[强烈推荐]溴碘的提取(苏教版)-课件PPT
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指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）MnO2+4HCl(浓)
△ ==
MnCl2＋Cl2
↑
＋2H2O
2）2NaCl + 2H2O 电==解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
1
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）M+4nO2+4HC-1l(浓)
△ ==
M+2nCl2＋C0l2
↑
＋2H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
-1
+1
2）2NaCl + 2H2O
电==解
0
H2↑
+
0
Cl2↑
+
2NaOH
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
0
0 点燃 +3 -1
5，“指纹鉴定”原理？
18
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
19
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
4）C0l2 +
-1
+1
2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
2
重庆高温、干旱
AgI 3
AgBr
AgBr
4
大脖子病
5
6
-------利用氧化还原反应把海水中溴离 子、碘离子氧化成溴、碘的单质
1）氯气为什么不直接通入浸泡液中？ 2）如何将粗碘提纯为高纯度的碘？ 7、如何鉴别三瓶无色的溶液分别是NaCl 、 NaBr、 NaI？ 8、设计实验比较Cl2 、Br2、 I2 三种单质氧化性大小关系。 8
化学价升高2，失2e-
-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
化学价降2，得2e-
7
【小组讨论】
1、演示P46实验1，分析实验1现象、写出其反应的化学方程式、 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、用双线桥表示电子转 移。 2、演示P46实验2，分析实验2现象、写出其反应的化学方程式、 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、且用双线桥表示电子 转移。 3、实验 1、2中生成了溴、碘单质的四氯化碳溶液。分析溴、碘单 质是怎样生成的？氯水在反应中起什么作用？表现出什么性质？ 4、海水如何制液溴？为什么从海水中取溴一般是从制粗食盐后的 母液中制取？通入热空气目的？ 5、海水中如何制碘晶体？从提高原料利效率思考，你认为该工艺 流程还有什么地方可以改进？ 6、从《从海带中提取碘的流程》看到：
-1 0
-1
0
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
-1
0
-1
0
2KI + Br2 = 2KBr + I2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
10
从海水中提取溴碘的流程
工业提取Br2：
提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空 气→挥发Br2蒸气→冷凝得液粗溴→高纯
度溴。
工业提取I2：
海带→加水浸泡→过滤→通入Cl2→过滤 →蒸发→升华→冷凝碘蒸气得粗碘→高
纯度碘。
11
溴、碘单质的性质
1物理性质：
资料卡
（深红棕色）
常温,溴单质是易挥发、深棕红 色、密度大于水的液体，在水中溶 解度不大。
还原剂 氧化剂 还原产Байду номын сангаас 氧化产物
化学价升高2，失2e-
-1 0
-1
0
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
化学价降2，得2e-
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2
9
-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
碘化银：人工降雨剂
碘与淀粉相遇变蓝.
15
4.原子结构
补充资料卡
氟氯溴 碘
16
练习：
1,要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ B ）
A.加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
2,鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
常温,碘单质是易升华、紫黑色、
密度大于水的固体，在水中溶解度 不大。
12
资料卡
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
黄绿色 淡黄绿
色
Br2
深红 红棕色 橙色 橙红色
棕色
I2 紫黑 色
紫红色 黄褐色 紫红色
或深紫色
注意： Cl2、Br2、I2
无毒、稳定
均有毒，Cl–、Br-、I-
均无色、 13
资料卡
2、 Cl- 、 Br-、I- 的检验 加稀HNO3+硝酸银溶液
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
14
3溴碘特性和用途：
资料卡
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
17
3，实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上
残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底 部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸 洗涤。
4,有四瓶无色溶液，分别是NaCl NaBr KBr KI 溶液， 请根据有关物质的性质设计实验将它们区别开来。
氧化产物和还原产物
（1）MnO2+4HCl(浓)
△ ==
MnCl2＋Cl2
↑
＋2H2O
2）2NaCl + 2H2O 电==解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
1
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）M+4nO2+4HC-1l(浓)
△ ==
M+2nCl2＋C0l2
↑
＋2H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
-1
+1
2）2NaCl + 2H2O
电==解
0
H2↑
+
0
Cl2↑
+
2NaOH
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
0
0 点燃 +3 -1
5，“指纹鉴定”原理？
18
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
19
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
4）C0l2 +
-1
+1
2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
2
重庆高温、干旱
AgI 3
AgBr
AgBr
4
大脖子病
5
6
-------利用氧化还原反应把海水中溴离 子、碘离子氧化成溴、碘的单质
1）氯气为什么不直接通入浸泡液中？ 2）如何将粗碘提纯为高纯度的碘？ 7、如何鉴别三瓶无色的溶液分别是NaCl 、 NaBr、 NaI？ 8、设计实验比较Cl2 、Br2、 I2 三种单质氧化性大小关系。 8
化学价升高2，失2e-
-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
化学价降2，得2e-
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【小组讨论】
1、演示P46实验1，分析实验1现象、写出其反应的化学方程式、 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、用双线桥表示电子转 移。 2、演示P46实验2，分析实验2现象、写出其反应的化学方程式、 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、且用双线桥表示电子 转移。 3、实验 1、2中生成了溴、碘单质的四氯化碳溶液。分析溴、碘单 质是怎样生成的？氯水在反应中起什么作用？表现出什么性质？ 4、海水如何制液溴？为什么从海水中取溴一般是从制粗食盐后的 母液中制取？通入热空气目的？ 5、海水中如何制碘晶体？从提高原料利效率思考，你认为该工艺 流程还有什么地方可以改进？ 6、从《从海带中提取碘的流程》看到：
-1 0
-1
0
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
-1
0
-1
0
2KI + Br2 = 2KBr + I2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
10
从海水中提取溴碘的流程
工业提取Br2：
提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空 气→挥发Br2蒸气→冷凝得液粗溴→高纯
度溴。
工业提取I2：
海带→加水浸泡→过滤→通入Cl2→过滤 →蒸发→升华→冷凝碘蒸气得粗碘→高
纯度碘。
11
溴、碘单质的性质
1物理性质：
资料卡
（深红棕色）
常温,溴单质是易挥发、深棕红 色、密度大于水的液体，在水中溶 解度不大。
还原剂 氧化剂 还原产Байду номын сангаас 氧化产物
化学价升高2，失2e-
-1 0
-1
0
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
化学价降2，得2e-
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2
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-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
碘化银：人工降雨剂
碘与淀粉相遇变蓝.
15
4.原子结构
补充资料卡
氟氯溴 碘
16
练习：
1,要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ B ）
A.加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
2,鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
常温,碘单质是易升华、紫黑色、
密度大于水的固体，在水中溶解度 不大。
12
资料卡
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
黄绿色 淡黄绿
色
Br2
深红 红棕色 橙色 橙红色
棕色
I2 紫黑 色
紫红色 黄褐色 紫红色
或深紫色
注意： Cl2、Br2、I2
无毒、稳定
均有毒，Cl–、Br-、I-
均无色、 13
资料卡
2、 Cl- 、 Br-、I- 的检验 加稀HNO3+硝酸银溶液
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
14
3溴碘特性和用途：
资料卡
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
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3，实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上
残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底 部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸 洗涤。
4,有四瓶无色溶液，分别是NaCl NaBr KBr KI 溶液， 请根据有关物质的性质设计实验将它们区别开来。