第三章双液系相图
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
*
H
G
0
xAl
xA xAg
x
杠杆规则 (lever rule):
p
(1)式与(2)式相等: nlxA+ngxA = nlxAl + ngxAg
p A*
nl( xA－xAl) = ng( xAg－xA) (3)
pB
*
L l+g,
H
G
0
xAl
xA xAg
x
杠杆规则 (lever rule):
p
从相图可以求出: ( xA－xAl)=HL ( xAg－xA)=HG 有: nlHL=ngHG (4) (4)式即为杠杆规则 的数学表达式.
T
TB*
气相, f=2
液相线（红线）方程为: xAl =[p－pB*(T)]/[pA*(T)－pB*(T)] 气相线（蓝线）方程为: xAg =pA*/p· [(p－pB*)/ pA*－pB*] 注意: 方程式中纯A,纯B的饱和 蒸汽压均为温度的函数,在方程 中是变量,而不是常数.
p E
H
F
l+g, f=1
完全互溶双液系的p-x图
虚线:理想溶液 红色: A的蒸汽压曲线; 蓝色: B的蒸汽压曲线; 紫色: 实际溶液的总压 此类非理想溶液相图与 理想溶液的相图有偏差. 但其偏离的程度不至于 使体系的相图发生明显 的变化.
pA* p
(偏离理想溶液程度不大)
pB
*
p
pB
pA
A
B
有较大正偏差的实际溶液相图
当实际溶液的行为偏离 理想溶液较大(如正偏 差)时,其p-x图中会出现 总压的极大值,如图中G 点所示. 图中,B的挥发性较大,但 G点的压力比纯B的蒸汽 压 更 大 . 这 是 因 为 A,B 均 对拉乌尔定律有较大正 偏差的缘故.
TA*
液相, f=2
xAl
xA
xAg
xA
由p-x图绘制T-x图: 以苯(A),甲苯(B)双液系为例. 体系的p-x相图. 红线为双液 系液相线. 在1p0处作水平线与各液相线分 别相交,交点的横坐标分别为 x1,x2,x3,x4 . 在T-x图中分别在381K,373K, 365K和357K处作等温线,与表示 溶液组成的垂线相交. 纯甲苯和苯的正常沸点分别为 384K和353.3K,在T-x图中分别 标出这两点. 连接T-x图中液相线的各点便可 得到液相线. 用类似的方法可以绘制T-x图中 的气相线,或者用计算的方法也 可得到气相线.
• 体系的总压为：
•
p = pB*+(pA*－pB*)xA
(2)
双液系的p-x相图的绘制
将组成为xA,xB的A,B理想溶液置于 一带活塞的气缸中, 保持恒温,并施 加足够大的压力,使体系呈溶液单相 状态.如图所示. 逐步降低环境压力,当 压力降到等于 此溶液的饱和蒸汽压时,开始出现气相. 当体系压力降到某一定值时,体系主 要以气相形式存在,液相几乎消失,但 仍然保持两相 平衡. 若进一步降低体系的压力,体系中的 液相将完全消失,体系为气态单相.
气相
y2 x3 x4 x5 y3 y4
T4
y5
液相
A
x
B
精馏塔示意图
原料进口 低沸点产品
高沸点产品
电加热器
理想溶液的T-p-x图
把p-x图和T-x图合在一起，就得到T-p-x三维图。 三个坐标分别代表p，T,和x； 在右边的垂直面xA=1, xB=0，则压力和温度坐 标分别代表纯A组分的饱 和蒸气压pA*和沸点TA*. 同理左边垂直面上是pB* 和TB*。连线pA*－TA* 和 pA*－TA*分别代表了纯A 和纯B的蒸气压随温度的 变化曲线。
A
x
pmax p
G D
C
pB
pA
B
有较大正偏差的实际溶液p-x图
pma
x
G
pma
G p D
p
D
x
C
C
A
x
B
A
x
B
若双液系压力有极大值,液相线有极点G, 气相线的形状 若如图中蓝线,则G点无对应的气相点的现象. 实际相图如右图所示.液相线与气相线将交会于G点,体 系在G点达气-液两相平衡,两相组成相同.
l+g D
L H G K
F点:体系几乎全以气态 存在,残余微少液相.气 相组成与体系总组成相 同, 液相组成为x’’’.
