学研究的方法..情感态度与价值观：养成严谨求实的科学态度;学会合作和探究..教学重点：认识分液漏斗;掌握蒸馏和萃取操作的基本方法..教学难点：蒸馏、萃取、分液的实验原理..教学方法：实验法课堂类型：分组实验教学手段：实验演示教学用具：化学仪器教学过程：一、知识准备1.蒸馏常用的仪器及操作注意事项..1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同;给液体混合物加热;使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体;从而达到分离提纯的目的..蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物..例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份;蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分2仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管尾接管、锥形瓶、胶管3蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3;烧瓶要垫上石棉网加热;烧瓶中还要加入沸石碎瓷片防止爆沸..b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处;测量逸出气体的温度..c.冷凝水下口进;上口出..d.实验开始时;先开冷凝水;后加热..实验结束时;先停止加热;后关冷凝水..溶液不可蒸干..2.萃取分液1原理：萃取;就是一种物质在溶剂A中的溶解度小于溶剂B;那么;根据物质扩散原理;该物质就会从A扩散到B;且大部分都会扩散到B..分液;就是A与B互不相容;就会分成上下两层;比如说油和水;那么;我们就可以把上层和下层的液体通过分液漏斗分别从上口和下口分理出..2主要步骤：①检验分液漏斗是否漏水；②先装入溶液再加入萃取剂;振荡；③将分液漏斗放在铁圈上静置;使其分层；④打开分液漏斗活塞;再打开旋塞;使下层液体从分液漏斗下端放出;待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；⑤把上层液体从分液漏斗上口倒出..二、实验仪器和药品药品：自来水;稀硝酸;硝酸银溶液;四氯化碳;碘水;沸石器材：铁架台带铁圈;蒸馏烧瓶;冷凝管;牛角管;锥形瓶;酒精灯;分液漏斗;烧杯;胶皮管三、探究过程1.制取蒸馏水：1将蒸馏烧瓶;冷凝管仪器装配好..2在蒸馏烧瓶里加入普通水自来水至烧瓶容积的一半左右;再加入一些碎瓷片;然后用插有温度计150℃的橡皮塞塞紧..注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置;给蒸馏烧瓶加热..3当水温达到约100℃时;水沸腾;水蒸气经过冷凝管冷凝后;收集在锥形瓶中;这就是蒸馏水..2.萃取碘水中的碘：1用量取10mL碘的溶液;倒入;然后再注入4mL;盖好玻璃塞..2用右手压住口部;左手握住活塞部分;把倒转过来振荡;使两种液体充分接触;振荡后打开活塞;是内气体放出..3将分液放在上;静置..4待液体分层后;将分液颈上的玻璃塞打开;或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;再将分液漏斗下面的活塞拧开;使下层液体慢慢沿壁而流下..现象：静置后;溶液分层;上层为水溶液;无色;下层为的碘溶液;呈紫红色..原理：水与对比;碘更易溶于四氯化碳板书设计：1.制取蒸馏水2.萃取碘水中的碘学生实验：作业布置：完成实验报告的填写；绘制蒸馏操作的装置图课后反思：部分同学动手能力弱;操作起来感觉手忙脚乱;无所适从 ..部分预习较好的同学能很快的规范的做完实验..。
高一化学：萃取和分液教案之实验方法与注意事项
高一化学：萃取和分液教案之实验方法与注意事项萃取和分液教案之实验方法与注意事项化学实验是高中学习中非常重要的部分，其中涉及到很多基本的化学实验方法，而其中最重要的一种方法就是萃取和分液。
萃取和分液是在化学实验中非常常见的一种制备和容器分离方法，其目的就是将两种不能相互溶解、密度不同的液体分离开来，为了让学生更好的掌握这两种方法，接下来就为大家介绍一下萃取和分液的实验方法及注意事项。
一、实验方法1.萃取实验方法所谓萃取法，就是利用两种有机物不溶于水，而且酸、碱、不同溶剂相互不溶的特点，从中提取出想要的物质。
（1）实验步骤：a）将少量的异丙醇或二甲苯倒入烧杯中，然后加入相等分量的水后用铺有滤纸的漏斗过滤，即可得到异丙醇水或二甲苯水溶液。
b）例如我们要从萝卜中提取出其中含量较多的类胡萝卜素，可以先将萝卜磨成泥，然后加入适量的异丙醇或二甲苯进行摇晃，待其充分摇匀后再放置静置，最后用滤纸过滤即可得到类胡萝卜素。
（2）实验注意事项：a）操作时要戴上手套和安全镜。
b）异丙醇和二甲苯均易燃，实验要远离明火。
c）摇匀时要注意控制力度，以免摇溅溶液。
2.分液实验方法所谓分液法，就是采用分别具有不同密度的液体，对于导热系数、黏度等性质的相似液体也可以实行分离的一种分离方法。
（1）实验步骤：a）准备好干燥的分液漏斗，将要分离的混合物倒入漏斗，注意开启止水夹。
b）后面的液体在漏斗内分层，等液体出现两层可注视到前面的层并且前面的层不再有液体进入漏斗时，关闭止水夹。
c）将分离后的液体分别倒入不同的烧杯中。
（2）实验注意事项：a）操作时要戴上手套和安全镜。
b）操作中要注意掌握好分层的时间点，以免错过分离的最佳时间。
c）若是要分离两种相似的液体，可以使用“旋转分离瓶”进行分离。
旋转分离瓶分离两种液体时，让瓶子快速旋转，液体就能分离成两层。
