高中化学_专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

关于学情的研究

在经过高二阶段新课的学习以及高三上学期基础一轮复习之后，大部分学生对本章所涉及的主干知识、方法和技能都能有了一定地理解和把握，结合我校2014年上学期期末2月分的理综考试以及济南市3月份的一模考试，对学生的本次复习前的学习状况分析如下：2014年2

月份的四

诊理综考

试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试

题

已知I、II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

2H2 (g)+ S2(g) 2H2S(g) K1ΔH1(I)

3H2(g) + SO2(g) 2H2O(g) + H2S(g) K2ΔH2(II)（1）用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g) + 2SO2(g) S2(g) + 4H2O(g)的ΔH __________________

（2）回答下列反应(I)的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡。测

得10min内v（H2S）=0.08 mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为_________ L ?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_____________（填“正

向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时（T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时

测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1____ 0（填“>” 或“<” ），与T1时相比，平衡常

数K1_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

考试

分析

满分值人数平均分标准差

区分

度

得分率满分率零分率

10 61 8.56 2.16 0.22 85.57 57.38 0

济南市

2015年3月份一模理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试

题

SO2经催化氧化该反应的热化学方程式为：2SO2 + O22SO3 ΔH = a kJ ?mol-1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平

衡，此过程放热98.3k J，测的SO2的的转化率为50%，则a=______________，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____________ L?mol-1。若将初始温度为T1℃的2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上

述反应的平衡常数为K2。则K2__________ K1（填“>”、“<”或“=”）。

考试

分析

满分值人数平均分标准差区分度得分率满分率

6 58 5.14 1.49 0.15 85.63 68.97

经过对两次距离很近的考试有分析可以看出，平均得分率都在85%以上，说明本部分

主干知识及思维方式和解题方法，学生总体掌握尚可，但是不容忽视的是，满分率太低，反应大部分同学本部分的学习仍存在漏洞，仍有很大的提升空间，两次考试出现的错误的类型和原因相似，错误类型主要为：关于速率、平衡常数、平衡转化率计算错误：一类是速率、平衡常数计算的基础知识没有掌握，不会做该题，在一类主要是在草纸上计算过程不严谨，数据处理错误。同样是上述两个因素导致部分同学不能正确的判断平衡移动方向，直接影响了对反应焓变符号的判断以及温度变化后K的变化情况。

针对这种情况，为增强复习的针对性和有效性，结合我校学生走读的特点，我采用翻转课堂的模式进行本部分的复习，设计了本部分如下复习过程：

1.提前印制课前学案。学案内容包括：2015山东理综化学卷考试说明速率平衡部分、2010～2013年山东理综化学卷速率与平衡部分的考题、考点分析表格、考点知识梳理与针对性练习、经验方法总结表、答案及评分细则。其中根据前三部分学生可清晰的了解山东卷考什么、怎么考；后面学生可结合答案及评分细弄清楚自己的漏洞、针对性选择复习、总结经验方法。

2.下发学案。学生用课余大约两个课时的时间独立完成课前学案，包括以下步骤：完成2010～2013年山东理综化学卷速率平衡部分考题、完成考点分析表格、对照评分细则了解失分原因、针对弱点强化训练、总结经验和方法。

3.课上讨论解决疑难点，分析、交流认识、经验方法，最后复习效果检测。

学生当堂学习效果评测结果及分析

2014年2月份寒假前我校进行了第四次诊断性考试、开学后济南市在3月初进行了第一次摸底考试，在两次考试的指导下我们及时进行了富有针对性的二轮专题复习，现将学生这两次考试情况分析如下：

2014年2月份的四诊理综考

试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试

题

已知I、II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

2H2 (g)+ S2(g) 2H2S(g) K1ΔH1(I)

3H2(g) + SO2(g) 2H2O(g) + H2S(g) K2ΔH2(II)（1）用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g) + 2SO2(g) S2(g) + 4H2O(g)的ΔH

__________________

（2）回答下列反应(I)的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应

达到平衡。测得10min内v（H2S）=0.08 mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡

常数为_________ L ?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_____________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时（T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，

建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1____ 0（填“>” 或“<” ），与T1时相比，平衡常数K1_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

