2022-2023学年山西省晋中市襄垣中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山西省晋中市襄垣中学高三化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的
是（）
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）
C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：
c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
参考答案：
B
略
2. 下列化学实验事实及其结论都正确的是()
参考答案：
B
SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D 项错误。

3. 下列实验对应的结论不正确的是
A．①能组成Zn-Cu原电池 B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．③能说明2NO2N2O4 △H＜0 D．④中自色沉淀为BaSO4
参考答案：
B
试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸，可以证明非金属性C＞Si，但是不能证明Cl＞C，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明
2NO2N2O4△H＜0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。

考点：考查化学实验方案的评价
4. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）
A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液
参考答案：
D
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．
解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
5. (08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列
由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是（）
A．X难溶于水B． X是高分子化合物
C．一定条件下X可与H2发生加成反应 D．X的摩尔质量为720n克/摩
参考答案：
答案：B
6. 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图K3－18－3所示。

下列有关说法正确的是()。

图K3－18－3
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
参考答案：
C
略
7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
参考答案：
A
略
8. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
参考答案：
答案：D
9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5N A
B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A 个O 原子D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2N A
参考答案：
B
略
10. (09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料
C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯
D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸
参考答案：
B
11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
参考答案：
D
试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，D正确，答案选D。

12. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到
的沉淀干燥后质量为8g。

则此铅氧化物的化学式是（）
A.PbO
B.Pb2O3
C.Pb3O4
D.PbO2
参考答案：
C
略
2.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
参考答案：
D
14. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压，30g NO气体的分子数为NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L
D．1mol羟基中电子数为10NA
参考答案：
A
略
15. 对某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
参考答案：
【知识点】离子的检验J2
【答案解析】C 解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象
是。

该现象
（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

参考答案：
（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）
（3）d （1分）
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）
不能（1分）过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得
Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____ mol___ 离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是；
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
参考答案：
（8分,1）每空1分,其余每空2分）
(1)0.02mol;OH- (2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)1mol (4)60ml
略
18. （9分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：
（1）步骤①发生的主要反应是（用离子方程式表示）。

（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。

（3）由金红石制备单质钛，．涉及到的步骤为：
则
反应在氩气氛中进行的理由是。

（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。

请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式。

参考答案：
略
19. （14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。

已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) △H=-221.45KJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46KJ·mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
为▲。

（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2(aq) 2(t-BuNO)(aq)
①当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K= ▲ (保留小数点后一位有效数字，下同)。

②一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化
率▲ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

③实验测得该反应的△H＝50.5KJ/mol，则该反应的△S ▲ 0(填“＞”、
“＜”“=”)，▲ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)如图11是一个电化学装置示意图。

用CH3OCH3－空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。

则该电池负极电极反应为：▲；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH＝5的
200mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为▲，消耗的
CH3OCH3(g)在标准状况下的气体体积为▲。

(假设电解前后溶液体积不变)
参考答案：
(1)Cu(s)+2H+(aq)+ H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ·mol-1（2分）
(2)①K＝(2c0α)2/ c0(1-α)=2.4（2分）
②减小（1分）小于（1分）③＞（1分）较高（1分）
(3)CH3OCH3-12e-+ 6O2－=2CO2+3H2O（2分） 1（2分） 37.3mL（2分）
（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）
略。