高中化学复习知识点：氯水的性质

A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中
D．Na2CO3溶液用容量瓶长期存放
3．下列推断正确的是（）
A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO有漂白性，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故B错误；
C．NO在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2，故C错误；
D．Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故D错误；
(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是______。
① ② ③ ④ ⑤
(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是______。
(4)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
②③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
（2）反应e的离子方程式为___。
（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。
（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．酸性氧化物是能够跟碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是______。
(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是______。
① ② ③ ④ ⑤
(6)下列物质中，属于强电解质的是______；属于非电解质的是______。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气 水
12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：
（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。
（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。
5．A
【解析】
【分析】
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据题干的要求来分析。
D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根，NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，符合强酸制备弱酸，产物与二氧化碳用量无关，故D错误；
答案选C。
【点睛】
氯水具有氧化性和漂白性，氯水的性质是由氯水中的成分决定的。
9．D
【解析】
【详解】
A．氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；
（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢
D．氯气与水反应中氧化产物是HClO
A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
二、多选题
10．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
B．二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；
C．氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；
D．过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；
故答案为D。
C．氯水呈浅黄绿色，是因为含有氯气，结论正确，C不符合题意要求；
D．与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是Cl-，结论正确，D不符合题意要求。
答案选AB。
【点睛】
新制饱和氯水中包括Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、OH-，存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO。
11．①②④⑤④②④⑥⑦①③④②①③⑤⑤⑥⑦⑨①⑧
D、氯水是混合物，故不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查了强弱电解质的判断和物质在空气中久置的变化，应注意的是物质在空气中久置可能与空气中的水、二氧化碳反应，也可能是被氧气氧化，另外注意颜色的变化。
6．A
【解析】
【分析】
在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。
答案选A。
【点睛】
考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中
8．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是
D. CO2气体通入澄清石灰水中先生成碳酸钙沉淀，导电性减弱，继续通入，导电性降低到最小，再通入生成碳酸氢钙溶液，导电性增强，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．C
【解析】
【详解】
A．硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故A错误；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故B错误；
C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正确；
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
三、综合题
11．将正确答案的序号填在空白处。
(1)用经 消毒的自来水配制下列溶液：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥稀盐酸，பைடு நூலகம்现部分药品变质，它们是______。
高中化学复习知识点：氯水的性质
一、单选题
1．下列推断正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
2．下列有关试剂的保存方法正确的是
D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。
答案选A。
【点晴】
本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。
【解析】
【分析】
(1)氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，与药品不反应，则不变质；
(2)必须加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，且反应一步转化；
(3)由两个活性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、可自发进行放热的氧化还原反应可构成原电池；
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中，迅速产生NO气体，故A不符合题意；
B. H2S气体通入氯水中，H2S + Cl2= 2HCl + S↓，酸性增强，pH减小，故B不符合题意；
C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，滴加后迅速产生碳酸钡沉淀，故C不符合题意；
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
4．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
5．在空气中久置会变色的强电解质是( )
A．硫酸亚铁B．氢硫酸C．烧碱D．氯水
6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
(4)原电池中，作负极的金属活泼；
(5)变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物；
(6)电解质、非电解质都为化合物，利用熔融或溶于水能否电离分析。
【详解】
氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，氯气、HClO均与 、 、 发生氧化还原反应而变质，氯离子与 生成AgCl沉淀而变质，故答案为： ；
【详解】
A、硫酸亚铁在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，在空气中久置后被氧化为硫酸铁，颜色发生改变，选项A正确。
B、H2S在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，选项B错误；
C、烧碱即NaOH，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，选项C错误；
10．AB
【解析】
【详解】
A．向氯水中滴加NaHCO3有气泡产生，为H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明氯水中含有H+，可以说明其中有HCl，而HClO不与NaHCO3反应，结论错误，A符合题意；
B．溶液中的氯气、HClO都有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，结论错误，B符合题意；
故选A。
2．B
【解析】
【详解】
A、固体应存放在广口瓶中,因为氢氧化钠和二氧化硅反应,不能选择玻璃塞,所以氢氧化钠固体应存放在配有橡皮塞的广口瓶中,选项A错误；
B、氯水中的次氯酸分子、硝酸银溶液中的硝酸银见光易分解,应存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中, 选项B正确；
C、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,应密封保存,浓硫酸可以和碳反应,不能用软木塞,应存放在有玻璃塞的玻璃瓶中,选项C错误；
4．C
【解析】
【详解】
A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。
【点睛】
本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：
（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。
D、容量瓶用来配制溶液,而不能存放溶液,碳酸钠溶液呈碱性,能与二氧化硅反应,应存放在带橡皮塞的试剂瓶中,选项D错误；
答案选B。
3．A
【解析】
【详解】
A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；
【详解】
A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；
B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO
9．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）