考试

分析

满分值人数平均分标准差

区分

度

得分率满分率零分率

10 61 8.56 2.16 0.22 85.57 57.38 0

济南市

2015年3月份一模理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试

题

SO2经催化氧化该反应的热化学方程式为：2SO2 + O22SO3 ΔH =

a kJ ?mol-1

在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分

反应并达到平衡，此过程放热98.3k J，测的SO2的的转化率为50%，则

a=______________，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____________ L?

mol-1。若将初始温度为T1℃的2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的绝热

密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的

平衡常数为K2。则K2__________ K1（填“>”、“<”或“=”）。

考试

分析

满分

值

人数

平均

分

标准

差

区分

度

得分

率

满分

率

低分

率

6 58 5.14 1.49 0.15 85.63 68.9

7 0.0345

在本节课最后利用7分钟的时间，以2014年高考化学卷，涉及化学反应速率和化学平衡的考题29题，进行了当堂测试，试题及分析结果如下：

2014

年6月份高考理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试

题

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II）

（1）写出反应：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2

（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭

容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min 内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进

行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2

（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施

是。

考试

分析

满分

值

人数

平均

分

标准

差

区分

度

得分

率

满分

率

低分

率

12 61 11.09 1.20 0.12 92.42 77.65. 0

由数据简单分析，经过本次复习过程，学生本部分的学习有了较为明显的进步，初步达到预期目的，较好的完成了教学目标。

教材分析

在学完初中化学、高中必修1、2后，学生对化学反应的自发性、化学反应的快慢、化学反应的限度都已经有了初步的认识，同时也积累了足够的经验，在学习完上一章化学反应过程的能量转化后，引导学生从初步定量的从动力学、热力学角度继续深入研究化学反应的原理，并为下一章溶液中的平衡的学习奠定理论基础，所以本章教材是连接前后知识的桥梁。

下面是我省使用人教版、鲁科版教材中本章教材的知识结构对比：

【人教版本章教材的知识结构】

【鲁科版本章教材知识结构】

结合2015年卷考试说明，化学反应方向的判断不属于考试内容，所以不再安排复习。分析历年卷试题，试题所涵盖知识点及其考察频次，如下：

由上表分析得出，复习重点为化学反应速率（简单计算、温度对速率的影响）、化学反应平衡常数、化学平衡移动（温度、压强对平衡状态的影响），化学平衡常数部分是考试中学生失分较多之处，也是复习过程中的难点。

本部分在复习过程中，计划采用翻转课堂模式，共需要约三课时，课前课下学习两课时，课上集中讨论学习一课时。

前置学案

二轮专题化学反应速率化学平衡

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用

3.了解化学反应的可逆性

4.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用

【高考题】

1.（2010年，28题）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI

（g），发生反应2HI H2+I2，H2物质的量随时间的变化如

图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI （g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数

2.（2011，28题）已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应

ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa

左右，选择此压强的理由是_______________。

3.（2012，29题）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

一定温度下，反应的焓变为?H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －

1·s

－1

4.（2013年，29题 ）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：

TaS 2（s ）+2I 2（g ）

TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ﹥0 （I ）

反应（I ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 T 2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

答案：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2]2，（2分） 66.7%（2分；0.667或2/3也可）

（2）＜（2分；写成汉字“小于”不给分），I 2（2分，写“碘单质”或“碘”也可） 5.（2010年、2013年选择题组合）判断下列说法的正误

A ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 （错、错）

B ．CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0升高温度，反应速率加快反应放出

的热量不变

【近五年高考考点分析】

年份

知识点

1011121314频次

反应速率

计算

影响因素温度压强浓度

催化剂、其他

化学平衡

化学平衡状态及判断

化学平衡常数

表达式

计算

影响因素

判断平衡移动

化学平衡的移

动

温度

压强

浓度

催化剂、其他工业生产条件的选择

分值

[典例]

已知：反应a A(g)＋b B(g) c C(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器

中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线

如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为

_______________________________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1乙v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1丙v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况

如图所示。则下列说法正确的是______(填序号)。

a．t1时刻，增大了A的浓度b．t1时刻，升高了体系温度

c．t1时刻，缩小了容器体积d．t1时刻，使用了催化剂

(1)3A(g)＋B(g) 2C(g) (2)乙＞甲＞丙(3)d

【考点复习二化学平衡】

[典例平衡状态判断]