I
F
pB* 单相区,气相
在两相区, 液相组成沿DI 移动;气相组成沿KF移动.
0
x’’’
x’’
xA
x’
x
xA
理想溶液的p-x相图
液相线方程: (是一直线) p= pA+ pB= pB*+(pA*－pB*)xA 气相线方程: p= pA+ pB pA/pB=xAg/(1－xAg) =pA*xAl/pB*(1－xAl) xAl =pB*xAg/[xAg(pB*－pA*)+pA*] 代入总压的表达式中: p=pA*pB*/[xAg(pB*－pA*)+pA*] 气相线上的点,如F,有: xAg=xA 得气相线方程: p=pA*pB*/[xA(pB*－pA*)+pA*]
D pB
*
0
XA
XA’
XA ’’
XA’ ’’
XA’’’’ XA
理想溶液的p-x图
单相区: f=2(压力和组成); 两相区: f=1(p是浓度的函数.)
体系点: 表示体系总组成及环 境条件的点. 如C点:溶液浓度 为xA,体系压力为p. 相点: 表示某一相状态的点. 二元相图中的体系点和相点 可能重合,也可能分离. 重合: C点,体系呈单相液体, 故既是体系点又是相点. 分离: H是体系点,体系分为 两相,L点是液相点，和G点 是气相点。
双液系相图
两组分相图
• 两组分体系的相律可表达为:
• • • f=0, K=2; =2
f=4－
max=4, 最多四相共存.
(1)
• ＝, fmax=3, 需三维图象才能完整描绘体系状态.
• 二元体系的相图常常固定某因素不变(如温度或压 力),用二维平面相图表示体系状态的变化情况. • 二元体系的相图常为: • T－x图； p－x图.
p x1 x2 x3 x4 381K 373K 365K 357K p0
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0 xA
T/K
383
381K 373K 365K 357K
373
363
353
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0 xA
精 馏 原 理
B的沸点低,挥发性较强, B在 气相中的浓度较液相高,将组 成为y1的气相收集起来,并将 其冷却至温度T1,其中将有部 分冷凝为液体,液相的组成为 x2, 与之达平衡的气相组成为 y2,由相图可见y2>y1.重复以上 过程，气相中B的浓度愈来愈 高，最后可以获得纯的B。 而由液相可以获得纯的A。
有最低恒沸物的双液系相图
p
T
E pmax TB* pA* pB* TA* Tmin
E
A
x
B
A
x
B
Tmin: minimum azeotropic point E: low-boiling azeotrope
有最高恒沸物生成的双液系相图
p T E D
Tmax
C D pmin E
C
A
x
B
A
x
B
Tmax: maximum azeotropic point E: high-boiling azeotrope
第三节 双液系相图 liqiud-liqiud phase diagram • 物质一般具有气－液－固三种形态，相 图中也应该反映物质气相、液相、固相 间的关系和相互的变化。 • 双液系相图描述的是两组分体系气、液 相态与浓度、温度和压力之间的关系。 • 故双液系相图只是两组分相图中的一部 分，描述了温度较高区域的相变化。
开始出现气相, 体系达气液两相 平衡.
A+B, 气相, T
A+B, 气 A+B, T 相, 气相, T A+B, 气相, T
A+B, 溶液, T A+B, 溶液, T A+B, 溶液, T A+B, 溶液, T
理想溶液的p-x相图
C点: 组成xA, 单相溶液. D点:开始出现气相, 液 相与总组成仍相同.
p C C’ C’’ C’’’ C’’’’ pA D’’’
F点:液相量无穷小, 仍 维持两相平衡.
D’
D’’ ’’
F’’’’
*
D’’
F’’’ F’’ F’ F
重复上述过程,得到一 系列相点D’ …和F’ …. 纯A和纯B的相点. 液相线:D,D’,D’’, … 气相线:F,F’,F’’ …, 即为双液系的p-x图
pB*
A
p C
p
pA*
单相区,液 相, f=2
B
L
H G
l+g,f=1
单相区,气 相, f=2 0
x’’
xA
x’
xA
理想溶液的p-x相图
p
组成为xA的体系点C位 于单相区, 为液相溶液. D点：开始出现气相,气 相点为K,达两相平衡. H点: 气相组成为x’,液 相组成为x’’.
