氢氧化钠标定

(2)标定法
像HCl之类不能直接配制标准溶液的物质， 可先配制近似于所需的浓度，然后用基准物质 （或已经用基准物质标定过的标准溶液）来标 定它的准确浓度。
其标定反应为：
COOH COOK +NaOH= COONa COOK +H2O
KHP为中等弱酸，其K2=3.9×10-6。上述 反应终点时，pH=9，故选择酚酞作为标定反 应的指示剂。
m KHP 1000 C NaOH VNaOH 204.2
思考题
1、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时， 为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：因为KHP的Kα2=3.9×10-6，用NaOH溶 液滴定时，化学计量点的pH约等于9，所以用 酚酞作指示剂。
2、如基准物KHC8H4O4中含有少量 H2C8H4O4，对NaOH溶液标定结果有何影响？ 答：KHC8H4O4中一个H+与NaOH反应，而 H2C8H4O4中有二个H+与NaOH反应，因此实 际所消耗的NaOH溶液比不含杂质的多，因 此标定结果使NaOH溶液的浓度偏低。
下次实验: 铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 请预习:P164-165
பைடு நூலகம்
1. 原始数据记录
1 、原始数据记录
1
2
3
m KHP (g)
VNaOH (mL)
2.数据处理
记录项目
m KHP (g) VNaOH (mL) CNaOH (mol· -1) L ĉ NaOH (mol· -1) L 测定次数 １ ２ ３
绝对偏差
相对平均偏差
计算公式
n xi x i 1 相对平均偏差 100% nx
实验五 氢氧化钠标准溶液的 配制与标定
实验目的
1、掌握NaOH标准溶液的配制方法； 2、学会运用邻苯二甲酸氢钾作为基准物 质标定NaOH浓度；
3、进一步熟悉滴定分析基本操作和称量
操作。
实验原理
1．标准溶液 标准溶液，是一种已知准确浓度的溶液。 但不是什么试剂都能直接配制标准溶液， 如浓HCl易挥发、固体NaOH易潮解等均不 能直接配制标准溶液，只有基准物质才能 直接配制。
实验步骤
1、配制0.1mol· -1的NaOH标准溶液 L 称量4.0克NaOH放入烧杯中→快速溶解(用新 鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水)→稀释至1L→存放 于试剂瓶中(带橡皮塞)→摇匀备用。
2、标定（平行测定三次） 准确称量KHP0.4～0.6g（减量法）三份 于三只已标号的锥形瓶中→每份溶解在50毫 升温热的水中→加入酚酞指示剂2滴→滴定 至微红色且30秒内不褪色，即为终点→记录 消耗的NaOH溶液的体积。
2. 基准物质: 可用来直接配制标准溶液或校准未知溶 液浓度的物质。 它必须具备下列条件： (1)组成与化学式精确符合(包括结晶水)。 (2)纯度要求在99.9%以上，而杂质含量少 至可忽略不计。 (3)在一般条件下性质稳定，且在反应时 不发生副反应。
3. 配制标准溶液的方法: (1)直接法
用分析天平准确称取一定量的某些基准物 质(须烘干)，用少量水溶解后，移入容量瓶中 直接配制成一定浓度的标准溶液。