中考化学复习流程图专项综合练及答案(1)
一、中考初中化学流程图
1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；
（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是
_______________；
（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．
【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【解析】
【分析】
【详解】
(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；
(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；
(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）
A 过量的Na2CO3溶液
B 过量的BaCl2溶液
C 过量的NaOH溶液
②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。
（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。
【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去
2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；
（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；
②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式
2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
3．以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。
【答案】Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+ 2H 2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤② 锌
【解析】
(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+ 2H 2O ；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe 2(SO 4)3=3CaSO 4+ 2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。
4．氧化锌( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：
据图分析并回答下列问题：
(1)推测草酸的化学式是_____________________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。
(3)“操作A ”的名称是_____________________。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。
【答案】H 2C 2O 4 ()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓ 过滤
422ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）草酸铵的化学式为：(NH 4)2C 2O 4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：H 2C 2O 4；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A 将草酸锌和溶液分开，操作A 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓；
（3）操作A 实现了固液分离，故操作A 是过滤；
（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn 、C 、O 三种元素，故生成物中也应含有Zn 、C 、O 三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：4
22ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温。
【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
5．工业上以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有SiO 2、Fe 2O 3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：
已知：①SO 2与MnO 2反应生成硫酸锰MnSO 4；
②SO 2与Fe 2O 3 在一定条件下生成FeSO 4和H 2SO 4。
（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH 4HCO 3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O 6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS 2O 6 的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。
（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；
工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A的优点是
__________。
【答案】漏斗防止NH4HCO3受热分解 90℃取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少SO2的排放，保护环境
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。
（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：防止NH4HCO3受热分解。
（3）由图可知90℃时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：90℃。
（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba （NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。
（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：减少SO2的排放，保护环境。
6．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_____。
（3）写出上述流程中X物质的化学式_____。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的
_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_____。
NH+H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO↓
【答案】联合制碱法作化肥 NH3
32243
CO循环Ⅰ过滤硝酸硝酸银
2
【解析】
【分析】
联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
【详解】
（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。
（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是
NH+H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO↓。
32243
（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式CO。
为2
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是过滤。
（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。
【点睛】
二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。（填“物理”或“化学”）
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。（4）写出NH4Cl的一种用途。
【答案】（1）CaCO3 高温CaO + CO2↑；分解反应（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥
【解析】
试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温CaO + CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。
考点：基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料
8．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。
（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。图2是用
NaOH 溶液来“捕捉”CO2并将CO 2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca （OH ）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。
A 该过程可实现CO 2零排放
B 该过程只有1种物质可以循环利用
C 分离室中分离物质的操作是过滤
D 该过程至少发生了4个化学反应
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。
（4）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与H 2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。 A 甲醇（CH 4O ） B 甲酸（CH 2O 2） C 乙醇（C 2H 6O ） D 乙酸（C 2H 4O 2） （6）偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。
【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用 CD
22224SO +I +2H O=H SO +2HI 2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑() AD
28224
222 C H N +2N O 2CO +3N +4H O 点燃
【解析】
【详解】 （1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；
（2）有关用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2并将CO 2储存或利用的部分流程的叙述： A 、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO 2零排放，选项A 不正确； B 、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；
C 、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C 正确；
D 、该过程至少发生：1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。选项D 正确。故选CD 。 （3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：
22224SO +I +2H O=H SO +2HI ；
（4）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与H 2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑()；
（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零
排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：
A 、甲醇（CH 4O ）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确；
B 、甲酸（CH 2O 2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶2；故选项错误；
C 、乙醇（C 2H 6O ）中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；故选项错误；
D 、乙酸（C 2H 4O 2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确。
故选AD 。
（6）偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式：28224222 C H N +2N O 2CO +3N +4H O 点燃；
9．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO 2, SO 2进一步氧化得到X, X 与水反应得到H 2SO 4，则X 的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
【答案】物理 C+H 2O(气)高温CO+H 2 化合反应 SO 3 原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100％等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；
（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：
C+H 2O(气)高温CO+H 2 ；
（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第③步反应的基本类型属于化合反应；
（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X 的化学式为SO 3；
（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），
实现“零排放”（或不对环境造成污染等）。
10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________ 转变为电能。
(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_____
(3)溶解步骤中，产生的 H2的化学方程式为①____________________ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；③Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________ (填序号)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____(填操作名称)，过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________
(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____
【答案】化学能 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②降温结晶保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等
【解析】
(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O；(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式①为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，反应前后铁元素的花合价不变；Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；(5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。
11．Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A 、B 、C 、D 、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe 、H 、O 、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe 2O 3是上图中的_____物质(填序号)。