C 单相区,液相 pA*
T
气相
y1
y2 液相 y3
A
xB
x2
x3
B
精 馏 原 理
T
实际的工业精馏 工段,为连续操 作,各层的操作 温度相对稳定, 溶液的组成也稳 定,在精馏塔的 低温段一般可以 获得纯净的B, 在高温段, 可获 得 纯 净 的 A .
T7 T6 T5 T T1 T2 T3
y8
x8
x7 x6 x1 x2
y7 y6 O y1
液 pB* TB* pA*
气
T
TA* 液
B
xA
A
气-液两相共存的 * * 梭形面沿 pA TA * p B TB* 两线 和 移动，形成扁圆 柱状气-液两相共 存区。
在共存区的上前 方是高温、低压 区，所以是气相 区；在共存区的 后下方，是低温、 高压区，所以是 液相区。
液 pB* TB* 气
气相,f=2
D
气-液平衡,f=1
Tmix
E
液相,f=2
B
• 2. 部分互溶双液系:
• 当A,B的极性相差较大时,相互溶解度较小,在一 定浓度范围, 可能出现A,B不完全互溶的现象. • 不完全互溶的双液系表观上为两液层. • 部分互溶的双液系可分为三种类型: • (1) 温度较低时出现分层现象,温度较高时可以 无限互溶; • (2) 温度较高时出现分层现象,温度较低时可以 无限互溶; • (3) 温度较低和温度较高时均可以完全互溶,体 系只是在某一温度段出现部分互溶的现象.
有恒沸物双液系的精馏
E: 最低恒沸点 组成:xE, 沸点: Tmin. 体系组成为x, 精馏,低沸 点端得到恒沸物G,高沸点 端得到纯A. 有恒沸物生成的双液系, 精馏不可能同时得到纯A 和纯B,只能得到恒沸物和 某一个纯组分. 恒沸物仍是混合物,其组成 随着体系压力的改变而有 所改变.
A x xE C T
pB
*
pA*
L
H
G
l+g,
0
xAl
xA xAg
x
杠杆规则 (lever rule):
p
HL和HG分别为 体系点 H到液 相 线和气相线的距 离. 因为此规则 与物理学中的杠 杆定律相似,故称 为 杠 杆 规 则 .
pA*
L l+g, pB
*
H
G
0
xAl
xA xAg
x
p
杠杆规则：
pA*
nlHL=ngHG
nl/ng=HG/HL = (xAg-xA)/(xA-xAl)
pB
*
L
H
G
l+g,f= 1
0
xAl
xA xAg
x
A
液相质量 气相点与体系点的距离 ＝ 气相质量 液相点与体系点的距离
理想溶液的T-x相图
体系点为H点, 落在两相区内, 体系两相共存. E: 液相点, A的浓度为xAl. F: 气相点, A的浓度为xAg.
pA*
T
TA* 液
B
xA
A
• 二.
phase diagram of real solution
• 严格意义上的理想溶液只是一种理想模型, 实际上的溶液体系 多为非理想溶液, 非理想溶液存在多种类型.
• 1. 完全互溶的双液系:
• 如果实际溶液的性质偏离理想溶液的程度不大,则其相 图与理想溶液的相图相类似. • 实际溶液若相对理想溶液有很大偏差,则可能出现最大 饱和蒸汽压(定温下)的极点,或最小蒸汽压的极点;若在 等压条件下,这类非理想溶液将出现最低恒沸物或最高 恒沸物.此类非理想溶液的相图将会出现比较大的变化. • 固体物质间达分子水平的混合,这类体系称为固溶体, 即固态溶液.完全互溶固溶体的相图类似于双液系相图.
一. phase diagram of ideal solution: • 理想溶液各组分在全部浓度范围内均遵守拉 乌尔定律,只要掌握了A,B的饱和蒸汽压数据, 其相图可以计算出来.
• p－x图：
• • • • pA= pA*xA pB= pB*xB= pB*(1－xA) p = pA+ pB = pA*xA + pB*(1－xA)
p
C
pA*
D G
L
F
l+g pB*
0
xAl
xA
xAg
xA
杠杆规则 (lever rule):
p
H:体系点,组成为xA L: 液相点 G: 气相点 A的总量: nA=nxA n=nl+ng nA= nlxA+ngxA (1) 又: nA=nAl +nAg nA=nlxAl+ngxAg (2)
pA*
Байду номын сангаас
L l+g, pB
H
G
0
xAl
xA xAg
x
杠杆规则 (lever rule):
p
(1)式与(2)式相等: nlxA+ngxA = nlxAl + ngxAg
p A*
nl( xA－xAl) = ng( xAg－xA) (3)
pB
*
L l+g,
H
G
0
xAl
xA xAg
x
杠杆规则 (lever rule):
p
从相图可以求出: ( xA－xAl)=HL ( xAg－xA)=HG 有: nlHL=ngHG (4) (4)式即为杠杆规则 的数学表达式.