二、化学实验注意事项1.安全保护环境。
化学实验过程中安全必须做好安全措施，以免发生安全事故，并做好环保工作。
《碘水中碘的萃取》案例解析
《碘水中碘的萃取》案例解析《碘水中碘的萃取》案例解析实验名称：碘水中碘的萃取实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品：药品：碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL 四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性 2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。
实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。
3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。
5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。
（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。
分液漏斗内上层液体由倒出。
6、清洗仪器，整理实验桌。
【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。
3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？。
高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液
⾼⼀化学,化学实验⽅法-蒸馏、萃取和分液化学实验⽅法-蒸馏、萃取和分液⼀、蒸馏1.蒸馏实验原理：蒸馏是利⽤液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热⾄沸腾，使液体变为蒸⽓，再重新冷凝成液体的过程。
2.实验室制取蒸馏⽔（1）下图为实验室制取蒸馏⽔的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：⾃来⽔中含有Cl，蒸馏⽔中不含有Cl。
（4）实验注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。
②圆底烧瓶中所盛液体体积⼀般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸⼲。
③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加⼊少量碎瓷⽚或沸⽯是为了防⽌液体暴沸。
④冷凝管中的冷却⽔从下⼝进（填“上⼝”或“下⼝”），从上⼝出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷⽔充满且冷⽔的流向与⽓流⽅向相反，⽓流由上⾄下所处温度越来越低，冷凝效果好。
⑤圆底烧瓶加热时要垫上⽯棉⽹。
（5）实验装置的改进：①温度计的作⽤是控制收集沸点不同的馏分。
②温度计⽔银球要与蒸馏烧瓶⽀管⼝相平。
思考：①制取蒸馏⽔不使⽤温度计是因为⽔的沸点是100℃，加热⾄沸腾即可。
②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验⽬的等⾓度进⾏分析）蒸馏的⽬的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，⽽蒸发的⽬的⼀般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。
4.蒸馏操作在化学实验中的应⽤：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较⼤的差别时才能达到较有效的分离。
（2）测定纯物质的沸点。
（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提⾼其纯度。
（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
⼆、萃取和分液1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利⽤溶质在互不相溶的溶剂⾥溶解度的不同，⽤⼀种溶剂把物质从它与另⼀种溶剂所组成的溶液⾥提取出来的⽅法。
加⼊的溶剂称为萃取剂。
萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。
（2）分液是利⽤分液漏⽃把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作⼀般与萃取结合使⽤。
萃取与分液的实验报告
萃取与分液的实验报告
《萃取与分液的实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过萃取与分液的实验，掌握这两种常见的化学分离技术的原理和操作方法，加深对这两种技术的理解。
实验原理：
萃取是一种利用不同溶剂对物质的不同溶解性进行分离的方法。
在实验中，我们使用了乙酸乙酯和水两种不同的溶剂，通过它们对有机物和水溶性物质的不同溶解性，将混合物中的两种物质进行分离。
分液则是一种利用液体不相溶的特性进行分离的方法。
在实验中，我们通过分液漏斗将两种不相溶的液体分离开来，从而获得目标物质。
实验步骤：
1. 将混合物加入到分液漏斗中，加入适量的乙酸乙酯。
2. 轻轻摇动分液漏斗，使两种液体充分混合。
3. 放置分液漏斗，待两种液体分层后，打开分液漏斗的止水帽，将下层的水溶液放入容器中。
