价电子轨道排布式

3p
3p
1
13 铝 Al 13 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
2
14 硅 Al 14
1s 2s 1s 2s
2 2
2p 2p
6
3s 3s
2
3p 3p
2
↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ 2p 3p 1s 2s 3s 1s 2s
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
1s 2 2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1 全充满状态稳定
29 铜 Cu 29 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布 式 4s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 30 锌 Zn 30 4
一、基态原子的核外电子排布三大原则 1、能量最低原则：核外电子的排布要使整个原 、能量最低原则： 子的能量最低，以形成稳定结构。 2、泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能 、泡利不相容原理： 容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相 反。 3、洪特规则： 3、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且 自旋方向相同。 洪特规则实际上是为了更好的遵循能量最低原则， 根据光谱实验结果，洪特进一步指出，能量相同的 原子轨道在全充满（p6和d10 ）、半充满（p3和 d5）和全空（p0和d0 ）状态时，体系能量最低， 原子最稳定。
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式
2p 6
3p 6
3d 6 4s 2 ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 2p 3s 3p 3d 4s 1s 2s 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
二、电子在原子轨道上的排布顺序 多电子原子中，电子填充电子轨道时， 一般先填满能量低的轨道，再填能量高的轨 道原子轨道能量的高低存在以下规律： 1、相同电子层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf 2、.形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s…… 3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d
3d 1 3d 3d 2
N 4s 4p 4d 4f
1s 2 2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2
↑↓
21 钪 Sc 21 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布 式 1s 2s 2p 3s 3p 22 钛 Ti 22 4
因此随核电荷数递增，基态原子的电 子按如下顺序填入核外电子运动轨道： 1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ， 4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、 5个轨道，每个轨道只能容纳两个自旋 方向相反的电子，当原子最外层的轨道 能量相同时，最后几个电子的排布要符 合洪特规则。当出现d 轨道时，电子按 ， ns、(n-1)d、np 顺序排布，这样的排布 方式使体系的能量最低，这一规律叫 “能级交错”。
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式
4s
1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2
Hale Waihona Puke Baidu
2p 6 2p 2p 6
3s 2
3s
3p 6 ↑ 3p 3p 6
4s 2
↑↓
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑
3d 3d 3
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
3d 5 4s 2 25 锰 Mn 25 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓ 轨道排布 式 4s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s 2 2s 2 3s 2 26 铁 Fe 26 4
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 轨道排布 式 基态电子 排布式 轨道排布 式
电子层 K 1s 2s
1s 2s
2 2
L 2p
2p
6
M 3s
3s
2
N 3d 4s 4p 4d 4f
1s 2 2s 2 1s 2s
2p 6 2p
3s 2
3s
3p 6 3p
3d 8 3d
4s 2
4s
28 镍 Ni 28 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布
式
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
1s 2 2s 2
2p 6
3s 2
人教版化学选修3物质结构 人教版化学选修 物质结构
1~36号元素基态原子的核外电子排布 号元素基态原子的核外电子排布
盐池高级中学 李茂林
基态原子是处于能量最低状态 下的原子,基态原子的核外电子排 布,决定了元素周期表的划分和原 子半径的变化规律。要认识基态原 子的核外电子排布，必需要掌握排 布原则和电子在原子轨道上的排布 顺序。.
2 2
2p
6
3s
2
3p
3
15 磷 P 15 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
3
1s 2s 1s 2s
2 2
2p 2p
6
3s 3s
2
3p 3p
4
16 硫 S 16 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ 1s 2s 2p 3s 3p
3s 2
3s
19 钾 K 19 4
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓
3s 2
3s
4s 2
↑↓
20 钙 Ca 20 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4s
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
4s
3s 2
4s 2
↑↓
23 钒 V 23 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布 3d 式 2p 3s 3p 1s 2s
基态电子 排布式
4s
1s 2 2s 2 1s 2s
2p 6 2p
3s 2
3s
3p 6 3p
基态电 子排布 式 基态轨 道排布 式 基态电 子排布 式 基态轨 道排布 式 基态电 子排布 式 基态轨 道排布 式
电子层 K 1s 2s 1s 1 L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
1 氢 H 1 1 2 氦 He 2
↑ 1s 1s 2
↑↓
1s 1s 2 2s 1
↑↓
3 锂 Li 3 2
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
1s 2 2s 2
↑↓ ↑↓
2p 1 ↑ 2p
5 硼 B 5
1s 2s 1s 2 2s 2
6 碳 C 6
2
2p 2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2p 1s 2s 2p 3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2p 1s 2s 2p 4 ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2p 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2
11 钠 Na 11 3 12 镁 Mg 12
3s 1 ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 1s 22s 2 1s 2s 2p 6 2p 3s 2
3s
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 轨道排布 式
1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s
↑
1s 2s 1s 2 2s 2
↑↓ ↑↓
4 铍 Be 4
基态电 子排布 式 基态轨 道排布 式
1s 2s
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式
1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s
2p 6 2p 2p 6 2p 2p 6 2p
3s 2
3s
3p 6 3p 3p 6 3p 3p 6 3p 4s 1 ↑
4s
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓
3p 5
3
17 氯 Cl 17 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布 式 1s 2s 2p 3s 3p 18 氩 Ar 18
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 轨道排布 式
7 氮 N 7
8 氧 O 8
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式
1s 2 2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 7 4s 2 27 钴 Co 27 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布 式 2p 3s 3p 3d 4s 1s 2s
基态电子 排布式
3d 5
4s 1
↑
24 铬 Cr 24 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 轨道排布
式
半充满状态稳定
3d
4s
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
1s 22s 2 1s 2s 1s 22s 2 1s 2s 1s 22s 2
2p 5 2p 2p 6 2p 2p 6
9 氟 F 9 2 10 氖 Ne 10
↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑↓↑↓
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 5S 4d 5P 6S 4f 5d 6P 7S 5f 6d 7P 6f 7d 7f
三、原子核外基态电子排布的表示方法 ：
36号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式 1 - 36 号元素基态电子排布式及基态电子轨道排布式
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号