1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比

能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是___①③④________。2．（2014·浙江化学卷）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

3.（2014·海南单科化学卷）将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、体系压强不变D、BaO2量增加

总结经验、归纳方法

[化学平衡常数知识梳理]

1.写出下列反应的化学平衡常数的表达式

Cr 2O2－7(aq)＋H2O(l) 2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O

C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g) FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) 3Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)

2.利用化学平衡常数表达式进行换算

（1）N2O4(g) 2NO2(g) 1

2N2O4(g) NO2(g) 2NO2(g) N2O4(g)

（2）已知：H 2(g)＋S(g) H2S(g)K1 ②SO2(g) S(g)＋O2(g)K2

则反应SO 2(g)＋H2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为__________________（用K1、K2表示）（3）已知：H2O H+ + OH-K w HAc H+ + Ac-Ka

则反应H2O +Ac-HAc+ OH-K=_________________（用K w、K a表示）

3.平衡常数的影响因素：对于一个具体的反应，K的大小只与__________有关，与反应物或生成物起始浓度的大小____________。

4.化学平衡常数的应用：

①判断反应进行的程度：___________________________________________________________

②判断反应进行的方向：Q＝K时，该反应达到________；Q＜K时，该反应向_________进行；Q＞K时，该反应向________进行。

③判断反应的热效应：如果升高温度，K值增大，则正反应为_________反应，若升高温度K值减小，则正反应为_________反应。

④平衡常数的简单计算:

例：反应A(g) B(g) +C(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始物质的量为0.10mol，5min后反应达到平衡，A的转化率为50%，则：反应的平衡常数K= 。

1．（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl 2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=10-7.5

则：Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－K=_________________________

2. ［2012·海南化学卷15］(9分)已知

A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的

关系如下：

|温度/ ℃70083010001200

平衡常数 1.7 1.00.60.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= _ mol·L-1C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

【考点复习三化学平衡的移动】

[知识梳理]

化学平衡移动方向的判断方法

I.根据条件改变后正逆反应速率相对大小II.浓度商和平衡常数K的相对大小

(1)v正>v逆：平衡_____________移动

(2)v正＝v逆：平衡_____________移动

(3)v正

[考点训练三]

1.（2014·上海单科化学卷）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液（醋酸二氨合铜[Ⅰ]、氨水）吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]+ +CO(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)3CO]+完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物

(2)写出该反应平衡常数的表达式______________________________________

(3)简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

当堂测试

（2014年卷，29题）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II）

（1）写出反应：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数

K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施

是。

课后选做学案

1. (2013·福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量

KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析

出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为

0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液

变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据

图分析，下列判断不正确的是()

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

2．(2014·四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

实验编号温度/℃

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

3．（2014·福建理综化学卷，T24）

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)

转化率为50%，则x＝。

4.（2014·全国理综I化学卷，T28）

下图为乙烯水合法制乙醇：

C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)，乙烯的

平衡转化率与温度、压强的关系（其

中=1:1）

列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中

A点的平衡常数Kp=_______。（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）5．[2012·新课标全国卷，27(4)]COCl2的分

解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH

＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，

各物质的浓度在不同条件下的变化状况如

下图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓

度变化曲线未示出)：

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反

应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填

“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝___mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～

6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

6. 某小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L－1实验目的

①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO

3的浓度对该反

应速率的影响；

(Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应

②

224 (H O)(C H)

:

n n

③

速率的影响；

(Ⅲ)实验①和________探究大理石规格

(粗、细)对该反应速率影响。

④

7（2014·广东理综化学卷，T31）向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ，发生反应：

CaSO 4(s)+CO(g)

CaS(s)+CO 2(g) ?H 1=

-47.3kJ?mol -1

于900℃达到平衡，c 平衡(CO)=8.0×10-5 mol?L -1，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 8. ［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A)=0．003 mol·L -1·s -1。，则6s 时c (A)= _ mol·L -1 C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a ．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c (A)不随时问改变

d.单位时间里生成c 和D 的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

9.（2009·重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）

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