4. 将上层的乙酸乙酯溶液放入干净的容器中。
5. 用干净的玻璃棒挑取乙酸乙酯溶液中的目标物质。
实验结果：
经过萃取和分液的操作，我们成功地将混合物中的两种物质分离开来。
在乙酸乙酯溶液中，我们成功地提取到了目标物质。
实验结论：
通过本次实验，我们掌握了萃取和分液这两种常见的化学分离技术的原理和操作方法。
这些技术在化学实验和工业生产中都有着重要的应用，对于提取和分离目标物质都具有重要意义。
同时，我们也加深了对这两种技术的理解，为今后的实验和工作打下了坚实的基础。
高中化学萃取分液教案
高中化学萃取分液教案
教案名称：分液提取的实验
教学内容：分液提取的基本原理及实验操作
教学目标：学生能够理解分液提取的原理，掌握实验操作步骤，能够准确进行分液提取实验并得到预期结果。
教学重点：分液提取的原理，实验操作步骤
教学难点：实验中的注意事项及实验结果的解释
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1.向学生简要介绍化学实验中分液提取的概念及其作用。
2.提出本节课学习内容及目标，引发学生的兴趣。
二、理论学习（15分钟）
1.讲解分液提取的原理及实验过程，包括溶液的密度及不同溶质在两相间的分配规律。
2.进行实例分析，引导学生理解分液提取的应用及意义。
三、实验操作（30分钟）
1.讲解实验操作步骤及安全注意事项。
2.组织学生进行实验操作，提供必要的原料及仪器。
3.帮助学生解决实验操作中遇到的问题，确保实验能够顺利进行。
四、实验结果分析（10分钟）
1.指导学生观察实验结果，进行数据记录。
2.讨论实验现象及结果，引导学生总结实验中的规律。
五、实验总结及作业布置（5分钟）
1.总结本节课的学习内容，强调重点及难点。
2.布置相关阅读及实验报告，巩固学习成果。
教学反思：
本节课设计了具体的教学内容和操作步骤，通过理论学习和实验操作，切实帮助学生理解分液提取的原理及实验操作。
在实验过程中，及时解答学生的问题，确保实验能够顺利进行。
在实验结果分析环节，引导学生发现实验规律，提高实验的深度学习效果。
通过反思教学过程，并根据学生的反馈进行调整，提高下节课的教学效果。
萃取与分液实验报告
萃取与分液实验报告萃取与分液实验报告引言：萃取与分液是化学实验中常用的分离技术，通过不同溶剂的选择性溶解能够实现对混合物中不同成分的分离。
本实验旨在通过萃取与分液的方法，对含有两种不同物质的混合物进行分离与提纯。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括漏斗、烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒等。
同时，准备好混合物样品和所需的溶剂，确保实验环境的安全。
2. 萃取过程：将混合物样品加入漏斗中，加入适量的溶剂。
根据混合物成分的特性，选择合适的溶剂进行溶解。
轻轻摇动漏斗，使混合物与溶剂充分接触。
然后，将漏斗放置在架子上，等待分层。
3. 分液过程：当混合物与溶剂分层后，打开漏斗的塞子，让下层液体缓慢流出，收集到烧杯中。
此时，上层液体中可能还含有一些溶剂和目标物质，需要进行多次分液，以提高分离效果。
4. 提取目标物质：将收集到的下层液体转移至试管中，用酒精灯进行加热，使溶剂蒸发，提取目标物质。
通过加热，溶剂会蒸发，而目标物质会残留在试管中。
注意控制加热温度，避免溶剂的剧烈沸腾。
实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了含有有机物和无机物的混合物进行萃取与分液。
首先，我们选择了乙醚作为溶剂，因为乙醚对有机物具有较好的溶解性。
在萃取过程中，我们发现混合物与乙醚发生了充分的溶解，形成了两层液体。
通过分液过程，我们成功地将下层液体中的无机物分离出来，并收集到烧杯中。
接下来，我们将收集到的下层液体转移至试管中，并进行加热。
通过加热，乙醚溶剂逐渐蒸发，而有机物则残留在试管中。
我们观察到，在加热过程中，试管内出现了白色固体残留物，这表明我们成功提取到了目标有机物。
通过本次实验，我们验证了萃取与分液的分离原理，并成功地将混合物中的有机物和无机物分离出来。
同时，我们也发现了实验中可能出现的问题，如溶剂的选择、分液过程中的操作技巧等。
这些问题在今后的实验中需要加以注意和改进。
结论：通过萃取与分液的方法，我们成功地对含有有机物和无机物的混合物进行了分离与提纯。
萃取和分液的操作要点-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题05 萃取和分液的操作要点易错点一不理解萃取操作的适用条件【易错典例】例1 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A．碘和四氯化碳B．四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C．水和二氯甲烷D．苯和水【答案】A【解析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；A、I2、Br2易溶于有机溶剂，易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不能用分液漏斗，故A符合题意；B、四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，故B不符合题意；C、二氯甲烷不溶于水，可以用分液的方法进行分离，故C不符合题意；D、苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，故D不符合题意。
