十二校高三12月联考化学试题(答案解析)

上海市十二校【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．只含一种元素的物质一定是单质
C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化
4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下图表示溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是
A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝K w
B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)
C ．图中T 1＜T 2
D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．2NO 通入4FeSO 溶液中 B ．2CO 通入2CaCl 溶液中
C ．3NH 通入3ALCl 溶液中
D ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中
7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） ①电子总数；②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A ．①②⑤
B ．②⑤⑥
C ．①②③⑤
D ．①②⑤⑥
8．下列说法正确的是( ) A ．需要加热的化学反应都是吸热反应 B ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 C ．物质的燃烧都是放热反应
D．化学键的形成需吸收能量
9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应
A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥
C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
12．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag ＋) ②c(NO 3-) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH A ．①③ B ．③④ C ．①②④
D ．①②⑤
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A ．T 、Q 的氢化物常态下均为无色气体
B ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 14．已知反应①：
CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H
2(g)＋CuO(s)
Cu(s)
＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：
CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

则下列说法正确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝
2c(CO )c(Cu)
c(CO)c(CuO)
B ．反应③的平衡常数K ＝1
2
K K
C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应
D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大 15．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键
B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为 0.1N A
C ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
16．已知氧化性Fe3+＞I2。

向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10
17．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（）
A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H＋→H2O C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
18．下列方程式正确的是()
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－
二、多选题
19．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2
C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
20．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是（）
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2．24LN2则转移电子1mol
21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN －)
D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
22．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

若每步反应都完全，下列说法正确的是( )
（设反应过程中溶液的体积不变）
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-
C．溶液的pH：A>B>C
D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同
三、有机推断题
23．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y 的水溶液的实验方法是____________________
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________ 24．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面；
(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；
(4)已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：__________；
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_______。

四、原理综合题
25．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1Q > 0(I)
2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)K2Q > 0(II)
(1)由(I)(II)得到：4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，请写出平衡常数表达式K=__________________。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。

测得10min内
V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=_____________mol，NO的转化率а1=____________。

30.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若要使K2减小，可采用的措施是_________。

(4)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为___________。

(已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol•L‾1)。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
26．(15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A 中的含氧官能团为______和________(填官能团名称)。

(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是______________(填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：
_______________________。

I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为
________________。

(5)已知：。

化合物是合成抗癌药
物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图
______(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
五、实验题
27．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为____ C装置的作用为
___
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 _______ 装置之间(填写字母)连接一个盛有 ________ 的洗气装置，其作用 _______________ 。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 ____________________。

28．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。

回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是
_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。

实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：
_________ 。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

六、计算题
29．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成
0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

________
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。

______________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

_____________
参考答案
1．D
【详解】
A.C60、C70、C540都是碳元素的不同单质，属于同素异形体的关系，故A错误；
B.新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同种物质，故B错误；
C.20278Pt和19878Pt的质子数相同而中子数不同，属于同位素关系，故C错误；
D.甲酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，是同系物关系，都含有羧基，可以发生酯化反应，故D 正确；
故选D。

2．A
【详解】
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故A正确；
B．只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气，此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故B错误；
C．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，硫酸氢钠在水中也能电离产生H+，故C错误；
D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，则不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。

3．A
【详解】
A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，克服作用力类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，而C60属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，克服作用力类型不相同，故B错误；
C．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，克服作用力类型不相同，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，破坏共价键，铁气化破坏金属键，克服作用力类型不相同，故D错误；
故答案为A。

4．B
【详解】
A．碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；故A错误；
B．醋酸是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；
C．一水合氨是化合物，浓氨水密闭保存，故C错误；
D．硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；
故答案为B。

5．D
【详解】
A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；
B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及K w都增大，所以T1＜T2，C正确；
D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。

答案选D。

【点睛】
本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是K w是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。

注意水的电离平衡特点。

6．B
【详解】
A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故答案为B。

7．A
【详解】
①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①选；
②化学变化中原子重新组合，原子总数不发生变化，故②选；
③化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故③不选；
④化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故④不选；
⑤化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑤选；
⑥化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑥不选；
故答案为A。

【点睛】
考查在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的。

8．C
【详解】
A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应、可燃物的燃烧等，故A错误；
B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；
C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；
D．断裂化学键吸收热量，化学键的形成需放出能量，故D错误；
故答案为C。

9．B
【详解】
发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，即流程途径顺序为⑤②⑦③⑥，故答案为B。

【点睛】
考查有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，采用逆推法分析，制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得。

10．D
【详解】
A.过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，故A错误；
B.AgI比AgCl更难溶，AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会生成白色沉淀，故B错误；
C.由于在Al表面有一层被空气氧化而产生的氧化物薄膜，所以将Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化铝与硝酸反应产生硝酸铝和水，一层不会看到任何现象，而不能说是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C错误；
D.在氨水中一水合氨发生电离产生OH—,使溶液显碱性，所以用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸会变为蓝色，故D正确；
故选D。