（2）B →A 的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
（3）C →B 的另一种生成物的化学式是____。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。
【答案】引流 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ 复分解反应 氢氧化钠(或氢氧化钙) B ① H 2O 322FeCl +Fe=3FeCl 或()33FeCl +3NaOH=Fe OH +3NaCl ↓或
22FeCl +Mg=Fe+MgCl
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ. 制备高纯氧化铁
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。
（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑。
（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。
（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。
Ⅱ. 有关元素的化合价与物质类别的关系
（1）因为Ⅰ题产物Fe 2O 3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图，Fe 2O 3是上图中的B 。
（2）因为图中的B 是氧化铁，而A 是单质，故B →A 的转化为氧化铁转化为铁，Ⅰ题中反应①发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应Ⅰ题中的反应①。
（3）因为C 是碱，且金属的元素化合价为+3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C →B 的反应是：32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，另一种生成物的化学式是：H 2O 。
（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁，B 是氧化铁，C 是氢氧化铁，D 是氯化铁，E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：322FeCl +Fe=3FeCl ［或22FeCl +Mg=Fe+MgCl 或
()33FeCl +3NaOH=Fe OH +3NaCl ↓］。（写出其中一道）
12．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO 2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO 2的工艺流程如下：
（1）补全化学方程式：2NaClO 3 + SO 2+ H 2SO 4=_________+ 2NaHSO 4。
（2）精制食盐水时，用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____________________。
（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO 2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为：_____________________________。
（4）该工艺流程中得到的副产品是__________________（填写化学式）。
【答案】2ClO 2 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2
222ClO +2NaCl 2NaClO +Cl 电解 NaHSO 4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2ClO 2；
（2）用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（3）根据图示，“电解”过程中发生的化学反应是二氧化氯和氯化钠在电解的条件下生成亚
氯酸钠和氯气，故化学方程式为2222ClO +2NaCl
2NaClO +Cl 电解 ； （4）根据图示可知，本工艺一共得到两种物质，一种是所需的NaClO 2，另一种则是副产品NaHSO 4。
二、中考初中化学科学探究题
13．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰 （3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）
（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
（查阅资料）①SO 2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H 2SO 3易被氧化物为H 2SO 4；③BaSO 3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO 4既不溶于水，也不溶于盐酸． （作出猜想）
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H 2SO 3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H 2SO 4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）
（实验探究）
（交流讨论）
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________
（拓展延伸）
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）
【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
【详解】
（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：Ⅱ。
[交流讨论]
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；
故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。
[拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
14．化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。
(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C＋2CuO=2Cu＋CO2↑，该反应的基本反应类型属于______________。同时试管②里的现象是
___________________________，化学方程式为_____________________________ 。(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是___________________________________。
（进行实验）
实验操作实验现象实验结论
先按老师的提示操作，加热一会
儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。______________________
逸出液面的气体不
是二氧化碳
__________________________________逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立
（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式___________________________________。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有________(填序号)。
①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液
（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________ 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O 防止气体不纯，发生爆炸气球鼓起打开开关2，将燃着的木条靠近管口气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色
C + CO22CO ②③⑤质疑
【解析】
(1)根据反应特点分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答；(2)【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答；【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生了，可用酸、含钙或钡的可溶性化合物验证；【评价与反思】根据小明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验分析解答。(1)该反应符号“一换一”的特点，属于置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O ；(2) 【设计方案】先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸；【进行实验】先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。产生的现象是气球鼓起，说明逸出液面的气体不是二氧化碳；打开开关2，将燃着的木条靠近管口，气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色，说明逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】碳与二氧化碳
在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C + CO2高温
2CO；实验中生成的
二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液，故选②③⑤；【评价与反思】明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验，具有科学的质疑精神。
15．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有
_______（填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．
（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，
0.94g久置的生石灰样品的成分是
____________．
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
讨论与分析：
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；
（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；
（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；
解释与结论：
样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
设：氢氧化钙质量为x。
2323
Na CO+Ca(OH)=
74100
CaCO+2N
x1g
aOH
1001g
=
74x
x=0.74g，由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
16．电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。
（查阅资料）
（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。
（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。
（提出问题）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？
（猜想假设）
（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变______色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用______（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的
Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是______，而不是一种离子置换另一种离子。
（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式______。
（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①______；②______。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是______ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。
（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。
请写出她的推断依据：______。
【答案】红 HCl 一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2铜元素的化合价由0价上升为+2价氯元素的化合价反应前后没变化 32.5 氯化铁具有氧化性，铁具有还原性
【解析】
【详解】
[猜想假设]
（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用HCI不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
故填：红；HCI。
（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的
Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。
故填：一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。
（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应生
成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
故填：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
[原理分析]
从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①铜元素的化合价由0价上升为+2价；②氯元素的化合价反应前后没变化。
故填：铜元素的化合价由0价上升为+2价；氯元素的化合价反应前后没变化。
[拓展研究]
[拓展研究]
设氯化铁质量至少为x，由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知，32
2FeCl CuCl-Zn-Cu
3256
x
-
4
0.64g
32564
=
x0.64g
解得x=3.25g，原来配制的FeCl3溶液浓度至少是：
3.25g
=32.5g/L
0.1L
故填：32.5。
[交流讨论]
经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应，她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。
故填：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。
17．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
请写出方案二中有关反应的化学方程式：_____。
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
【答案】Na2CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 溶液变红产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】
[提出猜想]
猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl；
猜想2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；
猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3故填：Na2CO3；
[交流讨论]
