高三化学第四次月考试卷(全国一)套真题

高三化学第四次月考试卷（全国一）

一、选择题：

1. 有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（）

A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物

B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能

C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期

D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NA

B . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子

C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成HCOOCH3分子的数目为NA

D . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA

3. 实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。下列关于实验的说法错误的是（）

A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验

B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速

C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率

D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出

4. 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO+2H+，电池冷却时，Fe2+在电极b 表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（）

A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++ PANIO+2H+=2Fe3++PANI

B . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应

C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。

D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小

5. 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O发生反应：CO+H2O CO2+H2△H

A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12

B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面

C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应

D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应

7. 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3+6NO

5N2+6H2O△Hc>c>c

11. 下列关于同分异构体的说法错误的是（）

A . 丙烯与水发生加成反应可得到两种同分异构体

B . C3H6O2的同分异构体中能与NaOH溶液反应的只有1种

C . 互为同分异构体的两种有机物化学性质可能相似

D . C4H10O的同分异构体中不能与钠反应的有3种

12. 某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的是（）

A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1

B .

向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动C . 纯水的pH=6.5，显酸性D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同

13. 下列说法错误的是（）

A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管

B . 为抑制Fe2+水解可向Fe2溶液中加入大量浓硝酸

C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2

D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al23溶液不能换到外筒钢瓶中

14. 常温下，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，pH=2时开始产生沉淀溶液中-lgc 随pH变化的情况如下图所示，下列说法正确的是（）

A . x的值是5.6

B . 常温下Fe3溶度积的数量级为10-37

C . 开始产生沉淀之前加入NaOH溶液不发生化学反应

D . 若将NaOH溶液换成Na2CO3溶液，pH为4时x值不发生变化

15. 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加

NaOH固体调节pH溶液中随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）

A . Ka：Ka=106

B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C . c点混合溶液中：c>c

D . b点溶液和d点溶液相比：cb

请回答下列相关问题：

（1）氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做________。

（2）NO3-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是：

2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O△H

反硝化过程实际分多步进行，其中的三步反应为：

NO3-+2e-+3H+==HNO2+H2O△H1

HNO2+e-+H+=NO+H2O△H2

N2O+2e-+2H+=N2+H2O△H3

则另一步反应2NO+2e-+2H+=N2O+H2O的反应热△H4=________。水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是________。

（3）NH4+硝化过程的化学方程式是2NH4++3O2 2HNO2+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是________。

A．溶液的pH不再改变

B．NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等