11．B
【详解】
A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；
B. 在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；
C. 在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D. 在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；
故选B。

12．D
【详解】
根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，
由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3﹣的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
①阳极Ag溶解Ag﹣e﹣＝Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e﹣＝Ag，溶液中c(Ag+)不变，故①可选；
②硝酸根离子未参与电极反应，所以c(NO3﹣)不变，故②可选；
③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++e﹣＝Ag，所以质量增加，故③不可选；
④b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag﹣e﹣＝Ag+，质量在减轻，故④不可选；
⑤该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，溶液的pH不变，，故⑤可选；
①②⑤可选，故答案为D。

【点睛】
考查电解池的工作原理，掌握电镀池的工作原理是解答的关键，图装置实验为Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，Ag连接原电池的正极为阳极，该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，而图b中，Y轴表示某个量不变。

13．C
【分析】
主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价＝族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答。

【详解】
主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价＝族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素；
A．T的氢化物常温常压下是无色液体，有水和双氧水，故A错误；
B．金属的金属性越强，其反应速率越大，金属性L＞M，所以L、M的单质与稀盐酸反应速率：L＞M，故B错误；
C．R的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2具有两性，故C正确；
D．L形成的简单离子是镁离子，最外层有10个电子，Q为硫离子，最外层有18个电子，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
考查原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，特别注意：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价＝族序数﹣8。

14．B
【详解】
A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1＝
()
2
O (O)
c C
c C
，
故A错误；
B．反应①的平衡常数K1＝
()
2
O
(O)
c C
c C
，反应②的平衡常数K2＝
()
()2
2
H O
c H
c
，反应③：
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K＝
()()
()
22
2
O
(O)O
⋅
⋅
c C c H
c C c H
＝
()
()
()
2
2
2
O
(O)
c C
c C
C H O
c H
＝1
2
K
K，故
B
正确；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，故C错误；
D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D 错误；
故答案为B。

15．D
【详解】
A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；
B．溶液体积不明确，故无法计算溶液中OH－的数目，故B错误；
C．标况下，氟化氢是液态，不能根据气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；
D．42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为
6N A，故D正确；
故答案为D。

16．C
【详解】
A.若氯气过量，I-、Fe2+都完全被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4 I－+3 Cl2=2 Fe3++2 I2+ 6 Cl－，故A正确；
B.若氯气的物质的量与I－的物质的量1:2时，I－恰好被氯气完全氧化，反应的离子方程式为
2 I－+ Cl2=I2+ 2 Cl－，故B正确；
C.氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；
D.当加入的氯气把I-完全氧化成I2后还有部分剩余时，可以再部分氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2 Fe2++8 I－+5 Cl2=2 Fe3++ 4 I2+ 10 Cl－，故D正确；
故选C。

17．D
【分析】
在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH ﹣+H+＝H2O和CO32﹣+H+＝HCO3﹣，产生二氧化碳的反应为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO3﹣
+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。

【详解】
A．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL 盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故A错误；
B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、
Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO32﹣+H+＝HCO3﹣，故B错误；
C．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故C错误；
D．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol/L×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝0.005mo1
＝0.5mol/L，故D正确；
0.01L
故答案为D。

【点睛】
考查混合物的有关计算，为高频考点，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意根据反应物的用量，准确判断CO2与NaOH反应产物。

18．B
【详解】
A．用铁作电极，电解饱和食盐水，阳极上铁失电子发生氧化反应，离子方程式为，Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑，故A错误；
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液，二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式为2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B正确；
C．向H218O中投入Na2O2固体，生成的氢氧根离子中有一半含有18O，离子方程式为
2H218O+2Na2O2→4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故C错误；
D．Ca(OH)2是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，离子方程式为Ca(OH)2(s)＝Ca2++2OH﹣，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查离子方程式书写正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及复分解反应、氧化还原反应，注意A中电极材料是活性金属Fe、B中反应物的量、C中断键和成键方式，这些都是易错点。

19．CD
【详解】
A．分子中只有2个羟基连接在苯环上，则只有2个酚羟基，故A错误；
B．酚羟基有2个邻位、1个对位可被取代，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2，故B 错误；
C．酚羟基酸性较弱，与饱和的碳酸氢钠溶液不反应，故C正确；
D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确；
故答案为CD。

【点睛】
考查有机物结构与性质，掌握官能团结构及其性质是关键，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，注意B选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应。

20．AC
【分析】
由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4﹣2)+(3﹣0)]＝10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O 系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，以此来解答。

【详解】
A．反应中，C元素化合价由CN﹣中+2价升高为HCO3﹣中+4价，N元素化合价由CN﹣中﹣3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3﹣、N2，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，ClO﹣是氧化剂，还原产物是Cl﹣，故B错误；
C．由上述分析可知，反应为2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反应中是CN﹣是还原剂，ClO﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；
D．2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO﹣的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，所以转移电子为
0.5mol×2＝1mol，但状况未知，不能计算，故D错误；
故答案为AC。