常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应和吸热反应
焓：物质本身所具有的能量用焓来表示
符号：H
焓变△H=H 生成物-H反应物
∆H<0时，为放热反应
∆H>0时，为吸热反应
影响焓及焓变大小的因素
1、不同物质，H不同，△H也不同
2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大
3、同一物质，H（气）> H（液）>H（固）
焓变与反应热的不同：
△H大小要看符号，Q的大小不看符号
书写热化学方程式，注意以下几点：
(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体
—g；水溶液中的溶质用aq表示
(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不
注明温度；
(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1
(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆
向进行，则符号也要变
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 原电池 电解池 电子离子 流向
电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向： 阳离子→正极
电子流向： 电源负极→电解
池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向：
盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

电解池与原电池
①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液
③形成闭合回路
形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义
装置 实例
电解池
原电池
装置
阴离子→负极阴离子→阳极
阳离子→阴极
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置原电池电解池
电极名称负极：较活泼金属
正极：较不活泼金
属（或能导电的非
金属）
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属（或能导
电的非金属）
电极
反应
负失氧，正得还
负极：金属失电子，
氧化反应
（负失氧）
正极：溶液中的阳
离子得电子，还原
反应（正得还）
阳氧阴还
阳极：①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。

放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含
氧酸根离子
②金属（除铂、金等外）作电
极时：阳极金属失电子
阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子得电子。

放电
顺序：
Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+> Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na
+>Ca2+>K+
电镀
①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

③电解质溶液：溶液中CuSO 4的浓度保持不变。

铜的电解精炼
粗铜： 含少量Zn ﹑Fe ﹑Ni ﹑Ag ﹑Au 、 Pt 等 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液: CuSO 4溶液 阳极: Cu - 2e - = Cu 2+ （主要反应）
Zn - 2e - = Zn 2+
Fe - 2e - = Fe 2+ Ni - 2e - = Ni 2+
(Au ﹑Ag 、Pt 沉积下来,形成阳极泥)
阴极:
Cu 2+ + 2e - = Cu
待镀制品
铜片
硫酸铜溶液
Fe Cu
氯化铜溶液
原电池电极式的书写：
判断是否有自发的氧化还原反应
判断正、负极
根据负失氧，正得还写正负极电极
式
原电池两极的判断方法
（1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

（2）根据电流方向（或电子流向）判断 电流：正极→负极 电子：负极→正极 （3）根据溶液中离子的移动方向判断 阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动 （4）根据现象判断：
一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极 （5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）
化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件 金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化 不纯金属或合金跟电
解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件
酸性环境
中性或酸性很弱的环境
电极反应 负极
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
氢氧燃料电池
电池反应为：
在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：
在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：
正极
总反应 2H ++2e －= H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑
O 2+2H2O+4e=4OH -
2Fe+2H 2O+O 2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 Fe 2O 3 · n H 2O （铁锈）
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用
牺牲阳极保护法。

电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
2）金属的防护方法 ①改变金属内部结构 ②覆盖保护层 ③电化学保护法
外加电源的阴极保护法
牺牲阳极保护法
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的由快到慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学 腐蚀＞应用原电池保护措施的腐蚀>应用电解池原理保 护措施的腐蚀
阴极电保护法——电解原理
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

废铁。