酸碱中和滴定(原理)
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（1）滴定管的准备
检漏---润洗---注液---赶气泡---调零
（2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂
（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待 测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）
2.滴定 左手控制滴定
管活塞，右手不断 摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶色中溶 液颜色的变化。 （如右图）
（碱式）
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质
滴定管的读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。
滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。
滴定管的固定: 垂直于桌面，高度以滴定管尖伸 入锥形瓶约1cm为宜。
5.滴定结果的计算
计算公式：
c待测＝ y c标准V标准
x V待测
其中，x＝
y＝1，V标准＝
V1 ＋V2
2
，c标准＝0.1000mol/L
V待测＝20.00ml, c待测＝
c标准V标准 V待测
根据实验结果，请同学分析误差产生的 原因：
•指示剂引起的误差; •滴定操作过程中引起的误差；
•读数不准引起的误差。
练习2. 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液 称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定 结果偏低的是 ( A)
A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶 液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成 正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ） A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
偏小 偏大 偏大
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
偏小 偏大
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
当加入滴定剂体积为19.96ml时（滴定时，每滴 溶液的体积约为0.04ml）：
c(OH-) ＝ 0.1000×（20.00－19.96）＝ 1.0×10-4 mol/L 20.00+19.96
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 4 =1.0×10-10 pH = -lg(1.0×10-10) = 10
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时
(即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知
浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
怎么测呢？
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
0.1149mol/L)
练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶 液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成 时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的 物质的量浓度。
（答案： 0.06849mol/L)
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和 HCl）
c酸 V酸=c碱V碱
如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用
NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式 如何书写？
c V =2c V NaOH NaOH
H2SO4
H2SO4
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
二、指示剂的选择
最理想的指示剂应该能恰好 在反应的化学计量点发生颜色变 化。
指示剂的选择主要以滴定的突跃范围为依据， 通常选取变色范围全部或部分处在突跃范围内的 指示剂滴定终点，这样产生的误差不会超过 ±0.1%
在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚 酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的 突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点
（酸式）
仪器的正确使用
3.终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。
溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。
4.读数 读取滴定管内液面所在体
积数时，应使滴定管与水平的 实验台面保持垂直，并使视线 与滴定管内液体的凹液面最低 处水平相切。
错误 正确
错误
正确 视线
仰视 视线
读数偏大
偏高 偏低
•滴定过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
偏高 偏低 偏高
酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线
pH值的 变化规律如何？
通过计算了解不同滴定过程中的pH。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时：
0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13 pH = -l来自百度文库(1.0×10-13) = 13
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、滴定台。
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小 球控制流速）下端尖嘴玻璃管
为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上 不同呢？
酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放 NaOH、）
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验过程： ①取20ml 0.1000mol/L NaOH溶液于100ml烧杯中，滴入两
滴酚酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的 小玻璃球全部没入溶液中。
②开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH值，同时 打开酸式滴定管的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧杯中溶 液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。
假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）
c(H+) ＝ 0.1000×0.04 ＝ 1.0×10-4 mol/L 20.00 + 20.04
pH = -lg(1.0×10-10) = 4
滴加体积：0.00～19.96ml, △pH = 13 - 10 = 3
滴加体积：19.96～20.04ml, △pH = 10 - 4 = 6，发生滴定突越。
——选用更加精确仪器：酸式滴 定管、碱式滴定管、移液管。
滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL, 可准确量取一定量的试液。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点）
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞， 甲基橙）。
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确
读数偏小 读数
4.数据记录 重复滴定一次。 设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计
的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值， 并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。 （设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据 计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）
A、96%
B、48%
C、9.6%
D、56%
第三课时
一.酸碱中和滴定的定义
二.原理：
y c标准V标准
重要关系式：cH+V酸=cOH-V碱， c待测＝ x V待测
三.正确选用酸碱滴定的仪器和指示剂
仪器：酸式滴定管和碱式滴定管。 指示剂：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察；
酸碱中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。
三.指示剂的选择：
指示剂指示终点的原理：