【解题必备】1．萃取(1)利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)从溶液中提取溶质的溶剂称为萃取剂。
2．选用萃取剂时必须满足的三个条件(1)萃取剂与溶剂(通常为水)互不相溶。
(2)萃取剂和溶质不发生反应。
(3)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在溶剂中的溶解度。
【变式体验】用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘水发生化学反应②能溶于水③应是极性溶剂④不溶于水⑤应是非极性溶剂A．①④⑤B．①③④C．①②⑤D．①②③【答案】A【解析】利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘水发生化学反应④不溶于水⑤应是非极性溶剂，故选A。
易错点二没有掌握萃取、分液的操作过程【易错典例】例2 下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质)中错误的是A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体【答案】D【解析】在分液时上层液体应从上口倒出。
高中化学新人教版教案-萃取和分液-“百校联赛”一等奖
《萃取和分液》教学设计一、教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位本课内容选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。
在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
（二）学生情况分析我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。
知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。
在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。
二、教学重点和难点（一）教学重点萃取的原理（二）教学难点萃取的操作三、教学目标（一）知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。
2、练习萃取和分液操作。
能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
（三）情感态度与价值观1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
萃取和分液
现象
结论
注入汽油后（是/否）分 碘由___层 水 层。水层在_____，汽油 进入 下 层在_____。振荡后水层 _____层, 上 汽油 浅 颜色变_____，汽油层显 ___色。 紫 是萃取
注入酒精 后不分层, 不是萃取
注入酒精后 （是/否）分层。
时间：3min
实验
实验1:试管中 注入约2 mL 碘水，再注入 约1 mLCCl4， 振荡
现象
结论
注入CCl4后（是/否） 碘从___层 水 分层。水层在_____， 进入 上 CCl4 CCl4层在_____。振荡 _____层 下 浅 后水层颜色变_____， 是萃取 紫 CCl4层显____色。 碘一直处 于CCl4层, 不是萃取
分液:
利用两种液体互不相溶、密度 相差较大进行分离或提纯的方法。
花生油和水
萃取
液液萃取、固液萃取
应用：
天然香料、药物的提取，
核染料的处理等
液液萃取在制药工业中的应用
提取青霉素装置
利用萃取可以从
油料植物中提
取植物油。
例如茴香油、 豆油、玉米油。 同学课后可以 成立兴趣小组提 取植物油。
分离或提纯的方法
1、聚集。荟萃 2、聚在一起的人 或物。出类拔萃
有油西红柿汤
水煮西红柿汤
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
[活动1] 体验萃取
活动目的 ：类比有油西红柿汤的制作体验萃取 活动用品： 碘的水溶液（碘：I2，溶质；水：溶剂）， I2的CCl4溶液（ CCl4 ：溶剂）， 水，四氯化碳，汽油, 酒精, 滴管 提示：试管较多，注意记录它们的标号 注意液体用量, 取液方法 要求 ：4人为小组, 每人做一个实验, 注意记录实验现象。
高中化学之萃取与分液的原理及操作方法解析
⾼中化学之萃取与分液的原理及操作⽅法解析萃取，分液的原理及操作⽅法
⼀.萃取原理
利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解能⼒不同进⾏分离或提纯
如：碘单质既可以溶于⽔，也可以溶于四氯化碳溶液（CCl4)，但它在四氯化碳⾥的溶解度远远
⾼于在⽔⾥的溶解度。
所以向碘⽔溶液中加四氯化碳溶液时，碘就会从⽔⾥“跑”到了四氯化碳溶
液⾥，⽽四氯化碳与⽔不相溶，且密度⽐⽔⼤，从⽽产⽣分层，溶解有碘的四氯化碳溶液在下
层，⽔在上层。
在这个过程中把四氯化碳溶液称为萃取剂
⼆.萃取剂必须具备的三个条件
1. 萃取剂和原溶剂互不相溶
2. 萃取剂和溶质不发⽣反应
3. 溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度
三.操作注意问题
萃取常在分液漏⽃中进⾏，操作时应注意以下⼏点：
1. 分液漏⽃使⽤前要检查是否漏⽔
2. 分液时要将分液漏⽃的玻璃塞打开，保证漏⽃内⽓体于外界⼤⽓相通，同时漏⽃下端管⼝
要紧贴烧杯内壁，从⽽使液体顺利流下
3. 下层液体从分液漏⽃下⼝放出，上层液体要从漏⽃上⼝放出