T
TB*
气相, f=2
液相线（红线）方程为: xAl =[p－pB*(T)]/[pA*(T)－pB*(T)] 气相线（蓝线）方程为: xAg =pA*/p· [(p－pB*)/ pA*－pB*] 注意: 方程式中纯A,纯B的饱和 蒸汽压均为温度的函数,在方程 中是变量,而不是常数.
p E
H
F
l+g, f=1
完全互溶双液系的p-x图
虚线:理想溶液 红色: A的蒸汽压曲线; 蓝色: B的蒸汽压曲线; 紫色: 实际溶液的总压 此类非理想溶液相图与 理想溶液的相图有偏差. 但其偏离的程度不至于 使体系的相图发生明显 的变化.
pA* p
(偏离理想溶液程度不大)
pB
*
p
pB
pA
A
B
有较大正偏差的实际溶液相图
当实际溶液的行为偏离 理想溶液较大(如正偏 差)时,其p-x图中会出现 总压的极大值,如图中G 点所示. 图中,B的挥发性较大,但 G点的压力比纯B的蒸汽 压 更 大 . 这 是 因 为 A,B 均 对拉乌尔定律有较大正 偏差的缘故.
TA*
液相, f=2
xAl
xA
xAg
xA
由p-x图绘制T-x图: 以苯(A),甲苯(B)双液系为例. 体系的p-x相图. 红线为双液 系液相线. 在1p0处作水平线与各液相线分 别相交,交点的横坐标分别为 x1,x2,x3,x4 . 在T-x图中分别在381K,373K, 365K和357K处作等温线,与表示 溶液组成的垂线相交. 纯甲苯和苯的正常沸点分别为 384K和353.3K,在T-x图中分别 标出这两点. 连接T-x图中液相线的各点便可 得到液相线. 用类似的方法可以绘制T-x图中 的气相线,或者用计算的方法也 可得到气相线.
• 体系的总压为：
•
p = pB*+(pA*－pB*)xA
(2)
双液系的p-x相图的绘制
将组成为xA,xB的A,B理想溶液置于 一带活塞的气缸中, 保持恒温,并施 加足够大的压力,使体系呈溶液单相 状态.如图所示. 逐步降低环境压力,当 压力降到等于 此溶液的饱和蒸汽压时,开始出现气相. 当体系压力降到某一定值时,体系主 要以气相形式存在,液相几乎消失,但 仍然保持两相 平衡. 若进一步降低体系的压力,体系中的 液相将完全消失,体系为气态单相.
气相
y2 x3 x4 x5 y3 y4
T4
y5
液相
A
x
B
精馏塔示意图
原料进口 低沸点产品
高沸点产品
电加热器
理想溶液的T-p-x图
把p-x图和T-x图合在一起，就得到T-p-x三维图。 三个坐标分别代表p，T,和x； 在右边的垂直面xA=1, xB=0，则压力和温度坐 标分别代表纯A组分的饱 和蒸气压pA*和沸点TA*. 同理左边垂直面上是pB* 和TB*。连线pA*－TA* 和 pA*－TA*分别代表了纯A 和纯B的蒸气压随温度的 变化曲线。
A
x
pmax p
G D
C
pB
pA
B
有较大正偏差的实际溶液p-x图
pma
x
G
pma
G p D
p
D
x
C
C
A
x
B
A
x
B
若双液系压力有极大值,液相线有极点G, 气相线的形状 若如图中蓝线,则G点无对应的气相点的现象. 实际相图如右图所示.液相线与气相线将交会于G点,体 系在G点达气-液两相平衡,两相组成相同.
l+g D
L H G K
F点:体系几乎全以气态 存在,残余微少液相.气 相组成与体系总组成相 同, 液相组成为x’’’.
