九年级化学：酸碱中和反应ppt 人教版

二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH
1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性 食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和 涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元 素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人 体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它 其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常 来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数 肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的 摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多， 导 致 了亚健康人群的大量增加。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH 值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚 健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、 骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高 脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
显碱性
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH 酸
+
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
盐
+
碱
水
中和 反应
由金属离子和 酸根离子构成
中和反应的实质:
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 5．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水
＜7
＝7
＞7
c ＞b ＞a pH由大到小_______________ 。
相对分子质量
29 标准状况下密度由大到小_____________ 。 b ＞c ＞a
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
复习巩固： 4 ．某工厂化验室用 5% 的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液 40g ，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题) 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
例：下列各组物质通常借助指示剂才 能证明是否反应的是( D)
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。 溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
三．溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶 液的酸碱度。 2．溶液酸碱度常用pH来表示，
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH＜7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的 物质，简称指示剂。可以定性的测量 溶液的酸碱性。
酸
中性 碱
石 蕊
变红 不变色
紫色 不变色
变蓝 变红色
酚 酞
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。
观察头发光泽 很易 正常 较难 易 难 拉断的难易程度 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
D. AgNO3+HCl
BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O 反思: 对于无明显现象的中和反应,通常要 借助指示剂来帮助判断反应的发生
+
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练一练
1.下列反应中属于中和Biblioteka Baidu应的是( C )
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
方法1 取少量反应后的溶 液一试管中，滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生， 液于试管中，加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉
Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）
2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3）
3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗
人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围
* * *
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1 光泽好 较好 正常 0 不好 pH=1 3 很不好
5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练一练： 1 ．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成 _______ 红 色， pH_____7 大于 ； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里，pH_____7 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
复习巩固： 1．酸雨是指pH
( A) A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水
2．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或
花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果 他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质， 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行 观察 ( ) A 酸性 碱性 都是酸性 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性
⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________ 。 a ＞c ＞b ⑷a．HNO3 b．NH3
+5 －3 易溶 难溶 微溶
⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气
2
44
c．N2
0
a ＞c ＞b 。 N元素的化合价由高到低_____________
复习巩固： 6．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用 两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有 剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象
或加水稀释
6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行； ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
复习巩固：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚
降到地面的雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟 测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继 续加酸又变成红色
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
PH试纸的正确使用方法:
测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然 后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡 对比，读出PH值。
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不 准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结 果一定是整数
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
徐广照
复习：
一、常见的酸
HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ：
1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性
5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