必修化学键化学反应与能量知识点总结

高一化学必修二

第二章化学键化学反应与能量知识回顾

王珊娜2014-6-2

一、化学键与化学反应

1.化学键

1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2）类型：

Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2．离子化合物和共价化合物

1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

包含：大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如

AlCl

3

不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2）共价化合物：全部以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

包含：非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

3.几组概念的对比

1）离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念带相反电荷离子之间的相

互作用

原子之间通过共用电子对所形

成的相互作用

成键方式通过得失电子达到稳定结

构

通过形成共用电子对达到稳定

结构

成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用

形成条件大多数活泼金属与活泼非

金属化合时形成离子键

同种或不同种非金属元素化合

时形成共价键(稀有气体元素除

外)

表示方法①电子式如Na＋[·

·

Cl·

·

]－

②离子键的形成过程：

①电子式，如H·

·

Cl·

·

②结构式，如H—Cl

③共价键的形成过程：

存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物

2）离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键

导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)

熔化时破坏的作用

力一定破坏离子键，可能破坏共价键

(如NaHCO

3

)

一般不破坏共价键

实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化

物中

酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物

中

4．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na

2

O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价

键，如NH

4Cl、NaOH、 Na

2

O

2

等。

(2) 稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO

2、C

2

H

2

等。

(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I

2、N

2

、P

4

等。

(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有共价键(如H

2S、PCl

3

)，或也可能既有离子

键又有共价键(如铵盐)。

5．化学键的破坏

(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。

(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。

(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO

3

等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如

SO

3、SO

2

等。

(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，

如：F

2、Cl

2

、Br

2

等。

特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。

6.用电子式表示离子化合物和共价分子

电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。

1)原子的电子式

在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。

2)离子的电子式

①主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式;

②复杂阳离子：铵根离子

③阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角

标明所带电荷数及符号。如Cl－的电子式：。

3)离子化合物的电子式

离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相

邻的事实。如MgBr

2

的电子式：。

4)用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)

表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：

Cl

2

NH

3

。

5)用电子式表示含有共价键的原子团离子

要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上电荷。如下表所示：

原子团

离子OH－NH＋

4O2－

2

NH－

2

电子式

6)用电子式表示物质的形成过程

离子化合物：

共价分子：。

◆小结：判断物质中化学键时应该注意的问题

（1），存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键（2），离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH

4

Cl （3），共价化合物中只含有共价键，不含离子键