I
F
pB* 单相区,气相
在两相区, 液相组成沿DI 移动;气相组成沿KF移动.
0
x’’’
x’’
xA
x’
x
xA
理想溶液的p-x相图
液相线方程: (是一直线) p= pA+ pB= pB*+(pA*－pB*)xA 气相线方程: p= pA+ pB pA/pB=xAg/(1－xAg) =pA*xAl/pB*(1－xAl) xAl =pB*xAg/[xAg(pB*－pA*)+pA*] 代入总压的表达式中: p=pA*pB*/[xAg(pB*－pA*)+pA*] 气相线上的点,如F,有: xAg=xA 得气相线方程: p=pA*pB*/[xA(pB*－pA*)+pA*]
D pB
*
0
XA
XA’
XA ’’
XA’ ’’
XA’’’’ XA
理想溶液的p-x图
单相区: f=2(压力和组成); 两相区: f=1(p是浓度的函数.)
体系点: 表示体系总组成及环 境条件的点. 如C点:溶液浓度 为xA,体系压力为p. 相点: 表示某一相状态的点. 二元相图中的体系点和相点 可能重合,也可能分离. 重合: C点,体系呈单相液体, 故既是体系点又是相点. 分离: H是体系点,体系分为 两相,L点是液相点，和G点 是气相点。
双液系相图
两组分相图
• 两组分体系的相律可表达为:
• • • f=0, K=2; =2
f=4－
max=4, 最多四相共存.
(1)
• ＝, fmax=3, 需三维图象才能完整描绘体系状态.
• 二元体系的相图常常固定某因素不变(如温度或压 力),用二维平面相图表示体系状态的变化情况. • 二元体系的相图常为: • T－x图； p－x图.
p x1 x2 x3 x4 381K 373K 365K 357K p0
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0 xA
T/K
383
381K 373K 365K 357K
373
363
353
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0 xA
精 馏 原 理
B的沸点低,挥发性较强, B在 气相中的浓度较液相高,将组 成为y1的气相收集起来,并将 其冷却至温度T1,其中将有部 分冷凝为液体,液相的组成为 x2, 与之达平衡的气相组成为 y2,由相图可见y2>y1.重复以上 过程，气相中B的浓度愈来愈 高，最后可以获得纯的B。 而由液相可以获得纯的A。
有最低恒沸物的双液系相图
p
T
E pmax TB* pA* pB* TA* Tmin
E
A
x
B
A
x
B
Tmin: minimum azeotropic point E: low-boiling azeotrope
有最高恒沸物生成的双液系相图
p T E D
Tmax
C D pmin E
C
A
x
B
A
x
B
Tmax: maximum azeotropic point E: high-boiling azeotrope
第三节 双液系相图 liqiud-liqiud phase diagram • 物质一般具有气－液－固三种形态，相 图中也应该反映物质气相、液相、固相 间的关系和相互的变化。 • 双液系相图描述的是两组分体系气、液 相态与浓度、温度和压力之间的关系。 • 故双液系相图只是两组分相图中的一部 分，描述了温度较高区域的相变化。
开始出现气相, 体系达气液两相 平衡.
A+B, 气相, T
A+B, 气 A+B, T 相, 气相, T A+B, 气相, T
A+B, 溶液, T A+B, 溶液, T A+B, 溶液, T A+B, 溶液, T
理想溶液的p-x相图
C点: 组成xA, 单相溶液. D点:开始出现气相, 液 相与总组成仍相同.
p C C’ C’’ C’’’ C’’’’ pA D’’’
F点:液相量无穷小, 仍 维持两相平衡.
D’
D’’ ’’
F’’’’
*
D’’
F’’’ F’’ F’ F
重复上述过程,得到一 系列相点D’ …和F’ …. 纯A和纯B的相点. 液相线:D,D’,D’’, … 气相线:F,F’,F’’ …, 即为双液系的p-x图
pB*
A
p C
p
pA*
单相区,液 相, f=2
B
L
H G
l+g,f=1
单相区,气 相, f=2 0
x’’
xA
x’
xA
理想溶液的p-x相图
p
组成为xA的体系点C位 于单相区, 为液相溶液. D点：开始出现气相,气 相点为K,达两相平衡. H点: 气相组成为x’,液 相组成为x’’.