看⼀道例题吧，很简单
下列哪种物质可做萃取剂，将碘从碘⽔中萃取出来：
A.酒精 B四氯化碳 C⽢油 D⼄酸
B项符合要求，其余三种物质都于⽔互溶，不能⽤作萃取剂。
蒸馏、萃取与分液(1)
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
结论
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀
再加加A稀g硝NO酸3后，有白白色色沉沉淀淀不生溶成解，自来水中有Cl-
硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水 ，再加入几粒沸石，按图1-4连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热 烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
四氯化碳（苯） 把溶于水里的碘 萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
用CCl4提取溴水中溴单质
蒸馏
萃取 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离汽油和水
分液
在不同溶剂中溶解度的差异 两溶剂互不相溶 沸点差异较大
【实验1-4】从碘水中萃取碘 四、实验现象
液体在分液漏斗内分层 上层液体（碘水）由原来的黄色变浅接近无色 下层液体（四氯化碳）呈紫色
思考：将实验1-4的萃取剂换为酒精是否可以？ 不可以，酒精与水互溶，无法通过分液漏斗分离
思考：如何选取萃取剂？
1、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂的溶解度 如，CCl4（I2）＞H2O （I2）
分液操作时注意的问题
升华 2 分液操作的注意事项 (1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。 (2)分液： ①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。 ②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内 外大气压强相等，有利于液体流出。 ③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时 及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
萃取和分液实验报告.doc
萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。
（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来三、实验仪器和药品:药品：碘水、CCk器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。
3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）：1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。
方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4 ；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡;振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞, 放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。
七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？。
萃取和分液高一化学教案萃取和分液
萃取和分液高一化学教案萃取和分液高一化学教案萃取和分液高一化学教案萃取和分液一、高一化学萃取和分液教案课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
高一化学萃取和分液二、高一化学萃取和分液教学目标(一)知识与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
(二)过程与方法在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
(三)情感、态度与价值观在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。
五、高一化学萃取和分液教案的仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教学过程教学进程教师活动学生活动活动目标及说明问题引入同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。
首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。
实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。
倾听、思考。
创设问题情境，激发学习兴趣。
实验探究巡视，对学生交流进行适当的点拨。
实验、讨论。
在实验中发现问题，解决问题。
问题情境通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。