酸碱盐化学性质的复习 演示文稿

提问：酸能与盐发生化学反应吗？请 举例。
5. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 CaCO3 + HCl = AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2Leabharlann BaiduO4=BaSO4↓ +2HCl 1 ，检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl， 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 2， 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生且不溶解。 3 ，检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴 入几滴BaCl2或HNO3白色沉淀产生且不溶解。
练习：
Al+ H2SO4=
Fe+HCL=
提问：在工业生产中通常用什么物质 来除铁锈呢？有谁能来把化学方程式 写一下？
3,酸与金属氧化物的反应 金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸与氧化铁反应后溶液 呈黄色，与氧化铜反应后溶液呈蓝色， 与氧化亚铁反应后呈浅绿色。
学生练习：
Fe2O3+6HCl=
Fe2O3+3H2SO4=
提出问题：同学们酸还有其他化 学性质吗？胃舒平的主要成分是 氢氧化铝谁能写出服用它时与胃 酸反应的方程式？
4. 酸 + 碱 = 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O（说明：要反 应是否发生，需要用到酸碱指示剂） Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 实验现象：蓝色固体溶解，硫酸溶液 由无色变为蓝色。
酸的化学性质
1，酸与酸碱指示剂的作用
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不
变色。 例题：
提问：酸与金属反应生成什么？
2,金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀 硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫 酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成 氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中 排在‘氢’前面的比较活泼金属（除钾 ，钙 ， 钠），排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）说明稀盐酸或稀硫酸与铁反应的现象----有气 泡产生和溶液由无色变成浅绿色。
酸碱盐的化学性质
（优质课竞赛教案）
第一课时酸的化学性质
德江民中------曹松



教学目标：通过复习，能让学生掌握酸碱盐的化学性质，学会灵活运用， 提高解题的综合能力。 教材分析：教材第十单元课题1介绍了盐酸和稀硫酸的物理性质和用途， 化学性质只讲述酸与指示剂，金属和金属氧化物的反应，酸碱中和反应 则是在课题2学习的，酸与盐的反应则是在第十一单元学习，内容比较 分散，学生难归纳。 学情分析：学生已经学习完酸碱盐的课本知识，有了一定的基础，在此 基础上加以复习和归纳，可以使已学知识得到巩固和提高。 教学重难点分析：教学重点:是酸与金属,金属氧化物,碱及盐的反应. 教学难点:酸与金属的反应和酸与盐的反应以及三种离子的检验.

记忆酸碱盐的溶解性的口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡与铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，除了钾钠铵盐 都不溶。

教学建议：运用多媒体和练习相结合。
引言
同学们，我们已经学习了常见的酸和碱， 以及盐和化肥。下面我们以常见的稀 硫酸和盐酸为例来复习酸的化学性质。
提出问题：
什么是酸？ 小苏打是
酸是电离时生成的阳离子全
酸吗？
部都是H+的化合物。这里我 们要特别注意的是“阳离 子”、“全部”、“H+”几个 关键字。 NaHCO3=Na++H+ + CO32-