C 单相区,液相 pA*
T
气相
y1
y2 液相 y3
A
xB
x2
x3
B
精 馏 原 理
T
实际的工业精馏 工段,为连续操 作,各层的操作 温度相对稳定, 溶液的组成也稳 定,在精馏塔的 低温段一般可以 获得纯净的B, 在高温段, 可获 得 纯 净 的 A .
T7 T6 T5 T T1 T2 T3
y8
x8
x7 x6 x1 x2
y7 y6 O y1
液 pB* TB* pA*
气
T
TA* 液
B
xA
A
气-液两相共存的 * * 梭形面沿 pA TA * p B TB* 两线 和 移动，形成扁圆 柱状气-液两相共 存区。
在共存区的上前 方是高温、低压 区，所以是气相 区；在共存区的 后下方，是低温、 高压区，所以是 液相区。
液 pB* TB* 气
气相,f=2
D
气-液平衡,f=1
Tmix
E
液相,f=2
B
• 2. 部分互溶双液系:
• 当A,B的极性相差较大时,相互溶解度较小,在一 定浓度范围, 可能出现A,B不完全互溶的现象. • 不完全互溶的双液系表观上为两液层. • 部分互溶的双液系可分为三种类型: • (1) 温度较低时出现分层现象,温度较高时可以 无限互溶; • (2) 温度较高时出现分层现象,温度较低时可以 无限互溶; • (3) 温度较低和温度较高时均可以完全互溶,体 系只是在某一温度段出现部分互溶的现象.
有恒沸物双液系的精馏
E: 最低恒沸点 组成:xE, 沸点: Tmin. 体系组成为x, 精馏,低沸 点端得到恒沸物G,高沸点 端得到纯A. 有恒沸物生成的双液系, 精馏不可能同时得到纯A 和纯B,只能得到恒沸物和 某一个纯组分. 恒沸物仍是混合物,其组成 随着体系压力的改变而有 所改变.
A x xE C T
pB
*
pA*
L
H
G
l+g,
0
xAl
xA xAg
x
杠杆规则 (lever rule):
p
HL和HG分别为 体系点 H到液 相 线和气相线的距 离. 因为此规则 与物理学中的杠 杆定律相似,故称 为 杠 杆 规 则 .
pA*
L l+g, pB
*
H
G
0
xAl
xA xAg
x
p
杠杆规则：
pA*
nlHL=ngHG
nl/ng=HG/HL = (xAg-xA)/(xA-xAl)
pB
*
L
H
G
l+g,f= 1
0
xAl
xA xAg
x
A
液相质量 气相点与体系点的距离 ＝ 气相质量 液相点与体系点的距离
理想溶液的T-x相图
体系点为H点, 落在两相区内, 体系两相共存. E: 液相点, A的浓度为xAl. F: 气相点, A的浓度为xAg.
pA*
T
TA* 液
B
xA
A
• 二.
phase diagram of real solution
• 严格意义上的理想溶液只是一种理想模型, 实际上的溶液体系 多为非理想溶液, 非理想溶液存在多种类型.
• 1. 完全互溶的双液系:
• 如果实际溶液的性质偏离理想溶液的程度不大,则其相 图与理想溶液的相图相类似. • 实际溶液若相对理想溶液有很大偏差,则可能出现最大 饱和蒸汽压(定温下)的极点,或最小蒸汽压的极点;若在 等压条件下,这类非理想溶液将出现最低恒沸物或最高 恒沸物.此类非理想溶液的相图将会出现比较大的变化. • 固体物质间达分子水平的混合,这类体系称为固溶体, 即固态溶液.完全互溶固溶体的相图类似于双液系相图.
一. phase diagram of ideal solution: • 理想溶液各组分在全部浓度范围内均遵守拉 乌尔定律,只要掌握了A,B的饱和蒸汽压数据, 其相图可以计算出来.
• p－x图：
• • • • pA= pA*xA pB= pB*xB= pB*(1－xA) p = pA+ pB = pA*xA + pB*(1－xA)
p
C
pA*
D G
L
F
l+g pB*
0
xAl
xA
xAg
xA
杠杆规则 (lever rule):
p
H:体系点,组成为xA L: 液相点 G: 气相点 A的总量: nA=nxA n=nl+ng nA= nlxA+ngxA (1) 又: nA=nAl +nAg nA=nlxAl+ngxAg (2)
pA*
Байду номын сангаас
L l+g, pB