镁及其化合物概述PPT精品课件

（3）、电解法
电解
2Al2O3
电解
MgCl2
4Al + 3O2↑ Mg + Cl2↑
电解
2NaCl
2Na + Cl2↑
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
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金属的回收和资源保护
金属资源有限，不能再生，废旧金属 是固体废弃物，严重污染环境；要做到合 理利用，控制开采量，做好防护工作，回 收再利用，节约资源和能源，减少环境污 染。
白色粉末密度小,熔点高(2800℃)是制耐火材料的重要
原料.
(2)化学性质:
和水反应:氧化镁与水化合生成氢氧化镁.
MgO＋H2O＝Mg(OH)2 与酸反应:氧化镁是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水.
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O (3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁
MgCO3＝MgO＋CO2↑
金属键的强弱取决于金属的价电子数和金属的原
子半径。半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
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(1)状态：常温下汞是液体，其余均为固体
(2)颜色：整块金属有金属光泽，大多数为银白色，
粉末状金属大多为黑色(如银粉、铁粉等)
（3）密度、硬度、熔点
熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬， 常见金属中密度最大的铂，最小的是锂。
例如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐； 从电解精练铜的阳极泥中回收金、银；从定
影液中可以提取金属银
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例：现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取 少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生 下列反应：
①2Mg+O2=2MgO； ②3Mg+N2=Mg3N2； ③2Mg+CO2=2MgO+C ④Mg+H2O=MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
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b.和氧化性酸反应
镁与氧化性酸浓硫酸、浓硝酸反应.
Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2↑+2H2O Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O (4)跟某些氧化物反应
镁条在二氧化碳中燃烧
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二.镁的重要化合物 1.氧化镁(MgO)
(1)物理性质:
5、金属的冶炼
（1）、热分解法
2HgO
2Hg + O2↑
2Ag2O
4Ag + O2↑
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（2）、热还原法
高温
利用焦碳、 Fe2O3＋3CO
C利O用H2
高温
WO3 + 3H2 高温
利用活泼金属 Cr2O3 +2Al
2Fe＋3CO2
W + 3H2O 2Cr + Al2O3
此法适用于多数金属的冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu等一般采用此法。
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2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小, 有碱的性质，为中强碱.
Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
3.氯化镁( MgCl2 )
无色晶体,易溶于水,在空气中易吸潮,味苦.氯 化镁的六水合物晶体MgCl2·6H2O是制取镁的原料 .
常见金属（如Fe、Al、Cu等） (3)从含量分
稀有金属（如 锆、铌、钼等）
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2、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征
(1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4 (2)金属元素只有正价和零价。
3、金属单质的物理性质
金属单质形成的晶体都是金属晶体，金属晶体 是通过金属键形成的。
金属键的强弱决定了金属的硬度和熔、沸点高低。
到大的顺序是(
D)
A、（2）<（1）<（3）<（4） B、（4）=（1）=（2）=（3） C、（3）<（2)<（1)<(4) D、（3）<(1)<(2)<(4)
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(2)与水的反应
Mg与冷水缓慢反应、与沸水显著反应
Mg + 2H2O
Mg(OH)2 +H2↑
(3)和酸反应 a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑(剧烈反应)
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涉及的化学方程式
MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
MgCl2(熔融) = Mg +Cl2↑
例:由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时 ，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压 入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母
代号)_h_→___g_→___d_→___c；→k→l→a→b
（4）延展性
大多良好(金最好),少数很差(锑、铋、锰等)
（5）导电导热性
一般都是电和热的良导体，银、铜的传
热、导电性最好
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4、合金
定义：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属 熔合而成的具有金属特性的物质
特点： 1、合金的熔点比其他成分金属都要低
2、合金有比成分金属更好的硬度、强度 和机械加工性能。
在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④
D 过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
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金属概论
1、金属的分类
(1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外)
(2)按密度分：重金属(ρ>4.5g/cm3)和 轻金属(ρ<4.5g/cm3)
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉 、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是 完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
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回答下列问题；
（1）在设计实验方案Leabharlann Baidu，除装置A、E外，还应选
择的装置(填字母代号)及其目的分别_B__、__D__、__F； 选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D， 目的：除去空气中的CO2 选择F，目的： 除去空气中的O2
第4讲 镁及其重要的化合物
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一.镁
1.镁的结构 2.镁的化学性质
第三周期第IIA族
(1)与非金属单质的反应
镁在空气中燃烧有三个反应
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例: 将相同质量的镁条分别在：（1）氧气中；
（2）空气中；（3）氮气中；（4）二氧化碳
中完全燃烧。燃烧后所得固体产物的质量由小