高考化学一轮复习 盐类的水解、酸碱中和滴定教案 新人教版
高考化学一轮复习盐类的水解、酸碱中和滴定教案新人
教版
盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3.掌握对离子共存问题的分析与判断。
4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。
酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定
4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中电离出来的离子和水所电离的或结合生成的
的反应。
２.规律：有弱就，无弱不；都弱都，谁强显，同强显。３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：；（2）外因：①温度②③PH值。
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3
FeCl3
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加，其作用是；又要加，其作用。
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是
。
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中的比，求出未知溶液的浓度。
2．关键：①准确测定；②准确判断。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：①下端是旋钮②精确到
②不能盛放的溶液：。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→→装液体→→读数
⑵．滴定：（1）用滴定管移取一定体积的NaOH到中，加，
在瓶底垫；
（3）滴定时左手、右手、目光注视。
（4）终点判断：
（5）读数时注意：视线与。（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果___________。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果______________。
④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
参考答案
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质
的反应。
２.规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：离子本身性质。（2）外因：①温度②浓度③PH值
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3CO32—+ H2O = HCO3—+ OH—
FeCl3 Fe3++3 H2O =Fe(OH)3 + 3 H+
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是AlCl3+3 H2O =Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度
2．关键：①准确测定体积；②准确判断反应终点。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml
②不能盛放的溶液：碱性溶液。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→润洗→装液体→调整液面→读数
⑵．滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，
在瓶底垫一张白纸；
（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。
（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色
（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果偏低。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果偏高。
④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
高考化学 酸碱中和滴定考点复习学案
高考化学酸碱中和滴定考点复习学案 考点19 酸碱中和滴定 考点聚焦 1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 3．能正确分析实验操作中的误差。 4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。 知识梳理 1.中和滴定的概念及原理 (1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 (2)实质：中和反应。 (3)关键：①准确测定； ②准确判断。 （答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。） 2．中和滴定所用仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 3．试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） Ⅰ、准备： 1）滴定管： ①检验酸式滴定管是否漏水 ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处 ④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） 2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 Ⅱ、滴定： ①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂 ②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。 Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点： ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 5．中和滴定的误差分析 原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c （标）·V （标）·n （标）=c （待）·V （待）·n （待）（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c （待）=) ()()()()(待待标标标n V n V c ???，由于 c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。 6．中和滴定过程中的pH 变化和滴定终点的判断 ①酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH 为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 ②根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。 7．中和滴定实验主要仪器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。 ②中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 ③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。 附：中和滴定实验中的误差因素 酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。 （一）仪器润洗不当 1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c 待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法
倒计时67|高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法 今天给大家分享《滴定管的使用方法》知识清单，希望对大家有所帮助~~ （碱式、通用、酸式） 滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值，精确度为0.01毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液(如氨水、碳酸钠溶液)。因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。凡能与橡皮起作用的溶液（如高锰酸钾溶液、
溴水、氯化铁溶液)，均不能使用碱滴定管。 ?酸式滴定管的使用方法： （1）给旋塞涂凡士林。把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。 （2）检漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞转动180°再放置1－2分钟，若两次旋塞不渗水才可使用。 （3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的
准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。 （4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计 北京市第八十中学吴卫东 一、教材分析 酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。 教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。 接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。 教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。 二、学生状况分析 高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。 1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解
高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练.docx