HIn
OH-
In- + H＋
酸色
H+ 碱色
几种常用指示剂的变色范围如下：
指示剂的选择：
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵 敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作 中和滴定的指示剂。
在高中阶段用的最多的是酚酞。
四．中和滴定实验仪器介绍：
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
c(OH-) ＝ 0.10020×0.0（0+2108.0.000－18.00）＝ 5.3×10-3 mol/L c(H+) = 1.0×10-14 / 5.3×10- 3 =1.9×10-11 pH = -lg(1.9×10-11) = 11.72
用碱滴定酸的情况下
14
12
10
溶8
液6 的
pH 4
2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.02mL 9.7
7
突跃范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
练习1.酸碱完全中和时( B ) A、酸与碱的物质的量一定相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质 的量相等 C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性
一.实验任务：
实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸 碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度。
二.仪器和试剂
试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
三.实验操作过程： 1.滴定准备过程：
x c酸 V酸=yc碱V碱
也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 （其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精
确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值
计算出c待测。）
酸为未知液：
c酸= xc碱 V碱 yV酸
碱为未知液：
c碱= x c酸 V酸 y V碱
练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴 定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐 酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的 量浓度。 (答案：
练习4.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH两种 稀则二溶者液的，大所小用关相系同为浓度的V1=盐V2酸的体。积分别为V1、V2，
练习5.氢氧化钾样品中含有不与酸反应的杂质， 为了测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56g溶于水制 成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4 标准液滴定，用去24mL，则氢氧化钾的质量分数为 （A ）
第二课时
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，
酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，烧杯，铁架
台， pH计，磁力搅拌器，磁子。
实验内容：
用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/L NaOH 溶液，测定酸碱滴定曲线。
误差分析的依据：
利用中和滴定原理：
C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V 待的误差
❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的， 所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待 偏大， V标偏小则C待偏小。
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。
想一想
如果是用碱滴定酸，在滴定过程中，溶液 pH随着体积变化的趋势又如何？
请以氢氧化钠滴定盐酸为例，回答 上述问题。
计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表
滴定曲线不仅说明了滴定时溶液pH值的变化 方向，而且也说明了各个阶段的变化速度。 在化 学计量点附近pH值有一个突变过程, 这种pH值突 变称之为滴定突跃，突跃所在的pH值范围称为滴 定突跃范围 (常用化学计量点前后各0.1%的pH范 围表示)，本例的突跃范围是（4.30-9.70）
检漏---润洗---注液---赶气泡---调零
（2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂
（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待 测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）
2.滴定 左手控制滴定
管活塞，右手不断 摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶色中溶 液颜色的变化。 （如右图）
（碱式）
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质
滴定管的读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。
滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。
滴定管的固定: 垂直于桌面，高度以滴定管尖伸 入锥形瓶约1cm为宜。
5.滴定结果的计算
计算公式：
c待测＝ y c标准V标准
x V待测
其中，x＝
y＝1，V标准＝
V1 ＋V2
2
，c标准＝0.1000mol/L
V待测＝20.00ml, c待测＝
c标准V标准 V待测
根据实验结果，请同学分析误差产生的 原因：
•指示剂引起的误差; •滴定操作过程中引起的误差；
•读数不准引起的误差。
练习2. 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液 称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定 结果偏低的是 ( A)
A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶 液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成 正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ） A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
偏小 偏大 偏大
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
偏小 偏大
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
当加入滴定剂体积为19.96ml时（滴定时，每滴 溶液的体积约为0.04ml）：
c(OH-) ＝ 0.1000×（20.00－19.96）＝ 1.0×10-4 mol/L 20.00+19.96
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 4 =1.0×10-10 pH = -lg(1.0×10-10) = 10
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时
(即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知
浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
怎么测呢？
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
0.1149mol/L)
练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶 液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成 时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的 物质的量浓度。
（答案： 0.06849mol/L)
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和 HCl）
c酸 V酸=c碱V碱
如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用
NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式 如何书写？
c V =2c V NaOH NaOH
H2SO4
H2SO4
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
二、指示剂的选择
最理想的指示剂应该能恰好 在反应的化学计量点发生颜色变 化。
指示剂的选择主要以滴定的突跃范围为依据， 通常选取变色范围全部或部分处在突跃范围内的 指示剂滴定终点，这样产生的误差不会超过 ±0.1%
在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚 酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的 突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点