小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O故填：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
[进行实验]
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：
故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO
2018年山西省中考化学试题及答案.doc
山西省 2018 年中考化学试题 1.某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、 P、 K、 Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A.PO 5 B. KOH C. NH Cl D. CaCO 2 4 3 【答案】 C 【解析】 A、 P2O5 属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、 KOH 是强碱，有腐蚀性，且不 是无机盐，错误；C、 NH4 Cl 含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确； 3 C。 D、 CaCO 不溶于水，错误。故选 2.规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒 CO C. O 验满 D. 滴加液体 2 2 【答案】 B 【解析】 A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确； C、氧气验满时应将 带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误；D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器 口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、 0、 +4， +6 价，依次对应的化学式错 误的是 A 、HS B.S C.SO D.H SO 2 2 2 3 【答案】 D 【解析】 A、 H2S 中氢元素显 +1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得，硫元素的化合价为-2 价，正确； B、 S 是单质，化合价为0，正确； C、 SO 中氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得，硫元素 2 的化合价为 +4 价，正确； D、 H2SO3中氢元素显+1 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得，硫元素的化合价为+4 价，错误。故选 D。 点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0 是解题关键。 4.色氨酸 (C11H12 N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹 和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
中考化学工业流程题复习专题知识讲解
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
中考化学流程图专题
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程： 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等
2018年山西省中考化学试题、答案
2018年山西省中考化学试题、答案 3、某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦 瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A. P2O5 B.KOH C.NH4Cl D. CaCO3 4、规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A.稀释浓硫酸 B.倾倒CO2 C.O2验满 D.滴加液体 5、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4， +6价，依次对应的化学式错误的是 A H2S B.S C.SO2 D. H2SO3 6、色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通 过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子 C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素 7、生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为 A.H2 B. ClH C.HCl D.ClO2 8、厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间 实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是 A.反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变 9、验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液 10、利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度 曲线。有关叙述正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D.将1℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 三、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16 分。） 【关注生活现象】 21、能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源 结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。 （1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。 （2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。 22、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团 中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是__________________。 23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就 是世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。 傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。
最新中考化学专题复习工艺流程图学案
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
2020年中考化学二轮专题《流程图题》
2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)
鲁教版中考化学试卷（Word 版含解析） 一、选择题（培优题较难） 1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3 B ．46:11 C ．23:3 D ．23:6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ， 23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质 量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为： 232 28.4g 100%=9.2g 232+32+164 ?????，原固体混合物中碳元素的质量为： 12 4.4g 100%=1.2g 12+162? ??，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ： 1.2g=23:3。故选C 。 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
中考化学流程图题专题
中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。
鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)
鲁教版中考化学试卷（Word版含解析） 一、选择题（培优题较难） 1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。选C 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O 2322 10673 x m 106x = x=106m/73 73m 设未变质的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H O 2 4036.5 ? y200m g7.3%- 40y = y=40(14.6g-m)/36.5 36.5200g7.3%-m ? x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g x=10.6g y=8g 设变质的氢氧化钠的质量为z 2NaOH+CO=Na CO+H O 2232 80106 z10.6g 80z = z=8g 10610.6g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。 故选C。 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B 4．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
2018年山西省中考化学真题及答案
2018年山西省中考化学真题及答案 第Ⅰ卷选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Zn－65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（） A. 私挖滥采 B. 降低能耗 C. 低碳出行 D. 保护生态 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是（） A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3 4. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（） 5. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6价，依次对应的化学式错误的是（） A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（） A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素 7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===X＋HClO，则X的化学式为（） A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2 8. 厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是（）
中考化学工业流程题练习
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
中考化学流程图专题
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣
小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3
鲁教版中考化学真题试卷
鲁教版中考化学真题试卷 一、选择题（培优题较难） 1．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是 A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃ B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃ C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃ D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。= 100% 溶质的质量 溶质的质量分数溶液的质量 ，t℃时 160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B 点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
鲁教版初三化学中考复习题及答案
鲁教版初三化学中考复习题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量 A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 1.06g无水碳酸钠的物质的量为 1.06 0.01 106/ g mol g mol ，加入到饱和溶液中生成 0.01molNa2CO3·10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g； 故选D。 2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是 A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解 B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间 的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意； B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应， 332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小， 硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意； C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。 D 、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c 点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A 。 3．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
2018山西中考化学真题
山西省2018年高中阶段教育学校招生统一考试化学 第Ⅰ卷选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Zn－65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是() A. 私挖滥采 B. 降低能耗 C. 低碳出行 D. 保护生态 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是() A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的 种植。可作营养液成分的是() A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3 4. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是() 5. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6价，依次对 应的化学式错误的是() A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝 麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是() A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素 7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=== X＋HClO， 则X的化学式为() A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2
中考化学——流程图的综合压轴题专题复习含详细答案
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：