酸碱中和滴定专项训练 总分 100 分 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积（） A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL 2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（） A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管 3．刻度“ 0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯 4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲 =丙 >乙B．丙 >乙 >甲C．乙 >丙 >甲D．甲 =乙 =丙 5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 二、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管 7． 25℃时，某溶液中由水电离产生的 +- 1×10 - 18 ，下列说法正确C（ H ）和 C（ OH）的乘积为 的是（）A．该溶液的 pH 一定是 9B．该溶液可能 pH=5 C．该溶液的 pH 不可能是 7D．不会有这样的溶液 8．常温下， 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液的 pH=2，0.1mol/L 的一元碱 BOH的溶液中 c(OH- )/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是 （） A． c(OH- ) ＞ c(H +) C． c(H +) ＜ c(OH- )＞ c(B +) ＞ c(A - )B． c(OH- ) ＜ c(H +)＜c(A-)＜c(B+) c(A - ) ＜c(B +)D． c(B+ ) ＝c(A - ) ＞ (H+) ＝ c(OH- ) 9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的 NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会
化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创
盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建
酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
高中化学 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定学案苏教版选修4
专题三第二单元溶液的酸碱性 第二课时酸碱中和滴定 【学习目标】 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．了解酸碱中和滴定的操作方法。 3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 4．强化酸碱中和滴定原理的运用。 【学习过程】 一、酸碱中和滴定的原理 【思考】⑴在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？ ⑵已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？ 1、中和反应的实质。 2、酸碱中和滴定：是利用的酸（或碱）去滴定一定体积的碱（酸），通过测定反应时消耗已知溶液酸（或碱）的，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的的方法。 3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？ 二、酸碱中和滴定的方法 【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。请同学们完成下列空白。 1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等 ［思考并回答］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:
①0刻度在。 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后位。 ③实际滴出的溶液体积=滴定的读数－滴定的读数。 ④酸式滴定管用于盛装溶液。 ⑤碱式滴定管用于盛装溶液。 2、滴定操作步骤 ①准备：检漏、洗涤→→→→→读数。 ②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→→计算。 3、滴定数据及数据处理 用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该 【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色 阅读课本P77 【拓展视野】 5、绘制滴定曲线 【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。 绘制滴定曲线图于课本P75图中。 【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
2011化学高考复习第12讲 盐类的水解、酸碱中和滴定
第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定 盐类的水解 【考纲要求】 1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。 3.掌握对离子共存问题的分析与判断。 4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 一、盐类的水解： 1.概念：在溶液中电离出来的离子和水所电离的或结合生成的 的反应。 ２.规律：有弱就，无弱不；都弱都，谁强显，同强显。３.影响盐类水解的因素： （1）内因：；（2）外因：①温度②③PH值。 [练习] 写出下列物质水解的离子方程式 Na2CO3 FeCl3 ４．应用 ⑴配制FeCl2溶液时，既要加，其作用是；又要加，其作用。 ⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是 。 二．酸碱中和滴定： 1．原理：用浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中的比，求出未知溶液的浓度。2．关键：①准确测定；②准确判断。 3.仪器： （1）酸式滴定管：①构造特点：①下端是旋钮②精确到 ②不能盛放的溶液：。 （2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：。 （3）锥形瓶 4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH） ⑴．准备：查漏→洗涤→→装液体→→读数 ⑵．滴定：（1）用滴定管移取一定体积的NaOH到中，加， 在瓶底垫；
高考化学复习专题之盐类的水解
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 3.2.3《酸碱中和滴定》导学案 乾县二中 李 强 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识 学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义 用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。 2原理：酸碱中和反应的实质为： H + + OH - = H 2O 在酸碱中和反应时： n(H + )=n(OH -) 当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称 待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测= 测 测标标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c 3.中和滴定的关键： ⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择： （1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。 ①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴 （3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。 已知浓 度 读 数 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B 2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A 3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。 酸碱中和滴定 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 学案导学： 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法。 一、酸碱中和滴定的原理： 1?原理：当酸碱恰好中和时 n （OH -）=n （H +） n 酸c 酸V 酸=n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液, 则酸碱恰好中和时： c 测=c 标V 标n 标 V 测n 测 c 标V 标 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： c 测= V 测 2?中和滴定的关键问题： ⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全 3.指示剂的选择： ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液 PH 变化 例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围 消耗NaOH 溶液的体 积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 V （NaOH ） 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液 PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围 -■r-H 亠-.童 r ①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7 甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7―― 4.3 甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 ③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水 思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ ④若用强碱滴定弱酸 思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 二、酸碱中和滴定操作 1. 酸碱中和滴定仪器：_____________________________________________________________________ 试剂： __________________________________________________________________ 滴定管 ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL 两种规格。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 _______________ 。