（酸式）
仪器的正确使用
3.终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。
溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。
4.读数 读取滴定管内液面所在体
积数时，应使滴定管与水平的 实验台面保持垂直，并使视线 与滴定管内液体的凹液面最低 处水平相切。
错误 正确
错误
正确 视线
仰视 视线
读数偏大
偏高 偏低
•滴定过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
偏高 偏低 偏高
酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线
pH值的 变化规律如何？
通过计算了解不同滴定过程中的pH。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时：
0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13 pH = -l来自百度文库(1.0×10-13) = 13
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、滴定台。
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小 球控制流速）下端尖嘴玻璃管
为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上 不同呢？
酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放 NaOH、）
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验过程： ①取20ml 0.1000mol/L NaOH溶液于100ml烧杯中，滴入两
滴酚酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的 小玻璃球全部没入溶液中。
②开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH值，同时 打开酸式滴定管的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧杯中溶 液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。
假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）
c(H+) ＝ 0.1000×0.04 ＝ 1.0×10-4 mol/L 20.00 + 20.04
pH = -lg(1.0×10-10) = 4
滴加体积：0.00～19.96ml, △pH = 13 - 10 = 3
滴加体积：19.96～20.04ml, △pH = 10 - 4 = 6，发生滴定突越。
——选用更加精确仪器：酸式滴 定管、碱式滴定管、移液管。
滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL, 可准确量取一定量的试液。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点）
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞， 甲基橙）。
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确
读数偏小 读数
4.数据记录 重复滴定一次。 设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计
的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值， 并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。 （设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据 计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）
A、96%
B、48%
C、9.6%
D、56%
第三课时
一.酸碱中和滴定的定义
二.原理：
y c标准V标准
重要关系式：cH+V酸=cOH-V碱， c待测＝ x V待测
三.正确选用酸碱滴定的仪器和指示剂
仪器：酸式滴定管和碱式滴定管。 指示剂：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察；
酸碱中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。
三.指示剂的选择：
指示剂指示终点的原理：
HIn
OH-
In- + H＋
酸色
H+ 碱色
几种常用指示剂的变色范围如下：
指示剂的选择：
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵 敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作 中和滴定的指示剂。
在高中阶段用的最多的是酚酞。
四．中和滴定实验仪器介绍：
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
c(OH-) ＝ 0.10020×0.0（0+2108.0.000－18.00）＝ 5.3×10-3 mol/L c(H+) = 1.0×10-14 / 5.3×10- 3 =1.9×10-11 pH = -lg(1.9×10-11) = 11.72
用碱滴定酸的情况下
14
12
10
溶8
液6 的
pH 4
2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.02mL 9.7
7
突跃范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
练习1.酸碱完全中和时( B ) A、酸与碱的物质的量一定相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质 的量相等 C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性
一.实验任务：
实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸 碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度。
二.仪器和试剂
试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
三.实验操作过程： 1.滴定准备过程：
x c酸 V酸=yc碱V碱
也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 （其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精
确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值
计算出c待测。）
酸为未知液：
c酸= xc碱 V碱 yV酸
碱为未知液：
c碱= x c酸 V酸 y V碱
练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴 定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐 酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的 量浓度。 (答案：
练习4.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH两种 稀则二溶者液的，大所小用关相系同为浓度的V1=盐V2酸的体。积分别为V1、V2，
练习5.氢氧化钾样品中含有不与酸反应的杂质， 为了测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56g溶于水制 成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4 标准液滴定，用去24mL，则氢氧化钾的质量分数为 （A ）
第二课时
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，
酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，烧杯，铁架
台， pH计，磁力搅拌器，磁子。
实验内容：
用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/L NaOH 溶液，测定酸碱滴定曲线。
误差分析的依据：
利用中和滴定原理：
C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V 待的误差
❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的， 所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待 偏大， V标偏小则C待偏小。
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。
想一想
如果是用碱滴定酸，在滴定过程中，溶液 pH随着体积变化的趋势又如何？
请以氢氧化钠滴定盐酸为例，回答 上述问题。
计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表
滴定曲线不仅说明了滴定时溶液pH值的变化 方向，而且也说明了各个阶段的变化速度。 在化 学计量点附近pH值有一个突变过程, 这种pH值突 变称之为滴定突跃，突跃所在的pH值范围称为滴 定突跃范围 (常用化学计量点前后各0.1%的pH范 围表示)，本例的突跃范围是（4.30-9.70）