高三化学第四次月考试卷(全国一)套真题

高三化学第四次月考试卷（全国一）
一、选择题：
1. 有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物
B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能
C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期
D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NA
B . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子
C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成HCOOCH3分子的数目为NA
D . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA
3. 实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。

下列关于实验的说法错误的是（）
A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验
B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速
C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率
D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出
4. 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO+2H+，电池冷却时，Fe2+在电极b 表面与PANIO反应可使电池再生。

下列说法错误的是（）
A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++ PANIO+2H+=2Fe3++PANI
B . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应
C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。

D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小
5. 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O发生反应：CO+H2O CO2+H2△H
A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12
B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面
C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应
D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应
7. 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3+6NO
5N2+6H2O△Hc>c>c
11. 下列关于同分异构体的说法错误的是（）
A . 丙烯与水发生加成反应可得到两种同分异构体
B . C3H6O2的同分异构体中能与NaOH溶液反应的只有1种
C . 互为同分异构体的两种有机物化学性质可能相似
D . C4H10O的同分异构体中不能与钠反应的有3种
12. 某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的是（）
A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
B .
向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动C . 纯水的pH=6.5，显酸性D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
13. 下列说法错误的是（）
A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管
B . 为抑制Fe2+水解可向Fe2溶液中加入大量浓硝酸
C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2
D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al23溶液不能换到外筒钢瓶中
14. 常温下，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，pH=2时开始产生沉淀溶液中-lgc 随pH变化的情况如下图所示，下列说法正确的是（）
A . x的值是5.6
B . 常温下Fe3溶度积的数量级为10-37
C . 开始产生沉淀之前加入NaOH溶液不发生化学反应
D . 若将NaOH溶液换成Na2CO3溶液，pH为4时x值不发生变化
15. 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加
NaOH固体调节pH溶液中随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）
A . Ka：Ka=106
B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C . c点混合溶液中：c>c
D . b点溶液和d点溶液相比：cb
请回答下列相关问题：
（1）氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做________。

（2）NO3-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是：
2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O△H
反硝化过程实际分多步进行，其中的三步反应为：
NO3-+2e-+3H+==HNO2+H2O△H1
HNO2+e-+H+=NO+H2O△H2
N2O+2e-+2H+=N2+H2O△H3
则另一步反应2NO+2e-+2H+=N2O+H2O的反应热△H4=________。

水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是________。

（3）NH4+硝化过程的化学方程式是2NH4++3O2 2HNO2+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是________。

A．溶液的pH不再改变
B．NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C．溶液中氮原子的总物质的量保持不变
D．断开3molO=O键的同时消耗2molH2O
实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示，温度高于35℃时，反应速率迅速下降的原因可能是________。

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。

在25℃和35℃下，分别向NO2-的初始浓度为
5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比[ ]加入次氯酸钠固体，平衡时NO2-的去除率和温度投料比的关系如下图所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是________，35℃时，该反应的平衡常数K=________。