人教版高中化学必修一离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离精品课件
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第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离
【复习回顾】溶液的导电性实验
【认知延伸】有些物质在熔融状态时能导电
【归纳总结】电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如 H2SO4 、NaOH等。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 如蔗糖、酒精等。
Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- NH4NO3 = NH4+ + NO3- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 NO、CO等
【跟踪练习】判断下列说法的正误:
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2 是非电解质。× 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所 以盐酸是电解质。 × 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液 是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。× 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。× 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。× 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。× 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质√
•电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的 离子的过程。
【对比归纳】HCl和醋酸的电离
液面
ClCl-
H+ H+
H+ Cl- H+ Cl-
H+
H+
wenku.baidu.comH+
H+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必 能导电，如HCl气体、NaCl固体
3.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而 导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导 电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物。如：硫酸 、NaOH、CaCO3、水、 CaO
【合作讨论】 1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？ 2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？ 3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质？
【归纳总结】理解电解质和非电解质需注意:
1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)、硝酸钾溶液(混和物)不 是电解质
【练习归纳】写出下列物质的电离方程式，总结其中规律
1、HCl 、H2SO4、HNO3
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
2、NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH = OH- + Na+
KOH = OH- + K+
③弱电解质的电离中间用“⇌”
【拓展延伸】特殊电离方程式
1.多元弱酸电离方程式分步书写
H2S
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
2.NaHCO3与NaHSO4的电离方程式 NaHCO3 === Na+ + HCO3NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-(溶液)
NaHSO4 === Na+ + HSO4-(熔融)
【跟踪练习】按要求填空
下列物质是电解质的有( ③④⑥⑨ ) 能导电的有( ①②③⑤ ) ①铜 ②盐酸 ③熔融状态的氯化钠 ④氢氧化钠固体 ⑤硝 酸钾溶液 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化钠
电解质的判断: （1）电解质必须是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。
【思考】电解质溶液或熔融态能导电的原因是什么?
【跟踪练习】
答案 (1)①KOH===K＋＋OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
No N N NN ooo ③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－ Image IIIm m m Im aagg aeg eIem ④HNO3===H＋＋NO－3
No Imag
(2)④ ① ②③
【归纳总结】常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O是极弱电解质。 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
【跟踪练习】判断强弱电解质：
1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 5.CaCl2
6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 9.BaSO4
【归纳总结】电离方程式
1.电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
2.电离方程式书写步骤与原则
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、 CO32-等 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写时作为离子系数。
H+
CH3COOH
【归纳总结】强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 2.弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
【归纳总结】常见的强电解质：
强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物: Na2O等
第二节 离子反应 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离
【复习回顾】溶液的导电性实验
【认知延伸】有些物质在熔融状态时能导电
【归纳总结】电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如 H2SO4 、NaOH等。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 如蔗糖、酒精等。
Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- NH4NO3 = NH4+ + NO3- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 NO、CO等
【跟踪练习】判断下列说法的正误:
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2 是非电解质。× 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所 以盐酸是电解质。 × 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液 是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。× 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。× 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。× 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。× 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质√
•电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的 离子的过程。
【对比归纳】HCl和醋酸的电离
液面
ClCl-
H+ H+
H+ Cl- H+ Cl-
H+
H+
wenku.baidu.comH+
H+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必 能导电，如HCl气体、NaCl固体
3.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而 导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导 电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物。如：硫酸 、NaOH、CaCO3、水、 CaO
【合作讨论】 1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？ 2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？ 3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质？
【归纳总结】理解电解质和非电解质需注意:
1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)、硝酸钾溶液(混和物)不 是电解质
【练习归纳】写出下列物质的电离方程式，总结其中规律
1、HCl 、H2SO4、HNO3
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
2、NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH = OH- + Na+
KOH = OH- + K+
③弱电解质的电离中间用“⇌”
【拓展延伸】特殊电离方程式
1.多元弱酸电离方程式分步书写
H2S
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
2.NaHCO3与NaHSO4的电离方程式 NaHCO3 === Na+ + HCO3NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-(溶液)
NaHSO4 === Na+ + HSO4-(熔融)
【跟踪练习】按要求填空
下列物质是电解质的有( ③④⑥⑨ ) 能导电的有( ①②③⑤ ) ①铜 ②盐酸 ③熔融状态的氯化钠 ④氢氧化钠固体 ⑤硝 酸钾溶液 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化钠
电解质的判断: （1）电解质必须是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。
【思考】电解质溶液或熔融态能导电的原因是什么?
【跟踪练习】
答案 (1)①KOH===K＋＋OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
No N N NN ooo ③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－ Image IIIm m m Im aagg aeg eIem ④HNO3===H＋＋NO－3
No Imag
(2)④ ① ②③
【归纳总结】常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O是极弱电解质。 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
【跟踪练习】判断强弱电解质：
1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 5.CaCl2
6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 9.BaSO4
【归纳总结】电离方程式
1.电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
2.电离方程式书写步骤与原则
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、 CO32-等 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写时作为离子系数。
H+
CH3COOH
【归纳总结】强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 2.弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
【归纳总结】常见的强电解质：
强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物: Na2O等