故酸式滴定管不能用来盛 _____________ 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡 皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 _______________ 为控制液体流量。故碱式 滴定管不能用来盛 ______________________________________________________ 。 ②刻度：零刻度在—，满刻度在_________ ，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到____________ ml,估读到_________ ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度，将溶液全部放出，体积 ____________ (填大于、小于、等于) 25mL? ③用途：____________________________________________ , __________________________ 2. 滴定前准备 ⑴仪器的洗涤 三洗: _______________ 、 ____________________ 、________________________ 三次: ______________________ T __________________ T ____________________________ 洗净的标志：_____________________________________________________________________________ 专题八酸碱中和滴定 【考纲导向】 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．了解酸碱中和滴定的操作方法。 3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 【考点聚焦】 知能图谱： 一、中和滴定的概述 1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。 2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。 3．指示剂的选用 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。 强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，都用酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。 指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶； 药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。 1．准备过程 检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管， 用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。 2．滴定操作 手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s 内不恢复原色，读出体积并记录。 3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用A 代表酸，B 代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度： 应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B B A A B V V c C = 。 三、中和滴定的误差分析 1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。 2．分析依据：c B B A A B V V c C = ，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。 引起体积误差的常有： ①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。 注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。 ②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。 ③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。 （另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。） 【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ） ⑵未用标准液润洗滴定管；（ ） ⑶用待测液润洗锥形瓶；（ ） 第三节 盐类的水解 第一课时 知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、 碱性的影响及变 化规律。 盐类水解的离子方程式与化学方程式。 培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 培养学生归纳思维能力和 逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 能力目标: 2 、 1、 美育目标 教学重点 教学难点 教学方法 教学过程 复习提问 通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 盐类水解方程式的书写和分析。 启发式实验引导法 当溶液中，c(H +) = c(OH c(H c(H 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性， + ) < c(OH + ) < c(OH 中性，常温下，pH = 7 碱性，常温下，pH > 7 酸 性，常温下，pH < 7 ) -) -) 那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性? 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法, 面我们做一个实验来看看, 将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CHCOON 溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ② 取少量NHCI 溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③ 取少量NaCI ，溶于水，找一名同学测一下 pH 值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CHCOONa 碱性②NH 4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验：用PH 试纸检验NaCQ Al 2(SO )3、KNO B 液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么 关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么 CHCOON 水溶液呈碱性呢？ 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离 子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中 [H+]=[OH-]，显中性。而实 际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解： 讲解：CHCOON 溶于水之后，完全电离。(因为 CHCOON 是强电解质。) 板书：CHCOONa- CH 3COO+ Na + ............ ⑴ 引导：把CHCOON 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：出0——1 H + + OH - ............. ⑵ 讲解：我们知道，CHCOO 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CHCOO 和根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CHCOOH 板书：CHCOO+ H + CHCOO H ……⑶ 《酸碱中和滴定》学案 学习目标： 1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。 3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。 4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。 学习重点：中和滴定的基本实验操作 学习难点：实验误差分析 教学过程： 【问题一】——酸碱中和反应 1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）； 完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？ 3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式 【问题二】——酸碱中和滴定 1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？ 2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？ 3、精确测定溶液体积 1）掌握滴定管的结构和使用方法 a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比 b使用方法 c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？ 2）了解移液管的使用※ 4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 记忆常见酸碱指示剂变色范围 5、实验步骤 6、简单计算 常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH= ； 若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？ 7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？ 8:、误差分析 1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？ 2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？ 3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________打印酸碱中和滴定学案导学案
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
酸碱中和滴定学案导学案
高考化学专题复习8：酸碱中和滴定
(人教版)第三章第三节盐类的水解1
酸碱中和滴定--学案